一题化学计算题，求助高分！！！！！_百度知道
一题化学计算题，求助高分！！！！！
O2 和n g固体。现取m g Cu(NO3)2不含水的晶体；所得溶液的物质的量浓度是________________（用含m的代数式表示）。若m = 3:1.52、O2气体，则金属元素的价态在反应过程中__________（选填“升高”，则金属元素的价态在反应过程中__________（选填“升高”，强热使其分解，得到NO2、“降低”或“不变”），结果还有气体剩余，产生NO2和O2的物质的量之比的最小值是_____________. 该金属硝酸盐受热分解后。59！；所得溶液的物质的量浓度是________________（用含m的代数式表示），得到NO2。则残留固体的成分可能是____________（用化学式表示）。58。该金属硝酸盐受热分解后。该金属硝酸盐受热分解后、O2 和n g固体、n = 1. 该金属硝酸盐受热分解后。只会第一小题 TAT要详细过程啊。57，产生NO2和O2的物质的量之比的最小值是_____________。某金属硝酸盐受热分解的产物为不含N元素的固体物质和NO2、“降低”或“不变”），试通过计算确定残留固体的成分和质量，结果还有气体剩余，同时得到500 mL溶液.76。将气体用水充分吸收后。则残留固体的成分可能是____________（用化学式表示），若产生NO2和O2的物质的量之比为6。将气体用水充分吸收后，强热使其分解，同时得到500 mL溶液:1，若产生NO2和O2的物质的量之比为6. 现取m g Cu(NO3)2不含水的晶体、O2气体某金属硝酸盐受热分解的产物为不含N元素的固体物质和NO2
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76 &#47.76 &#471）金属化合价变化可用电子守恒法来判断N，可采用极值法和原子守恒法：13）残留固体的成分可能是
Cu2O，所以生成的与的体积比一定小于4;2 Cu2O则得到Cu2O的质量 = 3：Cu(NO3)2 ~
CuO则得到的CuO质量 = 3.5= 2m&#47：
Cu(NO3)2 ~ 2HNO3该硝酸溶液（所得溶液）的物质的量浓度 = m&#47.60 g而实际得到氧化物的质量为1，则Cu的化合价不变，y = 0.52g、CuO混合物（因为Cu化合价必须降低.76&#47.01 * 80 = 0，所以一定有Cu2O）硝酸铜分解生成的NO2与O2的体积比为4， -2→0 ; 188 ÷ 2 × 144 = 1.44 g若硝酸铜全部分解为CuO时： NO3- →O2 ;9 mol/L4）确定金属氧化物的成分，化合价升高;18×2 ÷0.72 gCuO质量 = 0，所以氧化物应为Cu2O和CuO的混合物：1;188解得x = 0，将混合气体溶于水时，化合价升高.005 * 144 = 0，而根据题中条件可知，CuO的物质的量为y。若硝酸铜全部分解为Cu2O时.01 molCu2O质量 = 0，所以金属元素要失电子。2）2： NO3- →NO2
。根据N原子守恒知：1时.005 mol，化合价降低，根据铜原子守恒得。设混合物Cu2O的物质的量为x.522x + y = 3，得到6eO，则144x + 80y = 1; 188 ×80 = 1，失去4e在氧化还原反应中电子得失是守恒的：Cu(NO3)2 ~ 1&#47，根据铜原子守恒可得，Cu的化合价降低的，O2必然过量,+5→+4
辛苦了啊= =问下第二小题的过程。。？
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57）金属化合价变化可用电子守恒法来判断
N： NO3- →NO2
,+5→+4，化合价降低，得到6e
O： NO3- →O2 ， -2→0 ，化合价升高，失去4e
在氧化还原反应中电子得失是守恒的，所以金属元素要失电子，化合价升高。
58)金属盐分解类型
nano3=nano2+0.5O2(K,ga，na)
mgno3=no2+mgo（mg，al，zn，fe，sn，pb，cu）
hgno3=hg+no2+0.5o2（hg，ag，pt，au）
由此三种分解方式可知，产生NO2和O2的物质的量之比的最小值是2：1
59）由Cu(NO3)2分解方式可知固体为cuo，但高温下Cu2O更稳定，所以残留固体的成分可能是
Cu2O、CuO混合物
而根据题中条件可知，Cu的化合价降低的，所以生成的与的体积比一定小于4：1，
将混合气体溶于水时，O2必然过量。
根据N原子守恒知：
Cu(NO3)2 ~ 2HNO3
化学计算题的相关知识
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出门在外也不愁高二化学题，求助_百度知道
高二化学题，求助
正反应速率
（填“增大”，△V不为0的吗、“减小”或“不变”）。（2）某温度下。已知，体积不变的;℃
0、“减小”或“不变”）：CO(g)+ H2O(g)=H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表、投料比及产率等问题，保持容器体积不变升高温度.6
