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必修一化学方程式归纳
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＞＞＞写出下列反应的离子方程式或化学方程式（1）Ba（OH）2与H2SO4反应：（离..
写出下列反应的离子方程式或化学方程式（1）Ba（OH）2与H2SO4反应：（离子方程式）______；（2）Fe与HCl反应：（离子方程式）______；（3）Al与HCl溶液反应：（化学方程式）______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）反应生成硫酸钡沉淀和水，该离子反应为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；（2）反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；（3）反应生成氯化铝和氢气，该反应为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
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据魔方格专家权威分析，试题“写出下列反应的离子方程式或化学方程式（1）Ba（OH）2与H2SO4反应：（离..”主要考查你对&&离子方程式，化学反应方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
离子方程式化学反应方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。&&书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
发现相似题
与“写出下列反应的离子方程式或化学方程式（1）Ba（OH）2与H2SO4反应：（离..”考查相似的试题有：
10655132723120262935726135961485729Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应,写出此反应的化学方程式,并改写成离子方程式
化学方程式：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O离子方程式：Br2+2OH-=Br- +BrO- +H2O
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化学方程式：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O离子方程式：Br2+2OH-=Br- +BrO- +H2O
扫描下载二维码高中化学中书写与“量”有关的离子方程式
离子方程式的书写是高中化学教学的重点和难点，也是高考的热点，考生的易错点，特别是近几年来离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点。笔者在研究近几年的高考考查与“量”有关的离子方程式的基础上，作了适当迁移，现总结如下，供同行参考。
一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应
例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写
（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓
（2） Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写
（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
（2）3AlO2-+Al3++6H2O
==&4Al(OH)3↓
&若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成
&&Al3++4OH-==AlO2-+2H2O&
若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：
Al3++3OH-==Al(OH)3↓
例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写
（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
&&&&&（2）
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写
（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O
(2) 3AlO2-+Al3++6H2O
==&4Al(OH)3↓
若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成
AlO2-+4H+==Al3++2H2O
若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：
AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写
（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成
AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：
2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
&&&&例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写
（1）CO32-+H+==HCO3-
&&（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O
若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成
&CO32-+2H+==CO2↑+H2O
若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：
CO32-+H+==HCO3-
例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写
（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O
CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成
OH-+CO2==HCO3-
若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：
2OH-+CO2==CO32-+H2O
&&&二、酸式盐与”量”有关的离子反应
一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方程式。
例1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水
化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液
化学方程式: NaHCO3+
2==H2O+CaCO3↓+NaOH
离子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-
==H2O+CaCO3↓+OH-
或HCO3-+Ca2++OH-
==H2O+CaCO3↓
例3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液
化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4
离子方程式：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓
例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液
&化学方程式:
NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3
离子方程式： H++SO42-
+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓
例5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液
化学方程式:
NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3
离子方程式： OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓
例6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液
化学方程式:
Ca(HCO3)2+2NaOH
==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
离子方程式： Ca2++2HCO3-
+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
例7、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
化学方程式:
NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH
离子方程式： H++SO42-+
Ba2++OH-==BaSO4↓
例8、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性
化学方程式:2
NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4
离子方程式： 2H++2SO42-+
Ba2++2OH-== 2H2O +
BaSO4↓ +SO42-
或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
若在例8的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成，
其离子方程式：SO42-+Ba2+==BaSO4↓
例9、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液
化学方程式:
NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3
离子方程式： NH4++HCO3-+ 2OH
==NH3.H2O+H2O+CO32-
例10、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热
化学方程式:
NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3
离子方程式： NH4++HCO3-+
2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-
三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应
例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==&1:1.5时，Fe2+ 、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应
化学方程式:
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2
b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应
&&&&&&&&化学方程式:
FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3
&&&&&&&&离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
c、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2 氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应
化学方程式:
FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2
&离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
因 I-&Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。
a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应
&化学方程式:
2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2
离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓
b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应
&&&&&&&&化学方程式:
FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓
离子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓
&&&&c、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I-全部被Cl2 氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应
化学方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓
离子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓
四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同
例1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全。
化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH
==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3
离子方程式： Mg2++2HCO3-
+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
例2、向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全。
化学方程式: 2NaOH
+Mg(HCO3)2
==Mg(OH)2↓+2NaHCO3
离子方程式：2OH-+
Mg2+==Mg(OH)2↓
例3、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止。
离子方程式：Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]+
例4、向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应。
离子方程式：Ag++2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]+
除生成[Ag(NH3)2]+外，还可生成其它物质。
例5、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。
化学方程式:
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
例6、向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。
化学方程式:
KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4
离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
&&&&总之，书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是谁，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。对有离子参加的氧化还原反应，要注意发生反应的离子的顺序问题。对有具体要求的反应如“中和”或“沉淀量最大”的离子反应要根据具体的要求去写离子方程式。所以高考考查与“量”有关的离子方程式的书写目标是考查思维的灵活性。望同行们给予重视。
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