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分子空间构型
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有机物分子的空间构型（1）
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同分异构体的书写方法和技巧能够帮助大家准确书写快速判断出正确的答案，以更短的时间完成高考答题
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＞＞＞为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空..
为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型--价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是____；另一类是____。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是______， NF3的中心原子是______；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_________________。
题型：填空题难度：中档来源：同步题
中心原子的价电子都用于形成共价键中心原子上；有孤对电子；B；N；BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子有3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形
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据魔方格专家权威分析，试题“为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空..”主要考查你对&&价层电子对互斥理论&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
价层电子对互斥理论
价层电子对互斥理论：1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了价层电子对互斥理论（valence shell electron pair repulsion theory），简 称VSEPR法，该法适用于主族元素间形成的ABn型分子或离子。该理论认为，一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置的原子B（配位原子）的几何构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的排斥能最小。所谓价层电子对，指的是形成σ键的电子对和孤对电子。孤对电子的存在，增加了电子对间的排斥力，影响了分子中的键角，会改变分子构型的基本类型。根据此理论，只要知道分子或离子中的中心原子上的价层电子对数，就能比较容易而准确地判断ABn型共价分子或离子的空间构型。 确定中心原子中价层电子对数： 中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2，即为中心原子的价层电子对数。 规定： ①作为配体，卤素原子和H原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子； ②作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算； ③对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数； ④计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对电子处理。 ⑤双键、叁键等多重键作为1对电子看待 判断分子的空间构型： 根据中心原子的价层电子对数，从表1中找出相应的价层电子对构型后，再根据价层电子对中的孤对电子数，确定电子对的排布方式和分子的空间构型。
发现相似题
与“为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空..”考查相似的试题有：
10540680796781969077211160382818分子空间构型_中华文本库
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寻找更多 ""电子对空间构型与分子空间构型如何区别?
如果没有孤对电子,则电子对空间构型与分子空间构型是一样的.如果有孤对电子,两者不同.如：在H2O分子中,O原子价层电子对数为4,排布方式为四面体,因价层电子对中有2对孤对电子,所以H2O分子的空间构型为V形.
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不知道你有没有学到VSEPR模型，这个模型反映的就是电子对的空间构形，在一个分子中，各原子如果没有孤电子对，则VSEPR模型就是分子的空间构形，例如甲烷，如果有孤电子对，则另当别论，例如氨气的VSEPR构形为四面体结构，但由于氮原子有一对孤电子对，表现不出化学键，所以氨气的分子构形为三角锥形...
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