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标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH=" -485" kJ/molB．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH="=+485" kJ/molC．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/molD．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol
题型：单选题难度：中档来源：不详
D试题分析： 1mol的气态水分解产生1mol的氢气和1/2mol的氧气的能量变化是：2×463 kJ-436－1/2×495="242." 5.因此热化学方程式为H2O (g)= H2(g)+O2(g);& ΔH=" +242." 5kJ/mol。A.B错误。则若是2mol的气态水分解产生2mol的氢气和1mol的氧气的能量变化是：+485kJ.物质分解吸收的热量与产物燃烧放出的热量数值相等。即热挥发方程式是2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g)&&& ΔH =" -485" kJ/mol 。 C错误，D正确。&
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据魔方格专家权威分析，试题“标准状态下，气态分子断开lmol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H..”主要考查你对&&能量的相互转化&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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能量的相互转化
能量的相互转化:化学反应中的能力变化表现为热量的变化。常见能量转化有：化学能和电能的相互转化、化学能和热能的相互转化、化学能和光能、风能的相互转化等。如：燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电，将化学能转化为电能；铜、锌形成原电池，将化学能转化为电能。
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308414316381368540245813346619368423标准摩尔燃烧焓与反应燃烧热是什么关系？
标准摩尔燃烧焓是焓变，是固定值，反应燃烧热是热量，随反应条件不同而变化。但通常我们是在25℃，1atm下定义燃烧热，因此二者数值的绝对值是相等的。燃烧反应的焓变是负值，燃烧热是正值。（我们规定的）
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标准摩尔熵
标准摩尔熵（standard molar entropy）是一个热力学和化学名词，指在下，1摩尔纯物质的规定熵。通常会用So的符号来表示。
标准摩尔熵体系的混乱度与熵
所谓体系的混乱度，就是指体系内部所有物质微粒(包括分子、原子、离子、电子、原子核、原子团，以及由这些基本粒子组成的更大的集合体、团粒等)所处状态的混乱程度。这是与这些微粒的排列有序性相反的一个概念。 熵是人们用来描述、表征体系混乱度的函数。或者说，熵是体系混乱度的量度。体系的混乱度越大，熵值也越大，反之亦然。而体系的混乱度是体系本身所处的状态的特征之一。指定体系处于指定状态时，其混乱度也是确定的，而如果体系混乱度改变了，则体系的状态也就随之有相应的改变。因此，熵也和热力学能、等一样，具有的特性，熵也是一种状态函数。
标准摩尔熵热力学第三定律与物质的规定熵
是在很低的温度下研究凝聚体系的的实验结果所推出的结论。它解决了如何通过实验测求规定熵的问题。
热力学第三定律有好几种表述方法，这些表述方法字面上虽然各不相同，但其内容实质具有一定的联系和等效性。对热力学第三定律的一种基本表述为：“不能用有限的手续把一个物体的温度降到”。而中最普遍采用的表述为：“在绝对零度时任何纯物质的完整晶体的熵等于零”。这里所谓完整晶体是指晶体中的原子或分子都只有一种排列形式。热力学第三定律的内容与熵的概念是一致的。在绝对零度时，纯物质的完整晶体中，所有的微粒都处于理想的结点位置上，没有任何热运动，是一种理想的完全有序状态，自然具有最小的混乱度，所以其熵值为零。根据热力学第三定律S。=0，利用热力学的方法，热化学测量，可以求得纯物质的完整晶体从绝对零度加热到某一温度T的过程的△S(T)，(真正的完整晶体和绝对零度都是达不到的，实际上用在相当接近这一理想状态的条件下得到的实验结果外推后，用图解积分的方法求得的)。
因为：△S(T)=ST—S0，而S0=0，所以ST=△S(T)，即用上述方法测得的熵变△S(T)，就等于在温度T时，该物质的熵值，称为该物质的规定熵。由此可定义：
在下，1mol纯物质的规定熵，即为该物质的标准摩尔规定熵，简称物质的标准熵。以Sm(-)表示，单位是J·K-1·mol-1。 应该注意，任一种稳定的规定熵和标准熵值都不为零。这是与物质的标准不同之处。
标准摩尔熵化学反应的标准摩尔熵变
对于化学反应而言，若和产物都处于下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm(-)表示。与反应的标准的计算相似，化学反应的标准摩尔熵变，可由生成物与反应物的标准熵求得。对于反应 aA+Bb=eE+dD，有
△rSm一(298k)=（eS m一(E)+ dH m一(D)）-（aH m一(A)+ bH m一(B)）
例3、 计算反应 203(g)=302(g)在298K时的△rSm一。
【解】 查表得 Sm(-)(O2,g)=205.1 J·mol-1·K-1
Sm(-)(O3,g)=238.9 J·mol-1·K-1
△rSm一(298k)=3 Sm(-)(O2,g)-2 Sm(-)(O3,g)=3×205.1-2×238.9=137.5 J·mol-1·K-1
答 该反应的标准摩尔熵变为137.5J·mol-1·K-1
标准摩尔熵熵变和反应方向
对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的。告诉我们：在孤立体系中发生的任何变化或化学反应，总是向着增大的方向进行，即向着△S孤立&0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0，此时熵值达到最大。
如果不是孤立体系，则可以把体系与其周围的环境一起作为一个新的孤立体系考虑，仍然是适用的。由此可以得出，是向着(△ S体系+△S环境)&0的方向进行的。大家知道，在下，当温度低于273K时，水会自发地结成冰。这个过程中体系的熵是减小的，似乎违背了熵增原理。但应注意到，这个体系并非孤立体系。在体系和环境间发生了热交换。从水变成冰的过程中体系放热给环境。环境吸热后增大了，而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小。因而体系的加上环境的熵变仍是大于零的，所以上述自发反应是符合热力学第二定律的
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单项选择题下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是(
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