试回答下列问题（1）上述反应的正反应是
反应（填“放热”或“吸热”）。就第二问压强怎么就增大了，上述反应达到平衡后.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数，容器内混合气体的压强
（填“增大”：温度&#47
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p，K减小，升高温度，虽然因为反应造成的体积不变。 (2)正反应速率 减小，随着温度的升高。所以。也就是你说的△V没变化。 但对气体升高温度，体积自然就变大了.s，正反应的程度减小.对正反应为放热的可逆反应。 必须是增大，说明该反应的正反应是放热的，平衡逆向移动，平衡常数K越来越小（1）是放热反应，其密度肯定变小。容器内压强增大
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O(∩_∩)O谢谢~~
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气体总物质的量不变,但是根据公式,R是常数.压强当然也要增大好吧,体积不变,什麽正反应速率减小.速率和温度呈正相关,温度越高速率越快是肯定的楼上的人第二问解释得一塌糊涂,虽然V不变,有没有学过化学,pV=nRT,T变大所以p变大
体积不变温度升高，平衡向逆反应方向移动（正反应速率大于逆反应速率）因为温度越高化学反应速率越快所以正反应速率增大，压强不变
压强不可能变化的，无论平衡向哪边移动压强都不变，因为反应物和生成物中气体物质量相等，根据阿伏加的罗定律同温同压气体物质量比等于体积比，所以气体体积不变，压强不变
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出门在外也不愁初三化学题求助_百度知道
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漏气会使反应后的注射器中气体体积读数变大（空气进去），实际测得氧气体积变小，所以导致测得结果偏小
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初三化学的相关知识
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【求助】请大家推荐一本好的有机化学的习题集
请大家推荐一本好的有机化学习题集，主要是针对兰州大学化学考研！谢谢
好好看看刑其毅的书吧 然后多多做题就好了！ 有说裴伟伟习题集不错， 刑其毅的书 兰州大学的题不是很难，把刑期毅教材习题好好看，大连理工袁履冰那个小书很好，尤其是例题很经典，都是我们的弱点。最后看看伍越寰那个有点兰的习题集。历年真题好好做，07年后课改有机占得分也不多不用太投力要抓全。复习越早越好！建议现在开始，暑假在学校待一个假期大一化学题，求助_百度知道
大一化学题，求助
该原子与氧形成的化学键的性质为何？是否导电？（对问题的回答请给出简单说明）？有没有颜色、指明其所在的周期数和族数。、并指明是金属还是非金属和其电离势和电负性的大小习题，并指出其已填充的最高能量的原子轨道的形状和其径向分布的节点数？氧化物是离子性的还是共价性的？硬度和熔点高还是低？是否溶于水：写出原子序数为55的元素的核外电子组态，希望大神能写写。？是酸酐还是碱酐。简单说明是关键
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因为是离子化合物，电离势和电负性都很小该原子与氧形成的化学键的性质:IA金属、白色、可与水剧烈反应，所以硬度和熔点高: 1s2 2s2 2p6
4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6
或[Xe]6s1其已填充的最高能量的原子轨道的形状Cs :6s
球形:第六周期
和族数：离子键 氧化物是离子性的、氧化物是碱酐,六个节点所在的周期
为什么是离子键有的解释么？😳😲
氧化铯是离子化合物
要修改：Cs : 1s2 2s2 2p6
4s2 4p6 4d10
或[Xe]6s1其已填充的最高能量的原子轨道的形状:6s
球形,六个节点所在的周期:第六周期
和族数:IA金属，电离势和电负性都很小该原子与氧形成的化学键的性质：离子键 氧化物是离子性的、白色、可与水剧烈反应、因为是离子化合物，所以硬度和熔点高、氧化物是碱酐，熔化时能导电
要修改：Cs : 1s2 2s2 2p6
4s2 4p6 4d10
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福建省化学会理事
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核外电子组态
1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 或[Xe] 6s1
有点麻烦啊!这个！
😭期末作业
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