初中化学知识点总结：中考化学中的推断题_百度文库
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初中化学知识点总结：中考化学中的推断题|
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初中化学需要掌握: 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜,氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰,干冰,金刚石 7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水,双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体. 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体. 四、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气． （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl. 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉. 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖. 五、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器. 2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化. 3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子. 4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子. 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的. 6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子. 7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放,（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体）,向上排空气法（密度比空气大的气体）,向下排空气法（密度比空气小的气体）. 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变. 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质,减少溶剂,改变温度（升高或降低）. 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物. 14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛（二氧化碳和水）. 15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳. 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想）,一氧化碳（有毒）,甲烷（常用）. 17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性. 18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁,锰,铬. 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁. 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石. 22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸. 23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性. 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠. 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水（氧化氢）,二氧化碳. 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠. 27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心. 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯. 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁. 31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解. 32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解. 33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒. 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰. 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘. 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道. 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来. 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小. 39、影响溶解速度的因素：（1）温度,（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气. 41、溶质的三种状态：固态,液态,气态. 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度. 六、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 七、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱,苏打,口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾,胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 八、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜, 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液. 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸. 九、化学之最 1、未来最理想的燃料是 H2 . 2、最简单的有机物是 CH4 . 3、密度最小的气体是 H2 . 4、相对分子质量最小的物质是 H2 . 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O . 6、化学变化中最小的粒子是 原子 . 7、PH=0时,酸性最 强 ,碱性最 弱 . PH=14时,碱性最强 ,酸性最弱 . 8、土壤里最缺乏的是 N,K,P 三种元素,肥效最高的氮肥是 尿素 . 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 . 10、最早利用天然气的国家是 中国 . 11、地壳中含量最多的元素是 氧 . 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 . 13、空气里含量最多的气体是 氮气 . 14、空气里含量最多的元素是 氮 . 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然气 . 16、形成化合物种类最多的元素：碳 十、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同. 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同. 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同. （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.） 4、元素种类不同：是因为质子数不同. 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同. 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十一：有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）,乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO,氮的氧化物,硫的氧化物. 十二：实验室制法 △ 1、实验室氧气： 2KMnO4CaO+CO2↑） 5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2 6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH参考资料：知道整理
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初三化学答题技巧及基本知识点归纳58-4
________________________；答案：硫酸钠、盐酸氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡氯化钠；例4.某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，；（1）被吸收的SO2的质量；；（2）参加反应的NaOH的质量；；（3）空气样品中SO2的质量分数；答案：（1）0.64g（2）0.8g（3）0.0；一、选择题；1.检验NaOH中是否含有Na2CO3，可选用的；
____________________________；可能含有_____________。答案：硫酸钠、盐酸
氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡
氯化钠例4. 某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2。现用NaOH溶液充分吸收1000L已除去CO2的空气样品中的SO2，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：（1）被吸收的SO2的质量；（2）参加反应的NaOH的质量；（3）空气样品中SO2的质量分数。（计算结果精确到0.01%）答案：（1）0.64g
（3）0.05%一、选择题1. 检验NaOH中是否含有Na2CO3，可选用的试剂是（
）A. 酚酞试液
B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.石蕊试液2. 下列各组溶液，不用其他试剂就能区别出来的是（
BaCl2C. Na2CO3
BaCl2 D. AgNO3
NaCl3. 能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（
）A. 石蕊试液 B. 稀盐酸 C. 稀硫酸 D. 氯化钙溶液4. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断正确的是（
