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高三化学一轮复习高中化学重要知识点详细总结.doc39页
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高三化学一轮复习高中化学重要知识点详细总结
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高三化学一轮复习
――高中化学重要知识点详细总结
－、丰富多彩的颜色
Fe SCN 3（红色溶液）；
Cu2O（砖红色固体）； Fe2O3（
红磷（暗红色固体）；
液溴（深红棕色）； Fe OH 3（Cu（ 溴蒸气、NO2（红棕色）
品红溶液 红色 ；
在空气中久置的苯酚（粉红）； 石蕊遇酸性溶液 红色 ；
酚酞遇碱性溶液 红色 。
石蕊在中性溶液中（紫色）；
Fe3+与苯酚反应产物（紫色）； I2（）KMnO4固体（）MnO4―（I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）
3．橙色：溴水（橙色）
K2Cr2O7溶液（橙色）
AgI（AgBr（）Ag3PO4（）FeS2（）Na2O2（）S（）u（金属光泽黄色固体）；
I2的水溶液（黄色）；
碘酒（黄褐色）； 久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）；
Na的焰色反应（黄色）；
TNT（Fe3+）；
NaNO2（无色或浅黄色晶体）； Fe3+的水溶液（黄色）；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）
久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；Cu2 OH 2CO3（）Fe2+的水溶液（浅绿色）；
FeSO4?7H2O（绿矾）；
K2MnO4（）Cl2、氯水（）F2（CuCl2的浓溶液（）
FeCl3固体（棕黄色）；
CuCl2固体（棕色）
Cu OH 2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；
石蕊遇碱性溶液（蓝色）；
硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；
一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）；
淀粉遇I2变蓝色；
Co2O3（蓝色）；
O2（液态――淡蓝色）；
Cu OH 2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；
O3（气态――淡蓝色；液态――深蓝色；固态――紫黑色）。
FeO； Fe3O4；FeS；
CuO；CuS； Cu2S；
MnO2； C粉；
Ag2S；PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；
绝大多数金属
正在加载中，请稍后...（1）氮；二，第ⅤA族；（2）NH3&；（3）S，SO3。&&&（4）KOH试题分析：现根据提给信息推出出四种元素，然后根据元素化合物的知识答题。A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K。
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体D．硫酸锶难溶于水
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。⑴判断离子AB2－离子的空间构型为&&&&&。⑵元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是&&&&&。⑶在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是&&&&&。⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。该化合物的化学式为&&&&&。⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。①离子D3+的外围电子排布式为&&&&&。②1 mol该配合物中含配位键的数目为&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&A．O4是氧元素的一种同位素B．O4可能含有极性键 C．同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数D．O4转化O2为物理变化
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2一离子数之比为2：1。请回答下列问题：（1）A元素形成的晶体内晶体类型应属于&&&&&&&(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)堆积，空间利用率为&&&&&&&&&。（2）C3-的电子排布式为&&&&&&&&&&&&，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是&&&杂化，CB3分子的VSEPR模型为&&&&&&&&&&&&。（3）C的氢化物在水中的溶解度如何&&&&&&，为什么具有这样的溶解性&&&&&&&&&&。（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：&&&&&&&&&&&&&(用元素符号表示)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是p g·cm-3试计算R晶体中A+和D2-最短的距离&&&&&&&&&&&&&&。(阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算)
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（&）A．金属的颜色和熔沸点B．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱C．1mo金属单质在反应中失去电子的多少D．金属元素的单质和水或酸置换出氢的难易
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(&&&& )A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是&&&&&&&&(填序号)。a．Cl2、Br2、I2的熔点&&&&&&&& b． Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性&& d． HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□&&&&&。②Ⅱ中转化的基本反应类型是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。①D是&&&&&&&&&&&&&&&&&(填离子符号)。②B→A＋C反应的热化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(用离子符号表示)。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是A．氘原子中的质子和中子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．CO2分子中的σ键和π键D．常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-
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2013高考化学复习知识点深度剖析 专题三 第三节 用途广泛的金属材料 新人教版（可编辑）
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2013高考化学复习知识点深度剖析 专题三 第三节 用途广泛的金属材料 新人教版（可编辑）
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3秒自动关闭窗口1）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2分）
（2）2Fe3+ + 2e-&&&&&&&&& 2Fe2+& (或Fe3+ + e-&&&&&&&&&& Fe2+)&&&&& （2分）&&&&&&&&&&&
（3）（2分）溶液变为蓝色&& （2分）&&&&&&& 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2&&&& （2分）
（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤&& （2分）&&&&&&& 干燥的HCl气流 （2分）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&& Al3+ + 3H2O&&&&&&&& Al(OH)3 + 3H+ ，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3。&&&& （3分）
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2010?聊城二模）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm
所在主族序数与所在周期序数之差为4
单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题（用化学用语表示）：（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为&2H2O+O2↑2H2O22&.&2H2O+O2↑．（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性＞（用化学式表示）HCl＞H2S．（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3，两种化合物，则下列说法中正确的是②③（填序号）①通常实验室配制EY2溶液时，可直接用水溶解EY3固体②EY2不能通过单质直接化合产生③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④Y、Z、D的离子半径大小依次减小（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．（6）氯碱工业上制取气体Y单质的反应时，当电路中通过amol电子时，阴阳两极共产生气体22.4a&&L（标准状况）．
科目：高中化学
题型：阅读理解
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
所在主族序数与所在周期序数之差为4
原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题：（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为&2H2O+O2↑2H2O22&.&2H2O+O2↑．（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）①③．①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2-）=[c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）．（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g，该反应中转移电子的物质的量是0.21mol．
科目：高中化学
有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
所在主族序数与所在周期序数之差为4
最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
该元素能形成两性氢氧化物请回答下列问题：（1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+）（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为溶液变为蓝色，w3+离子的结构示意图．（4）以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3?6H2O晶体，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，在干燥的HCl气流条件下加热WX3?6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3?6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3．
科目：高中化学
题型：阅读理解
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
所有主族序数与所在周期序数之差为4
原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏用化学用语答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；Z的氢化物电子式为（2）沸点：硒化氢＜X的氢化物（填“＞”或“＜”）．X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为Cl-＞O2-＞Al3+．（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为&2H2O+O2↑2H2O22&.&2H2O+O2↑，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．（4）E元素与Y元素可形成EY2和&EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）①②③．①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质②EY2、E2Y3均能通过化合反应生成③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体（5）右图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式&Al（OH）3+3HCl↑AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl↑．
科目：高中化学
有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
位于第三周期，其最高价氧化物水化物的酸性最强
在第三周期元素中，其第一电离能最小
单质是生活中常见金属，其制品用量最大，在潮湿空气中易被腐蚀
其基态原子外围电子排布为3S2P1请回答下列问题：（1）Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式（2）X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是（写离子符号）（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为，Z3+基态离子的电子排布式为（4）以WX3溶液为原料制取无水WX3，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得WH3?6H2O晶体，然后在&条件下加热WX3?6H2O晶体，能进一步制取无水WX3．其原因是（结合离子方程式简要说明）．
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