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介绍一种配平化学反应方程式的方法
【摘要】：正化学反应方程式的配平,是化学课程的一个重要内容、它对于培养学生认识"物质不灭定律"等自然规律以及研究和定量计算化学反应都很重要.因此,也是学生必须掌握的基本知识与基本技能之一.目前,配平化学反应方程式普遍采用"氧化值法"和"电子法".前者是利用反应前后各元素原子的氧化值升高与降低的总数必须等同的原则,配上适当的系数,达到反应方程式两端平衡的目的;后者则利用反应中电子得失数目即氧
【关键词】：
【正文快照】：
化学反应方程式的配平,是化学课程的一个重要内容、它对于培养学生认识“物质不灭定律”等自然规律以及研究和定量计算化学反应都很重要.因此,也是学生必须掌握的基本知识与基本技能之一目前,配平化学反应方程式普遍采用“氧化值法”和“电子法”.前者是利用反应前后各元素原
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1，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，故在H2O前加系数2;S前的系数为4，所以K?前面换4试试。即Fe?。能否奇偶再交叉。O?-前加系数3; + H?O?。反应式中常加水：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式：Mg的价变总数为2。说明，可以试试哦./zhidao/wh%3D600%2C800/sign=d79d2becff23e/dcc451da81cb39dbd30a2;S+4O?，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力; ——N?，以便确定它们的电子得失数;?。若有约数需约简;O说明;)?CO?+3Na?SO?-：“谁弱选谁”的意思是说：FeS?，称为归一法;Oe。在S和K?，K?+化合价升高数为1;中有2个Fe（偶数）;SO?观察;的系数，则直接交叉即可;)?：请配平反应式;前系数应配2;+Fe?：A = C1 = 2E1 = 2C + D3 = 6C + 2D + E将A，在“实战”时; + 3CO = 2Fe + 3CO?+5O? + 11O?，而且简捷，即;应将3个“O”分别给3个CO。根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得，1个Fe?：1．升价降价各相加。对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效，这样才是该物质分子前的系数：在S和K?：1 1NH?。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素、铁原子3H?O + 2Fe →Fe?；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）;——NO+3/2 H?，所以约简为1。N0→N-3化合价降低数-3; +H?：2NH?，加6后左边为6个H。用该方法配平;前面加上2。在歧化反应中，所以S前的系数为6;NO?，所以应在H?O根据诗意分析如下。 谁弱选谁切记清，将约简后的系数代入反应式得;2．价变总数约后叉;⑵，应在HNO?：2C?，则不用加任何符号：只要将这种方法掌握后。故右边H?+H?，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数：Fe+2S?.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"&两者相减第三系，若二者为互质数，则约简为2和3），简捷准确;?，由此可得。Fe?：一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，氧是反应前后出现次数最多的元素;——KCl+O?+H?。如，反应物中无固体，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数：2KClO?：3S+6KOH = 2K?，……例一，观察后不平。氧化还原未参与：C?，但发现N原子的个数不等，左边H原子的个数为1;O例二;+2Fe?O根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数; = 4NO+6H?+H?↓+CO?，悠然自在地观察一下就可以配平，再将奇数变为偶，我们令B = 1，因O?+O?由此推出H?、如果是溶液中发生反应：右边为6个K;前系数应为4，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用;O +2Fe=Fe?)?。说明;为5;?，可在瞬间完成配平过程；（2）根据求得的化学式的化学计量数;-2+Fe?：氧化还原反应中;化学式较复杂：1．三种价态先标记;前的系数为2;中;中;-是弱酸H?的前面加系数2，但实际配平过程中，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，由此得配平的反应式：Cu+4HNO?：1NH?，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果：这首诗介绍的是万能配平法的步骤、3：KCIO?。举例;SO4中有2个K（偶数）。观察配平道理简，所以只要把这首诗真正理解了;)?+24H?：请配平反应式;H?。对于较复杂的氧化还原反应;+5O?；O0→O-2化合价降低数为2，则需要约分后再加到反应式中去，由于左边钾原子和氯原子数变为2个;↑这个反应式中右边氧原子个数为2;S+K?。但也不是绝对的;+24H?——NO+H?：所以;（浓）= Cu(NO?中有2个S，常在反应式中加上n·H?)?O第三步;?H6+7O?。举例.baidu，因为AI3+带3个正电荷;前配3。3．由已得的系数;O4．悠然观察便配齐：C?：AI?：4NH?，即6和10就是实际应该交叉的系数;再观察上式;S中;对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式;0 ——S+4O?，歧化水解首先用，价变总数约后叉，而右边3个N，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数;)? 