氯气溶于水只有少量的氯分子反应,但氯气与氢氧化钠溶液反应能够完全,为什么?
然然﹋jion
因为氯气在碱性条件下完全水解氯气先与水反应生成酸,生成的酸再与碱中和,使反应的平衡向右移,所以氯气与氢氧化钠溶液反应能够完全,皂化反应也是这个原理
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扫描下载二维码这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~考点：氧化还原反应
分析：Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O反应中Cl元素的化合价发生变化，既升高又降低，氢氧化钠中的元素的化合价没有变化，据此分析．
解：A．反应中Cl元素的化合价发生变化，既升高又降低，则氯气既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；B．氯气中Cl元素为0价，次氯酸钠中Cl元素化合价为+1价，升高被氧化是氧化产物，氯化钠中Cl元素的化合价为-1价，降低被还原是还原产物，故B正确；C．反应中氢氧化钠中的元素的化合价没有变化，所以氢氧化钠既不是氧化剂，也不是还原剂，故C正确；D．氯气中Cl元素为0价，次氯酸钠中Cl元素化合价为+1价，则转移电子数目为1，氯气既失电子又得电子，故D错误．故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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科目：高中化学
下列说法不正确的是（　　）
A、12C、13C、14C&为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在．14C为放射性核素，可用于同位素示踪B、汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C、能量是可以互相转化的．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化D、乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）．该高分子化合物是一种可降解的环保材料
科目：高中化学
有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a&kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b&kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c&kJ的热量．则断开1mol&H-O键比断开1molH-Cl&键所需能量高（　　）
A、B、C、D、
科目：高中化学
判断a、氧化锰；b、碘化氢；c、氢氧化钠；d、硫酸，属于离子化合物的有，属于共价化合物的有．
科目：高中化学
甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．（1）101kPa时，1mol&CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为．（2）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．甲醇进入极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为．（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=②该反应的平衡常数表达式为．③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是．A．升高温度&&&&& B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离&&& D．再充入1molCO2和3molH2．
科目：高中化学
下列反应属于吸热反应的是（　　）
A、C6H12O6（葡萄糖aq）+6O26CO2+6H2OB、CH3COOH+KOH?CH3COOK+H2OC、反应物的总能量大于生成物的总能量D、破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
科目：高中化学
反应2SO2+O2&&2SO3+Q达到化学平衡状态时的标志是（　　）
A、SO2的消耗速率等于SO3的生成速率B、SO2的生成速率等于SO3的生成速率C、SO2的消耗速率大于O2生成速率的2倍D、SO3的生成速率等于O2的生成速率
科目：高中化学
下列物质不能通过单质间化合反应制取的是（　　）
A、Na2O2B、FeCl2C、SO2D、HCl
科目：高中化学
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A、二氧化硫与氯气混合后漂白性将会减弱甚至消失B、蛋白质，油脂，纤维素是天然的高分子材料C、聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D、次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌（1）现象；A气球逐渐缩小，B气球逐渐胀大，原因：CO2气体与NaOH溶液发生反应被吸收，使锥形瓶内气压减小，外界气体进入气球B
（2）C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
（3）过氧化氢溶液和二氧化锰
试题分析：（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应，导致装置内的压强减小，在大气压的作用下，B气球逐渐变大，A气球逐渐变小，故答案为：现象；A气球逐渐缩小，B气球逐渐胀大，原因：CO2气体与NaOH溶液发生反应被吸收，使锥形瓶内气压减小，外界气体进入气球B；
（2）氯气可与水反应：C12+H2O=HCl+HClO，氯气与水反应生成的盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，NaOH+HCl=NaCl+H2O，次氯酸钠能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和水，NaOH+HClO=NaClO+H2O，将这三个方程式相加，则会得到：C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
