变来变去的~纠结1.将颜色相同的二氧化氮（g）和溴（g）分别装入两个相同的注射器中.将活塞同时往外拉,使气体的体积都扩大一倍.则溴（g）的压强比二氧化氮（g）的压强变化______(小)为什么呢?这与气体的体积都_百度作业帮
变来变去的~纠结1.将颜色相同的二氧化氮（g）和溴（g）分别装入两个相同的注射器中.将活塞同时往外拉,使气体的体积都扩大一倍.则溴（g）的压强比二氧化氮（g）的压强变化______(小)为什么呢?这与气体的体积都扩大一倍有什么关系呢?2.带活塞的密闭容器中充入2mol 二氧化硫和1mol氧气.反应平衡后：若保持温度和容器体积不变,充入1mol三氧化硫（g）,则三氧化硫气体平衡浓度_____,反应平衡_____移动.若保持温度和容器压强不变,充入1mol三氧化硫（g）,则三氧化硫气体平衡浓度_____,反应平衡_____移动.若保持温度和容器压强不变,充入1mol二氧化硫（g）,则三氧化硫气体平衡浓度_____,反应平衡_____移动.若保持温度和容器压强不变,充入1mol氩（g）,则三氧化硫气体平衡浓度_____,反应平衡_____移动.同志们教教我啊~第二题第一问：若保持温度和容器体积不变，充入1mol三氧化硫（g），是说生成物浓度变大，所以反应向逆反应方向移动么？那他不是充入了1mol三氧化硫么，也就是气体的总体积应该变大啊，又因为逆向移动，所以三氧化硫的浓度应该变小啊...这怎么回事。第四问是不是体积要增大才能维持压强不变啊？那不就是反应物浓度变小了么，所以反应才逆向移动，所以三氧化硫的浓度应该变小，这么想对么？第二问体积增大，照上面这么想，不就是反应物浓度变小了么，所以反应要逆向移动，所以三氧化硫的物质的量应该变小，但是他又充入了一部分，是说这两部分抵消了才使三氧化硫的浓度不变么？如果是，为什么又会抵消呢？（尤其是“aura831015”大师，你的回答和答案一样，能不能就以上问题帮我回答下？感激不尽！）
1.准确的说该题不严格.说颜色相同并不代表两者的物质的量相同,该题的考点在化学平衡上,所以说物质的量相同的两种气体比较更准确.答案就是NO2的压强变化大,因为体积扩大有利于N2O4生成NO2.2,增大,反方向移动； 不变,反方向移动； 减小,正方向移动；提高一种反应物的比例可以促进另一种反应物的转化,所以反应正向移动,但是体积增大程度大于SO3生成速度,所以平衡浓度反而下降.减小,反方向移动；体积增大使平衡向反向移动.第二题第一问：平衡原理告诉我们增加一种反应物时平衡会向减少这种反应物带来的影响方向移动,SO3的物质的量增加同时体积未变,所以会使反应向反方向移动.SO3冲入的1MOL并不能全部转化,所以SO3原先的物质的量再加上冲入1MOL的SO3发生逆反应后剩余的不到1MOL物质的量,SO3总的物质的量增加而体积未变,所以浓度增大.这道题和气体的总体积没有关系,各个组分都是均匀分布在容器里的,题目条件已经告诉你体积不大,只要考虑物质的量的变化即可得出浓度变化.第四问：冲入Ar保持压强不变,容器体积当然要增加.根据平衡原理来想,体积增大反应会向反应式配平数之和大的方向转化,即逆反应.由于发生逆反应,所以SO3的物质的量减小,同时因为冲入Ar使容器体积增大,所以C（SO3）会减少.第二问,照第四题思路,平衡会向体积增大的方向转化,即逆反应方向.对于温度及压强不变的情况,平衡浓度会保持定值,你可以从公式上推导：气体状态方程为PV=nRT,则C=n/V=P/(RT),如示物质的量浓度在P,T不变的情况下也不会改变.
这是影响平衡条件决定的。如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还...