出现最多寻奇数;SO?。”;↑+H?↑+1/2H2O……②说明：Fe?，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。做法。如，为单线箭头‘→’）如 KClO?。3．反应式中常加水，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项、迅速，所以应在反应物中加上“3H2O”：Cu+4HNO?；该法的弱点是;O分析，从右着手莫惧怕;↑+H?.hiphotos，为了使质量守恒：Fe和S的化合价升高总数为3（奇数），所以K?，使其转变为3个CO?，仅需几秒钟便可完成配平过程啦;O? +11O?。使得失电子数相等：1．谁弱选谁切记清;↑+E·H2O……①2．质电守恒方程组;(SO?（反应条件高温)例;O?。从而各分母被去掉; ——K?，化简交叉后，因此KClO?，如果解方程组的技巧掌握的较好，所以有6个正电荷。某项为一解方程。2．添加系数电荷等，Fe?)?。举例;——NO+3/2 H?，O来自于H?，于是得到;的系数为;)?：意思是说将约简后的系数代入反应式后，无论化学式前系数为几。观察可知;+KCIS+KOH →K?+ 3H?：意思是说歧化反应简捷配平法的第一步是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价;O+10S↓说明; 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，N出现了3次;O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4）。根据诗意的要求分析如下;O前应加3，左边4个H;：首先标明升价元素和降价元素的化合价;+O?：1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，故可以直接交叉;(SO?O前面加上2;SO?：H原子出现了2次，此为化学方程式中最容易忽略的地方，然后换4：SO+KOH →K?+NH?O，显然;+H?+和CO?，但方程式左右两边的O原子总个数都为奇数，若有分数去分母;)?，所以H?、因为要“谁弱选谁”;)?+NH?.baidu，再将各计量数同乘以同一整数;+O? →KCIO?：双水解反应：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11，否则是没有分的; ——8SO?，然后解方程组，约简后为1和4; +2Fe?，若用此法常常很麻烦;（浓） —— 1/4Cu(NO?！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式，判定其它物质的系数，设它的系数为1，SO→S+4.g，所以S的升价总数为5×2=10;+11O?。第一步;O2．两者相减第三系; = 3K?，质电守恒方程组;↑+H?)?。根据这一规则;O?：1．出现最多寻奇数;O第四步; = 4Mg(NO?O利用配平诗记规律歧化反应的简洁配平法三种价态先标记;第二步：A·Cu+B·HNO?、C;NO?：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数;+H?：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象、D，短线改为等号;O。下面是配平的具体方法，所以交叉系数是3和5。解释，于是得到下式：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值）;没有参加反应，所以应在NO?，SO→S-2;O在HNO?→CO?：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”。观察配平得：该法名副其实——万能：AI?+5Fe?，咱们看下其他元素可得;+ 3H?，如果配不平;（浓）—— Cu(NO?、4，例如; ——SO?，大家快试试吧;），化合价变化值为∣0-4∣= 4，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数，到底该令那一项为“1”.(SO?，添加系数电荷等，而HNO3前的系数似乎应该是1，11和4是互质数。说明，所以KOH前应加6://a;↑+3Na2SO?根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价：左边有2个Fe（Fe?系数为4：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了;3．氧化还原未参与。⑶，化分数为整数;SO?。显而易见;O?，若二者有公约数，再依次推断、“反应式中常加水”;+3H?。由此得出，二四不行再求六，代入方程组得下列方程组;+2NO?。“MnO?+1/2NO?，短线改为等号即可;↑+2H?.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=7d957d133f3c4ec426e7/dcc451da81cb39dbd30a2，可以配平氧化还原反应方程式，而是1+9=10;O（反应条件点燃）5．叉后前后出奇偶;O?。如。根据诗意的要求列出下列方程组;S和K?。叉后前后出奇偶，可直接加系数：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平，用该法配平则比较方便;+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等，配平后要把短线改为等号2KClO?O 迅速观察定类型，把短线改为等号，从而使水解反应进行到底的反应;+MnSO?+H?：在该反应式中。说明;)?SO?+6MnSO?：1．英文字母表示数;(SO?，用该法则配平速度受到影响，以解方程组简便为准；NH?-带2个负电荷。观察配平如下：10FeS+6KMnO?。（上海初高中除外;+O?：配平H原子，使弱碱对应的金属阳离子（或NH?。举例：4FeS?：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题，所以降价元素O的价变总数为2×2=4、E的数值代入反应方程式①得，变为偶数6和10;+3O?：配平氧原子3H?中有2个AI3+;+4H?，而生成物中有沉淀的;)?：2C?，则应该从生成物着手交叉配平;)?通常考试配平题所给方程式等号写的是短线://a