（3）使装置中产生的现象与（1）中的现象相反，则胶头滴管和锥形瓶中应加入能产生气体的物质，可以是过氧化氢溶液和二氧化锰，故填：过氧化氢溶液和二氧化锰．
考点：碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题考查了常见物质的性质以及物质间反应的实验现象与物理压强知识的结合，完成此题，可以依据已有的知识进行．书写反应的化学方程式要注意配平．
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科目：初中化学
27、化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象．写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式：．[设计实验]为了通过一些现象说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，某课外活动小组设计了如图所示实验：[实验现象]该实验能观察到的现象为：瓶吞鸡蛋；产生该现象的原因是：．小明同学认为该实验可以证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应．[发现问题]小倩同学提出了质疑，她认为上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠确实发生了反应．该同学质疑的依据是：．[验证实验]请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应．
[继续探究]瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？两位同学设计了如图所示试验，结果鸡蛋吐了出来．①试剂M、N可能为；②参与了同学们的探究活动，想必你也一定受到了启发，有关氢氧化钠你还想探究什么问题？（写出一条即可）．
科目：初中化学
为探究CO2和NaOH确实发生了反应，某化学兴趣小组的同学设计了下列A、B、C、D、四种实验装置，请回答下列问题：（1）你任意选择上述一种实验，说明实验现象：你选择B（填序号）实验，现象是锥形瓶里的气球逐渐膨大，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（2）上述实验会让人质疑，质疑的依据是二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，二氧化碳还能溶于水也跟水反应，使装置内的气压变小，而出现相似的现象，请你在上述实验设计的基础上，进一步设计实验证明CO2和NaOH溶液肯定发生了化学反应（说明步骤、现象、结论）：往二氧化碳与氢氧化钠溶液作用后的液体中加入适量的稀盐酸，如果有无色无味的气体产生，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液已经发生了化学反应．
科目：初中化学
题型：阅读理解
氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的化学药品．【观察】（1）实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶是b（a、细口瓶；b、广口瓶），瓶塞是a（a、橡皮塞；b、玻璃塞）．（2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶的瓶口有白色固体．【解释】形成白色固体的原因是：空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应．【为题】白色固体中含有哪些物质？【资料】（1）NaOH和&Na2CO3&受热不分解；（2）NaOH的熔点为318.4℃，沸点为1390℃；Na2CO3的熔点为851℃．【设计与实验】（请你帮助甲、丙实验小组完成实验报告）实验小组甲：
实验过程与数据
分析与结论
（1）取3g白色固体，加热（2）冷却后称得固体的质量为2.9g
白色固体中含有结晶水实验小组乙：
实验步骤与现象
分析与结论
（1）取少量样品，溶于水中（2）滴入澄清的石灰水产生白色沉淀，继续滴加至不再产生白色沉淀为止，过滤（3）在滤液中加入无色酚酞，溶液显红色
原白色固体中一定含有NaOH和Na2CO3、NaOH和Na2CO3实验小组丙：
分析与结论
（1）取少量样品，溶于水（2）滴入CaCl2溶液（3）过滤（4）在滤液中加入无色酚酞
出现白色沉淀溶液不显红色
原白色固体中一定含有Na2CO3，一定不含NaOH【交流与评价】三个实验小组代表汇报了各自的实验及其结论后，老师肯定了小组甲和小组丙的实验探究，同时指出了实验小组乙中存在的错误．这个错误是：氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以过滤后溶液一定含有氢氧化钠．【拓展】老师提供了一个可证明原白色固体中成分的探究示例：一、实验过程与数据：步骤1：收集瓶口处白色固体，加热；步骤2：取该白色固体样品3g；步骤3：将固体溶于水后，滴入稀盐酸到不再产生气泡；步骤4：测出收集到气体的质量为1.1g二、计算分析与结论：①计算分析：②结论：原白色固体的成分为碳酸钠．
科目：初中化学
题型：阅读理解
学习氢氧化钠的性质时，老师为了让同学们看到CO2与氢氧化钠反应有明显现象，设计了演示实验：给集满CO2的烧瓶中加入浓的氢氧化钠溶液，然后迅速盖上并塞紧带有玻璃管的胶塞，玻璃管下端套有一气球（如图）．振荡烧瓶后，可看到的现象是气球膨胀原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应后烧瓶内的压强变小．写出该反应的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O可是细心的小明同学发现，经老师用力振荡后烧瓶内液体呈白色浑浊！好学的小明同学很想知道白色浑浊是什么物质，为此他进行了以下的探究活动：【查阅资料】（1）在氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为NaOH+CO2+H2O═NaHCO3；（2）常温下，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小．Na2CO3过饱和后也会结晶析出．（3）Ca（HCO3）2&可溶于水．【猜想】猜想一：该白色浑浊物中只有Na2CO3；猜想二：该白色浑浊物中只有NaHCO3；猜想三：该白色浑浊物中可能有Na2CO3和NaHCO3．【实验探究】设计实验验证猜想：小明同学根据老师的提示将该浑浊液体加水搅拌后发现白色浑浊消失形成无色溶液！这些神奇的变化让小明更加好奇，他于是又设计了以下实验来验证其猜想：