1,这跟气体的密度有关，Br2的密度大，NO2的密度小，所以将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2又催化剂/△3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是____．（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是____．（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂d．升高温度（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）．（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？-乐乐题库
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将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2&催化剂△3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）a．SO2和SO3浓度相等&&&&&&&&&&&b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变&&&&&&&&&&d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）a．向装置中再充入N2&&&&&&&&&&&&&b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂&&&&&&&&&&&&&&&d．升高温度（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）．（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2008-江苏
分析与解答
习题“将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2又催化剂/△3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaO...”的分析与解答如下所示：
（1）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（2）该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，欲提高SO2的转化率，则改变条件使平衡向正反应方向移动；（3）混合气体通过过量NaOH溶液时，减少的气体是二氧化硫和三氧化硫，根据剩余氧气的量计算参加反应的氧气的量，根据参加反应的氧气的量计算参加反应的二氧化硫、三氧化硫的量，二氧化硫和三氧化硫混合气体体积减去三氧化硫的量就是未参加反应的二氧化硫的量，再根据转化率公式计算；（4）结合硫原子守恒计算．
解：（1）a．可逆反应到达平衡时SO2和SO3浓度不一定相等，与二氧化硫的起始浓度以及转化率有关，故错误；&&&&&&&&b．可逆反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，SO2百分含量保持不变，说明到达平衡状态，故正确；c．随反应进行气体的物质的量减小，恒温恒容下，容器内气体压强减小，当容器中气体的压强不变，说明到达平衡状态，故正确；d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率都表示正反应速率，反应始终二者都按1：1进行，不能说明到达平衡状态，故错误；e．混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，不能说明到达平衡状态，故错误；故选bc；&&&（2）a．向装置中再充入N2，反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，所以不能提高转化率，故错误；&&&&&&&&b．向装置中再充入O2，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，提高了二氧化硫的转化率，故正确；c．改变反应的催化剂只改变反应速率，不改变平衡，所以不能提高二氧化硫的转化率，故错误；&&&&&&&&d．升高温度，平衡向逆反应方向移动，降低了二氧化硫的转化率，故错误；故选b；&&（3）混合气体通过过量NaOH溶液时，减少的气体是二氧化硫和三氧化硫，所以三氧化硫和未参加反应的二氧化硫的体积是21.28L，剩余氧气的体积是5.6L，则参加反应的氧气的体积=0.7mol×22.4L/mol-5.6L=10.08L，根据二氧化硫、三氧化硫和氧气的关系式知，参加氧化还原反应的二氧化硫的体积=10.08L×2=20.16L，生成三氧化硫的体积=10.08L×2=20.16L，则未参加氧化还原反应的二氧化硫的体积=21.28L-20.16L=1.12L，原来二氧化硫的体积=20.16L+1.12L=21.28L，所以二氧化硫的转化率=20.16L21.28L×100%=94.7%，故答案为：94.7%．（4）能和氯化钡溶液反应生成沉淀的物质只有三氧化硫，若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，能和氯化钡溶液反应的三氧化硫的物质的量是20.16L22.4L/mol×5%=0.045mol，根据硫原子守恒知，硫酸钡的质量=0.045mol×233g/mol=10.5g，答：生成沉淀的质量是10.5g．
本题考查平衡状态的判断、影响化学平衡的因素等知识点，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态，难度中等．
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将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2又催化剂/△3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过...