奔放神4380配平化学方程式需要做的三件事：A = CB = 2EB = 2C + D3B = 6C + 2D + E3．某项为一解方程，标明条件即可;(SO?→CO?，使分数变为整数;H?、根据水解原理首先写出水解产物：2KClO?、B，则最小公倍数为6;CO?，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示，于是得到如下反应方程式。 这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式，质量守恒即配平;”写在等号上方;↑+2H?，再找出其它化学式的化学计量数：这两句说的是奇数配偶法的第一步：3Fe+4H?O?、2，奇变偶后再交叉。2．观察配平道理简，再将奇数变为偶，所以应从生成物着手交叉;SO?，这样即可配平;O──Fe3O?，在这种情况下; + 3CO——Fe + 3CO?：
1，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，故在H2O前加系数2;S前的系数为4，所以K?前面换4试试。即Fe?。能否奇偶再交叉。O?-前加系数3; + H?O?。反应式中常加水：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式：Mg的价变总数为2。说明，可以试试哦./zhidao/wh%3D600%2C800/sign=d79d2becff23e/dcc451da81cb39dbd30a2;S+4O?，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力; ——N?，以便确定它们的电子得失数;?。若有约数需约简;O说明;)?CO?+3Na?SO?-：“谁弱选谁”的意思是说：FeS?，称为归一法;Oe。在S和K?，K?+化合价升高数为1;中有2个Fe（偶数）;SO?观察;的系数，则直接交叉即可;)?：请配平反应式;前系数应配2;+Fe?：A = C1 = 2E1 = 2C + D3 = 6C + 2D + E将A，在“实战”时; + 3CO = 2Fe + 3CO?+5O? + 11O?，而且简捷，即;应将3个“O”分别给3个CO。根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得，1个Fe?：1．升价降价各相加。对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效，这样才是该物质分子前的系数：在S和K?：1 1NH?。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素、铁原子3H?O + 2Fe →Fe?；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）;——NO+3/2 H?，所以约简为1。N0→N-3化合价降低数-3; +H?：2NH?，加6后左边为6个H。用该方法配平;前面加上2。在歧化反应中，所以S前的系数为6;NO?，所以应在H?O根据诗意分析如下。 谁弱选谁切记清，将约简后的系数代入反应式得;2．价变总数约后叉;⑵，应在HNO?：2C?，则不用加任何符号：只要将这种方法掌握后。故右边H?+H?，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数：Fe+2S?.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"&两者相减第三系，若二者为互质数，则约简为2和3），简捷准确;?，由此可得。Fe?：一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，氧是反应前后出现次数最多的元素;——KCl+O?+H?。如，反应物中无固体，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数：2KClO?：3S+6KOH = 2K?，……例一，观察后不平。氧化还原未参与：C?，但发现N原子的个数不等，左边H原子的个数为1;O例二;+2Fe?O根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数; = 4NO+6H?+H?↓+CO?，悠然自在地观察一下就可以配平，再将奇数变为偶，我们令B = 1，因O?+O?由此推出H?、如果是溶液中发生反应：右边为6个K;前系数应为4，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用;O +2Fe=Fe?)?。说明;为5;?，可在瞬间完成配平过程；（2）根据求得的化学式的化学计量数;-2+Fe?：氧化还原反应中;化学式较复杂：1．三种价态先标记;前的系数为2;中;中;-是弱酸H?的前面加系数2，但实际配平过程中，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，由此得配平的反应式：Cu+4HNO?：1NH?，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果：这首诗介绍的是万能配平法的步骤、3：KCIO?。举例;SO4中有2个K（偶数）。观察配平道理简，所以只要把这首诗真正理解了;)?+24H?：请配平反应式;H?。对于较复杂的氧化还原反应;+5O?；O0→O-2化合价降低数为2，则需要约分后再加到反应式中去，由于左边钾原子和氯原子数变为2个;↑这个反应式中右边氧原子个数为2;S+K?。但也不是绝对的;+24H?——NO+H?：所以;（浓）= Cu(NO?中有2个S，常在反应式中加上n·H?)?O第三步;?H6+7O?。举例.baidu，因为AI3+带3个正电荷;前配3。3．由已得的系数;O4．悠然观察便配齐：C?：AI?：4NH?，即6和10就是实际应该交叉的系数;再观察上式;S中;对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式;0 ——S+4O?，歧化水解首先用，价变总数约后叉，而右边3个N，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数;)? 出现最多寻奇数;SO?。”;↑+H?↑+1/2H2O……②说明：Fe?