①取少量加水后形成的无色溶液，加入过量CaCl2溶液，静置．
出现白色沉淀（或无明显现象）
该溶液中Na2CO3（或没有Na2CO3）
②再取步骤①的上层清液，加入稀盐酸．
有气泡冒出（或无明显现象）
证明该溶液中NaHCO3（或没有NaHCO3）小明通过努力终于明白了二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后液体出现白色浑浊的原因．请你通过以上实验现象分析说出小明完成本实验的最后结论是：猜想三正确．
科目：初中化学
题型：阅读理解
实验探究的方法很多，如实验对比法、排出法、类比法等等，请你认真参与完成以下两个实验探究活动，想一想分别采用了哪种实验方法：（1）常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化．某研究小组设计了下列实验装置&（所有装置的气密性良好），试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．请根据上图实验装置和下面的操作方法，将可能观察到的实验现象填入横线上：A、将充满二氧化碳的试管倒扣在水中，是试管内的液面略有上升．B、将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中，．C、将氢氧化钠溶液滴入烧瓶，．D、将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶，．E、将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶，烧杯中溶液沿玻璃管上升在管口形成喷泉．通过以上对比实验说明了二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．（2）已知盐酸溶酸中含有水分子（H2O）、氯离子（Cl-）和氢离子（H+），该溶液能使紫色石蕊试液变红色．【提出问题】：盐酸溶液中哪一种粒子（H2O、H+、Cl-）能使指示剂变色？【实验步骤】：①在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象；②在第二支试管中加入约2ml&NaCl（pH=7）溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象；③在第三支试管中加入约2ml稀HCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象．【现象及结论】：实验①看到的现象是；你的结论是；实验②看到的现象是；说明Cl-离子；实验③看到的现象是；你的结论是．知识点梳理
书写离子式的基本步骤：①“写”：写出有关反应的方程式。　　②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。　　③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。　　④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
弱电解质的电离平衡指在一定条件下（、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是：　　(1)动态平衡：电离式中用“ ”，如：CH3COOH CH3COO—+H+。　　(2)条件改变：平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH3COONH4，即增大了c（CH3COO—），平衡左移，c（ H+）变小，使红色变浅。　　(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L盐酸和10mL0.1mol/L醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。若锌足量，则产生氢气的体积相等。因为当浓度和体积相同时，盐酸是强酸，c（H+）大，所以反应速率快，但二者可电离出来的H+的物质的量相等，仅仅是后者随着反应的进行，醋酸的电离平衡不断发生移动。　　(4)从导电实验可知，弱电解质少部分电离，大部分以分子形式存在，决定了它在离子方程式书写中保留分子形式。如醋酸和烧碱溶液中和反应的离子方程式应写成：CH3COOH+OH—= CH3COO—+H2O。　　(5)导电性强弱与电解质强弱的关系：电解质的强弱由物质内部结构决定，电解质的强弱在一般情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性强弱是由溶液离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力也不一定弱。
用式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示化学反应的式子，叫做化学式。左写反应物，右边写生成，写对化学式，系数来配平，中间连等号，条件要注清，生成沉淀气，箭头来标明。
1.毒性氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。2.助燃性在一些反应中，氯气可以支持燃烧。
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠盐均溶于水。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“按要求书写下列反应：（1）氯气通入氢氧化钠溶液中，写出化学方...”，相似的试题还有：
按要求写出下列反应的离子方程式或化学方程式：(1)写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式①_____②_____(2)书写下列反应的离子方程式：①氧化铜与稀盐酸反应：_____②CO2通入到足量的澄清石灰水：_____．
(1)写出乙烯加聚生成聚乙烯的化学方程式：_____．(2)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____．
写出下列反应的化学方程式或离子方程式．(1)漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式_____．(2)足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_____．(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____．(4)二氧化硫使溴水褪色的化学方程式为_____．}