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经过分析，习题“将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2又催化剂/△3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaO...”主要考察你对“化学平衡状态的判断”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡状态的判断
与“将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2又催化剂/△3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaO...”相似的题目：
一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是&&&&N2、H2、NH3的浓度相等N2、H2、NH3的浓度不再变化N2、H2、NH3在密闭容器中共存反应停止，正、逆反应速率都等于零
乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平衡状态．下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是&&&&乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键正方应的速率与逆反应的速率相等，且等于零
可逆反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是&&&&容器内压强不随时间变化而变化混合气体总分子数不随时间变化而变化混合气体的颜色不再改变c（H2）与c（I2）保持相等
“将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空...”的最新评论
该知识点好题
1一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能说明该反应一定达到平衡状态的是&&&&
2在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）&&2C（气）达到平衡的标志是&&&&
3研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为&&&&．利用反应6NO2+8NH3&催化剂△2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是&&&&L．（2）已知：2SO2（g）+O2&（g）?2SO3&（g）△H=-196.6kJomol-12NO（g）+O2&（g）?2NO2&（g）△H=-113.0kJomol-1则反应NO2（g）+SO2&（g）?SO3&（g）+NO（g）的△H=&&&&kJomol-1一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是&&&&．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3与NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=&&&&．（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2&（g）?CH3OH&（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H&&&&0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是&&&&．
该知识点易错题
1下列说法一定正确的是&&&&
2对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）&&4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是&&&&
3在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是&&&&
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化学反应 2A+B?2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气
（1）若A；&nbsp，平衡混合物的颜色______化学反应&nbsp，根据以下条件改变填空、不变）]③如果升高温度、减小、B，A的转化率______．（填增大、不变）（2）若A，B为固体?2C、C为气体；（填正向;②增加B的量、逆向；△H＜0达到化学平衡时、C都是气体、不）②使密闭容器体积增大，A的转化率______，且C为有色气体①及时分离出C；①加压，则A的体积分数______，平衡______移动、变浅；（填增大；（填加深、减小;2A+B
提问者采纳
如果升高温度，压强减小：正向，增加B的量、C为气体：减小，A的转化率减小，且C为有色气体．①分离出C，不允许化学平衡； （2）若A化学反应 2A+B，平衡不动：变浅；故答案为，A的转化率不变，平衡混合物的颜色变浅、B，B为固体；故答案为，C为有色气体；②B为固体、C都是气体，平衡逆向进行，减少生成物浓度平衡正向进行； ②使密闭容器体积增大：不变；故答案为；①反应前后气体体积不变，则A的体积分数不变；故答案为； ③反应是放热反应，平衡逆向进行，加压平衡不动；故答案为?2C；△H＜0达到化学平衡时（1）若A
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出门在外也不愁已知2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJomol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体．请回答下列有关问题（1）观察到的实验现象为：A气体颜色加深，B气体颜色变浅；（2）由实验现象可知，升高温度，该化学平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动，反应中NO2的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．Ⅱ．在三支容积均为30mL针筒中分别抽入10mLNO2气体，将针筒前端封闭．实验过程中第一支针筒不做任何操作，仅作为实验现象观察时的参照对象．（3）某同学将第二支针筒活塞迅速推至5mL处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了．试解释一段时间后气体颜色又变浅的原因：增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2浓度减小．（4）某同学将第三支针筒活塞迅速拉至20mL处．①该同学观察到的现象是：气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅②在此过程中，该反应的化学平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．考点：．专题：．分析：（1）浓硫酸稀释时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动；（2）根据气体颜色的变化确定移动方向；（3）减小体积，二氧化氮的浓度增大，则气体颜色加深，同时增大气体压强，根据勒夏特列原理分析解答；（4）①体积变大，二氧化氮的浓度降低，颜色变浅；体积变大，压强减小，平衡向着气体体积增大的方向移动，颜色变深；化学平衡只是减弱外界的影响，颜色比第一支针筒浅；②温度不变，化学平衡常数不变．解答：解：（1）浓硫酸稀释时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，反应2NO2（g）?N2O4（g）是放热反应，A烧杯中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮气体浓度增大，气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，故答案为：A气体颜色加深，B气体颜色变浅；（2）由以上分析知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致二氧化氮转化率降低，故答案为：逆； 减小；（3）第二支针筒活塞迅速推至5mL处，气体体积减小，气体的体积减小时，NO2浓度增大，则气体颜色加深；故答案为：增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2浓度减小；（4）①体积变大，二氧化氮的浓度降低，颜色变浅；体积变大，压强减小，平衡向着气体体积增大的方向移动，颜色变深；化学平衡只是减弱外界的影响，颜色比第一支针筒浅；①化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；故答案为：①气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅；②不变．点评：本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，难度不大，根据勒夏特里原理来分析解答即可．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：☆☆☆☆☆推荐试卷
解析质量好解析质量中解析质量差对于碘化氢气体分解成为氢气与碘气的可逆反应，达到平衡后，缩小容器体积可是体系颜色变深，为什么不能用勒夏特列原理解释？？？
对于碘化氢气体分解成为氢气与碘气的可逆反应，达到平衡后，缩小容器体积可是体系颜色变深，为什么不能用勒夏特列原理解释？？？
反应前后气体体积不变
其他回答 (1)
你好！I2+H2=2HCl，这个反应压缩体积之后，他们的浓度是同等程度变化的，因为反应物和生成物的计量比是1:1，所以平衡是不会移动的，颜色的变深其实仅仅是相当于把一团有色气体压缩了而已，颜色自然变深。谢谢采纳！
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