，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。做法。如，为单线箭头‘→’）如 KClO?。3．反应式中常加水，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项、迅速，所以应在反应物中加上“3H2O”：Cu+4HNO?；该法的弱点是;O分析，从右着手莫惧怕;↑+H?.hiphotos，为了使质量守恒：Fe和S的化合价升高总数为3（奇数），所以K?，使其转变为3个CO?，仅需几秒钟便可完成配平过程啦;O? +11O?。使得失电子数相等：1．谁弱选谁切记清;↑+E·H2O……①2．质电守恒方程组;(SO?（反应条件高温)例;O?。从而各分母被去掉; ——K?，化简交叉后，因此KClO?，如果解方程组的技巧掌握的较好，所以有6个正电荷。某项为一解方程。2．添加系数电荷等，Fe?)?。举例;——NO+3/2 H?，O来自于H?，于是得到;的系数为;)?：意思是说将约简后的系数代入反应式后，无论化学式前系数为几。观察可知;+KCIS+KOH →K?+ 3H?：意思是说歧化反应简捷配平法的第一步是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价;O+10S↓说明; 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，N出现了3次;O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4）。根据诗意的要求分析如下;O前应加3，左边4个H;：首先标明升价元素和降价元素的化合价;+O?：1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，故可以直接交叉;(SO?O前面加上2;SO?：H原子出现了2次，此为化学方程式中最容易忽略的地方，然后换4：SO+KOH →K?+NH?O，显然;+H?+和CO?，但方程式左右两边的O原子总个数都为奇数，若有分数去分母;)?，所以H?、因为要“谁弱选谁”;)?+NH?.baidu，再将各计量数同乘以同一整数;+O? →KCIO?：双水解反应：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11，否则是没有分的; ——8SO?，然后解方程组，约简后为1和4; +2Fe?，若用此法常常很麻烦;（浓） —— 1/4Cu(NO?！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式，判定其它物质的系数，设它的系数为1，SO→S+4.g，所以S的升价总数为5×2=10;+11O?。第一步;O2．两者相减第三系; = 3K?，质电守恒方程组;↑+H?)?。根据这一规则;O?：1．出现最多寻奇数;O第四步; = 4Mg(NO?O利用配平诗记规律歧化反应的简洁配平法三种价态先标记;第二步：A·Cu+B·HNO?、C;NO?：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数;+H?：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象、D，短线改为等号;O。下面是配平的具体方法，所以交叉系数是3和5。解释，于是得到下式：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值）;没有参加反应，所以应在NO?，SO→S-2;O在HNO?→CO?：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”。观察配平得：该法名副其实——万能：AI?+5Fe?，咱们看下其他元素可得;+ 3H?，如果配不平;（浓）—— Cu(NO?、4，例如; ——SO?，大家快试试吧;），化合价变化值为∣0-4∣= 4，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数，到底该令那一项为“1”.(SO?，添加系数电荷等，而HNO3前的系数似乎应该是1，11和4是互质数。说明，所以KOH前应加6://a;↑+3Na2SO?根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价：左边有2个Fe（Fe?系数为4：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了;3．氧化还原未参与。⑶，化分数为整数;SO?。显而易见;O?，若二者有公约数，再依次推断、“反应式中常加水”;+3H?。由此得出，二四不行再求六，代入方程组得下列方程组;+2NO?。“MnO?+1/2NO?，短线改为等号即可;↑+2H?.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=7d957d133f3c4ec426e7/dcc451da81cb39dbd30a2，可以配平氧化还原反应方程式，而是1+9=10;O（反应条件点燃）5．叉后前后出奇偶;O?。如。根据诗意的要求列出下列方程组;S和K?。叉后前后出奇偶，可直接加系数：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平，用该法配平则比较方便;+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等，配平后要把短线改为等号2KClO?O 迅速观察定类型，把短线改为等号，从而使水解反应进行到底的反应;+MnSO?+H?：在该反应式中。说明;)?SO?+6MnSO?：1．英文字母表示数;(SO?，用该法则配平速度受到影响，以解方程组简便为准；NH?-带2个负电荷。观察配平如下：10FeS+6KMnO?。（上海初高中除外;+O?：配平H原子，使弱碱对应的金属阳离子（或NH?。举例：4FeS?：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题，所以降价元素O的价变总数为2×2=4、E的数值代入反应方程式①得，变为偶数6和10;+3O?：配平氧原子3H?中有2个AI3+;+4H?，而生成物中有沉淀的;)?：2C?，则应该从生成物着手交叉配平;)?通常考试配平题所给方程式等号写的是短线://a
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