当前位置：
＞＞＞粗盐的提纯包括______、______、______几个步骤，每步操作都要用..
粗盐的提纯包括______、______、______几个步骤，每步操作都要用到的玻璃仪器是______．
题型：问答题难度：中档来源：安庆
粗盐提纯的目的是除去泥沙，所以可通过①溶解，为了加速溶解而用玻璃棒搅拌；②过滤，过滤过程中为了防止液体外流而用玻璃棒引流；③蒸发，蒸发时为了避免液体局部过热造成液滴飞溅而用玻璃棒搅拌．故答案为：溶解；过滤；蒸发；玻璃棒．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“粗盐的提纯包括______、______、______几个步骤，每步操作都要用..”主要考查你对&&粗盐的提纯&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
粗盐的提纯
粗盐提纯：&&&&& 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。粗盐提纯实验:1. 实验过程：（1）溶解（2）在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。 （3）加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl （4）加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl （5）加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl （6）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl （注：3，4两步可互换。） （7）过滤 向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发） （8）蒸发结晶2. 实验步骤： (1)溶解： 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象，用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。 (2)过滤： 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。(3)蒸发： 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (4)用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。 (5)去除可溶性杂质：溶解，依次加入过BaCl2，NaOH，Na2CO3过滤。向滤液中加入适量HCl，蒸发，结晶。 产率计算: 将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，计算精盐的产率。 （误差分析：明显偏低：A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时，有一些液体、固体溅出。 偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．粗盐中含有其他可溶性固体。）元素变化: 反应前：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 加入BaCl2（过量）产生BaSO4沉淀溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2加入Na2CO3（过量）产生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液内还剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3 加入NaOH（过量）产生Mg（OH）2沉淀溶液内还剩：NaCl、Na2CO3、NaOH 加入HCl（过量）产生CO2、H2O溶液内还剩:HCl、NaCl 蒸发后：NaCl实验现象: 溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。 过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。 蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。过程中玻璃棒的作用： (1)溶解时：搅拌，加速溶解 (2)过滤时：引流 (3)蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅
发现相似题
与“粗盐的提纯包括______、______、______几个步骤，每步操作都要用..”考查相似的试题有：
14653019582814979128841232736163214【图文】粗盐的提纯_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
粗盐的提纯
上传于||暂无简介
大小：370.00KB
登录百度文库，专享文档复制特权，财富值每天免费拿！
你可能喜欢粗盐提纯的步骤(4个空)
纪念V5鼗永8
1溶解2过滤3蒸发4结晶
溶解---过滤---蒸发---计算产率
为您推荐：
扫描下载二维码所有粗盐提纯方案 最少4种啊
先加BaCl2除去SO42-BaCl2 + Na2SO4 === BaSO4↓+ 2H2O再加Na2CO3除Ca2+, Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
再加NaOH,除Mg2+MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2↓+2NaCl最后加盐酸,为了调节PH值!Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O要注意的是最后加盐酸,除去多余的Na2CO3BaCl2必须放在Na2SO4前面,顺序不能换
为您推荐：
其他类似问题
1.溶解&　　用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否变浑浊．&　　在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．&　　2.过滤&　　将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．&　　如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．&　　3.蒸发&　　把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．&& &同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）．&　　等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．&　　4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．&　　5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-&　　去除可溶性杂质：&　　溶解&　　1.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓&　　2.加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓&　　3.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)&Ca2++CO32-=CaCO3↓&　　Ba2++CO32-=BaCO3↓&　　注：1,2两步可互换&　　过滤&　　向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发)&　　蒸发，结晶&　　注意：一贴二低三靠&　　①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．&　　②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。&　　③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。&　　计算产率&　　将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，计算精盐的产率。&　　（误差分析：明显偏低：A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时，有一些液体、固体溅出。&　　偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．）&　　玻璃棒的作用：&　　本实验5次用到玻璃棒&　　1.溶解时：搅拌，加速溶解。&　　2.过滤前：蘸水润湿滤纸。&　　3.过滤时：引流。&　　4.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。&　　5.计算产率时：用玻璃棒把固体转移到纸上。&（注意玻璃棒搅拌时不要碰到杯壁）&　　过滤前后溶液内元素变化：反应前NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4&　　加入BaCl2（过量）产生BaSO4沉淀&溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2&　　加入Na2CO3（过量）产生CaCo3沉淀和BaCO3沉淀&溶液内还剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3&　　加入NaOH（过量）产生Mg（OH）2沉淀&溶液内还剩：NaCl、Na2CO3、NaOH&　　加入HCl（过量）产生CO2、H20&溶液内还剩:HCl、NaCl&　　蒸发后还剩下：Nacl
扫描下载二维码}