）A. 滤液里一定有硫酸铜
B. 滤液里一定有硫酸亚铁C. 滤纸上一定有氧化铜 D. 滤纸上一定有铁5. 某溶液中含有大量氢离子，则该溶液一定可以（
）A. 跟氯化钡溶液反应
B. 使紫色石蕊试液变红C. 跟硝酸银溶液反应
D. 用来与块状石灰石反应制取二氧化碳6. 有一种可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有的下列物质是（
）A. (NH4)2SO4
B. NH4HCO3 C. CO(NH2)2 D. NH4Cl7. 在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温。密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是（
）A. 质量比为1:8的H2和O2 B. 质量比为3:9的C和O2C. 质量比为1:4的CH4和O2 D. 质量比为7:2的CO和O28. 由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物，已知该物质中Fe、O两种元素的原子个数比为1:1，则该混合物中（
）A. 一定同时含有Fe2O3和Fe3O4
B. 只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4两种中的一种C. 一定含有FeO
D. 不能确定是否含有FeO9. 下列物质中，元素质量比为3:4的有毒气体是（
D. SO210. 2.2g有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物）。对该物质的组成有下列推断：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为3:4；⑥分子中C、H原子个数比为3:8。其中正确的是（
）A. ①②⑥ B. ①②⑤ C. ①④⑤ D. ③⑥二、推断题－－－11. 甲、乙两种溶液，分别含有下列六种离子Na+、Ba2+、Cu2+、OH、NO3、SO42中各不相同的三种离子。甲溶液使酚酞试液变红，甲、乙两种溶液混合后产生沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。则甲溶液中含有的离子是_____________________，乙溶液中含有的离子是_____________________________。12. 白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分为___________；（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分为__________________；（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分为____________；（4）溶液C中一定存在的溶质是________________。13. 有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是氯化物，它们能够发生以下反应：（1）A、B的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀；（2）C、D的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液；（3）A和D混合后无明显现象。则A、B、C、D四种物质的化学式分别为_____________、____________、_____________、______________。14. 有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成。小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验。 请根据上图实验现象帮助小刚判断：（1）白色沉淀A是__________，白色粉末中一定不含____________，肯定含_________。（2）写出B→C的化学方程式_______________________________________________。三、计算题15. 在实验室有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行了如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。请你通过计算填空：（1）该物质中含氢元素___________g，含碳元素__________g；（2）该物质中_______（“含”或“不含”）氧元素；若含有氧元素，其质量为_________g。16. 在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.7g，全部溶解在72g水中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀10.7g。试回答：（1）该同学所选择的溶液是_____________________；（2）发生反应的化学方程式为__________________________________________；（3）最终所得溶液的溶质质量分数为________。17. 甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒精气味的液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：（1）m＝______________；（2）参加反应的氧气的质量为_____________。18. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池所用酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）配制该稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g?cm-3）的体积为__________L，配得的稀硫酸的质量为______________kg（计算结果保留一位小数）。 [参考答案]－－－11. OH、SO42、Na+
Ba2+、Cu2+、NO3
注：此题答案不唯一。12.（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl
（2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2（3）Na2SO4、BaCl2、NaCl
（4）NaCl13. Ba(NO3)2
CuCl214. （1）BaSO4
Na2CO3、BaCl2（2）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O三、计算题15. （1）0.24
1.44 （2）含
0.4816. （1）NaOH溶液
（2）FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+ 3NaCl
（3）25%17. （1）6
（2）4.8g18. 4.6
6.4 初中化学总复习 解题技巧和说明二一. 本周教学内容：总复习――解题技巧和说明（二）二. 具体内容（三）解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。2、实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。3、常见意外事故的处理：①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。②沾到皮肤或衣物上：Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：（1）制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）（3）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）、[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]5、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体（1）有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。（2）有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。 现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。（3）有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。6、自己设计实验（1）试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
【典型例题】例1、配制一定溶质质量分数的溶液，肯定用到的仪器是（
C. 酒精灯D. 托盘天平答案：B例2、将N2、CO、HCl三种气体的混合物依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假定每次处理均完全反应（或吸收），到最后排出的气体为（
）A. HCl、CO
B. N2、CO2
C. N2、CO、水蒸气
D. N2、水蒸气 答案：B例3、在工业上，精炼铜、镀铜以及制造各种铜的化合物时，都要用到硫酸铜。某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜，提出了以下两个方案。方案①：CuS在硫杆菌（催化剂）的作用下跟空气中的O2发生化合反应生成CuSO4。 方案②：2CuS+3O2 2CuO+2SO2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）请写出方案①反应的化学方程式________________________________；（2）从环保的角度考虑，两个方案中选__________更合理，理由是____________。 答案：（1）CuS+2O2CuSO4
方案②有SO2生成，污染空气。例4、某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案：1、方案一：选用镁粉为试剂（1）往废水中逐次加入镁粉，当观察到____________________时，说明加入镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学方程式是__________________________。（2）接下来的操作方法依次是__________和_______________。2、方案二：选用氢氧化钠溶液为试剂（1）向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当__________________时，停止滴入氢氧化钠溶液。此过程发生的化学方程式是__________________________________。（2）为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是_______________。 （3）??得到硫酸镁固体。3、比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？___________________，原因是___________________________________。 4、请你设计新的方案（使用的试剂与镁和氢氧化钠属于不同的类别）：你选用的试剂是包含各类专业文献、各类资格考试、应用写作文书、外语学习资料、行业资料、幼儿教育、小学教育、高等教育、专业论文、文学作品欣赏、初三化学答题技巧及基本知识点归纳58等内容。　
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