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求初三化学公式大全
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2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：2H2 + O2 点燃 2H2O 六：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： H2O + CO2==H2CO3 三：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 盐酸和氢氧化钙反应： 40． 镁在空气中燃烧： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水. 氧化铜和稀盐酸反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水. 铁在氧气中燃烧：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应： 10：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应. 甲烷在空气中燃烧. 碳在氧气中不充分燃烧：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁、燃料及其利用、自然界中的水：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧. 铁和硫酸铜溶液反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：2CO + O2 点燃 2CO2 11：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应. 碳在氧气中充分燃烧. 铜在空气中受热. 铝在空气中形成氧化膜：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52：（化合反应） 1：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 碳在氧气中充分燃烧. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源. 铁和硫酸铜溶液反应：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应. 锌和硫酸铜溶液反应. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 镁在空气中燃烧：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 氢氧化钙与碳酸钠：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46、金属 （1）金属与氧气反应：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧： 19．镁在空气中燃烧. 氧化铁和稀硫酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61：2Cu + O2 加热 2CuO 4： 37．甲烷在空气中燃烧：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应、碱. 硫酸和氯化钡溶液反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 镁还原氧化铜：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62、 氧气的性质：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二：（几个化合反应） 26．煤炉的底层. 氢气中空气中燃烧. 硫粉在空气中燃烧. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58：C + O2 点燃 CO2 9：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四：2Mg + O2 点燃 2MgO 2：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57、盐 1：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铝在空气中燃烧. 铜和硝酸汞溶液反应、酸、质量守恒定律： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七. 氢氧化钙与碳酸钠. 氧化铜和稀硫酸反应： （1）单质与氧气的反应： S + O2 点燃 SO2 8：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应： （1）碳的化学性质 23： 34．一氧化碳还原氧化铜： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应. 一氧化碳在氧气中燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜、碳和碳的氧化物： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 铜在空气中受热. 硫酸和烧碱反应：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡初中化学方程式汇总 一. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 酒精在空气中燃烧
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还有实验现象和实验分析特别重要，单靠记是得不了高分的。你要好好记化学式和化学方程式才是真的：溶质的质量分数=溶质的质量&#47，现在化学的考试越来越活了;溶液的质量其他的都称不上是公式初三化学只有第九章有个公式
初三化学的相关知识
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1806年，英国<a href="/b/9397705.html" target="_blank" title="化学将充有amlNO和bmlNO2的试管倒立于水槽中,然后再通入aml氧气,若a化学将充有amlNO和bmlNO2的试管...家戴维用电解法从苏打中得到一种新金属。他对新金属做一下实验：&取一块该金属，用小刀切下一小块，把一小块金属投入水中，发出剧烈的反应。它在水面上急速转动，发出嘶嘶声，并立即熔成一个闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。&
阅读后，归纳出这种金属的4个物理性质：
坚硬程度：软（可用小刀切下）；密度小（反应时可在水面上）；熔点低（反应产生的热就能将他熔成小球）；银白色。这些都是物理性质，其他的是化学性质。
反应（化学性质）
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