离子方程式的书写
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离子方程式常见错误：
1、书写形式的错误：
A：化学式能否拆分：如HCO3― 不能写成 CO32―+H+ 类似的还有HS―、HSO3―；水溶液中HSO4― 要写成SO42―+H+ ；石灰乳要写Ca(OH)2，澄清石灰水要写Ca2++OH―；Na2O2（金属氧化物）不可拆分。B：电荷是否守恒
2、产物是否符合客观事实
A：用量问题：如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量” “滴加顺序”对产物的影响。例如：稀硝酸与铁粉反应，铁粉少量产物为Fe3+，铁粉过量，产物为Fe2+；溴化亚铁与氯气，用量不同产物呈现多种形式。
B：产物能否共存问题：如苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，产物不能是碳酸钠和苯酚，因为碳酸钠和苯酚可反应生成碳酸氢钠；次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体，产物不能是CaSO3和HClO，HClO可以将CaSO3氧化为CaSO4。
C：反应环境对于产物的影响：如酸性环境不能生成OH―，碱性环境不能存在Al3+。
3、其他易犯错误：
A：反应的可逆性：对于常见弱离子的水解和弱电解质的电离，在书写水解电离方程式时需用可逆符号（）连接；但两弱离子发生双水解生成沉淀或气体时应用等号，例如：Na2S和AlCl3两溶液混合应为：3S2― + 2 Al3+ +6 H2O=2 Al(OH)3 ↓+ 3 H2S↑；改变条件时不再用可逆符号：Fe3+ +3 H2O= Fe(OH)3（胶体）+3H＋
B：看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，不能写成
Ba2+ +SO42―= Ba SO4↓,应写成Ba2+ +2OH― +SO42―+Cu2+ = BaSO4 ↓+ Cu(OH)2↓
C：看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成
H++OH―+SO42-+Ba2+==BaSO4 ↓+H2O ,应写成
2H++2OH―+SO42―+Ba2+==BaSO4 ↓+2H2O 。
二、离子方程式书写
1、高考题中有关离子方程式书写的考查主要是来源于中学化学教材中的基本反应，要求能熟练书写三册课本中的离子方程式并能够对此加以变形。
2、新情景下离子方程式：（1）书写该类反应准确判定产物是关键所在，我们可以根据信息提供的有关物质的典型现象，例如红褐色沉淀、黄绿色气体等判定；也可根据电子转移的数目来确定产物。（2）关注反应发生的环境，也是该类离子反应书写的一大重点，例如，是酸性环境还是碱性环境，存在不存在强氧化性或强还原性的离子。
离子方程式训练：（正误判断）
1．醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O＋= CH3COOH+H2O
2．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋+2HCO3－+2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32 －
3．苯酚钠溶液与二氧化碳反应： C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32 －
4．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
5．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－ = AlO2－―＋H2↑
6．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
7．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ = 2Fe3＋＋2H2O
8．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋2H2O
9．在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2=NH+HCO
10．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO
11．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S
12．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH― +H++SO=CaSO4+H2O
13．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3―+Ca2++OH―＝CaCO3↓+H2O
14．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
&& CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO― + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
15．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
5SO32―+ 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O
16、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3
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题号：1470251试题类型：单选题 知识点：离子方程式&&更新日期：
化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是(&&&)A.0.5mol/L氢氧化钙溶液和0.5mol/L碳酸氢镁溶液等体积混合反应:Ca2++ OH-+ HCO3=CaCO3↓+H2OB.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为:SO2+H2O+Ca2++2ClO- = CaSO3↓+2HClOC.将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中,离子反应方程式为:2Fe2++8Br-+5Cl2=2Fe3++4Br2+10Cl-D.某锂电池电极总反应为:4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2↑,则正极反应为:2SOCl2 + 4e-= 4Cl-+S +SO2↑
难易度：中等
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离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：
书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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1、 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，设混合溶液体积变化忽略不计，则Va∶Vb=11∶9
2、 下列叙述正确的是（ ）A．聚丙烯的结构简式为：B．石英的化学式为：CaSiO3C．Ar原子的结构示意图为：D．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
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9、 下列说法正确的是A．仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低
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12、 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：回答下列问题：　　（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H&2&O。A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　　（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H&2反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（4）反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（5）反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：
13、 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．、、、B．K+ 、Al3+、、NH3·H2OC．Na+、K+、、Cl2D．Na+ 、CH3COO-、、OH-
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) A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1
16、 已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ="234.1" kJ·mol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ=-393.5 kJ·mol-1则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ是A．-824.4 kJ·mol-1B．-627.6 kJ·mol-1C．-744.7 kJ·mol-1D．-169.4 kJ·mol-1
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关于氢氧化钙和碳酸氢镁的离子方程式收藏
应该是氢氧化钙少量时 2OH^- + Mg^2+ == Mg(OH)2↓氢氧化钙过量时 2Ca^2+ + 4OH^- + Mg^2 + 2HCO3^2+ == Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 不太理解啊。
真是头疼，化学都快丢完了还要解决这样的问题...碳酸氢根优先结合氢离子,所以当氢氧化钙少量时，所有的氢氧根都和碳酸氢根反应生成碳酸根，后很快又和镁离子钙离子结合成沉淀。当氢氧化钙过量时，因为氢氧化镁的溶解度比碳酸镁的溶解度小的多，所以镁离子就不在结合碳酸根，而是结合氢氧根成为氢氧化镁沉淀。自己看看，看能不能理解吧.
碳酸氢镁。。。蛋疼。。。
回4F。您说的和我的方程式不一样呢。。。
我对这东西的稳定性表示。。。。或者存在。。。。
回7F 不理解
回复6楼：有哪里不对吗？（难道我真的..）回复7楼：毋庸置疑，绝对存在，溶解度的问题。
碳酸氢镁溶液与氢氧化钙溶液反应，先是碳酸氢根和氢氧根反应，生成碳酸根离子，碳酸根离子再与钙离子反应生成碳酸钙，与镁离子反应生成碳酸镁，若氢氧化钙够多，则会与镁离子反应生成氢氧化镁。我不明白哪里不对的...完全中和,2n(碳酸氢镁)=n(氢氧化钙);完全沉淀,n(碳酸氢镁)=n(氢氧化钙).
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难道我真的..真的..全丢了吗..老师....
回复：11楼你的确全丢了。氢氧化钙少量时：由于氢氧化镁的溶解度比碳酸镁、碳酸钙的溶解度小，于是氢氧根优先跟镁离子发生反应而沉淀。氢氧化钙过量时：首先氢氧化镁会优先沉淀，当镁离子基本反应完全，过量的氢氧根会跟碳酸氢根反应生成水和碳酸根。然后碳酸根和钙离子生成碳酸钙沉淀。
快试试吧，可以对自己使用挽尊卡咯~◆◆
碳酸根是先与钙离子反应还是先与镁离子反应阿
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我明白了&谢谢
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＞＞＞下列反应的离子方程式正确的是A．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=N..
下列反应的离子方程式正确的是A．少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O = Na++2OH-+H2↑B．Cl2与水反应：Cl2+ H2O = H+ + Cl- + ClO-C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Mg2+ +2HCO3-+ Ca2++ 2OH-＝CaCO3↓+ MgCO3↓+2H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO↑+2H2O
题型：单选题难度：中档来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“下列反应的离子方程式正确的是A．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=N..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
发现相似题
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