已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HN_答案_百度高考
已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HN_答案_百度高考
化学 离子共存...
已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。 如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
AFe3+ BMnO4－ CCl2 DHNO3
第-1小题正确答案及相关解析已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI 时自身可发生如下的变化Fe3+→Fe2+
2I-→I2因为守恒,所以可得到1*1*1=1*2*0.5请问上式的1,1,1,1,2,0.5分别代表什么?
1*1*1 Fe3+的个数1 化合价升高1 物质的量11*2*0.5 I-的个数2 1个I-化合价升高1 物质的量0.5
为什么2I-→I2中物质的量是0.5 ？
物质的量一定是题目告诉你的。或者题目是求2者物质的量之比Fe3+：I-=1：1
其实1*1*1=1*2*0.5 本身也存在点问题。2*0.5是个整体就是I-的物质的量
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已知在等差数列{an}中3a2=7a7，a1＞0，则下列说法正确的是（　　）A、a11＞0B、S10为Sn的最大值C、d＞0D、S4＞S16
（理科做）如图所示已知在矩形ABCD中，AB=1，BC=a（a＞0），PA⊥平面ABCD且PA=1．建立适当的空间坐标系，利用空间向量求解下列问题：（1）求点P、B、D的坐标；（2）当实数a在什么范围内取值时，BC边上存在点Q，使得PQ⊥QD；（3）当BC边上有且仅有一个Q点，使得时PQ⊥QD，求二面角Q-PD-A的余弦值．
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作业讨论群：已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO3→NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）A. Fe3+B. MnO4-C. Cl2D. HNO3
奴家贤狼1326
由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；A、1molFe3+→Fe2+得1mole-，B、1molMnO4-→Mn2+得5mole-，C、1molCl2→2Cl-得2mole-，D、1molHNO3→NO得1mole-；显然B中1mol氧化剂得电子最多，生成的I2就最多，故选B．
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根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I2就多．
本题考点：
氧化还原反应的电子转移数目计算．
考点点评：
本题考查了氧化还原反应中电子守恒规律，同时要求学生具有分析和解决问题的能力．
当然是高锰酸根啦，它的氧化性最强。您可以看价态的高低判断物质的氧化还原性质的强弱。性质越强，等物质量氧化，还原的就越多，因为电子转移的多。
设(a,b,c,d)均 = 1mola,0.5molb,1.5molc,1mold,2.5mol当然是d应用电子守恒就好啦！
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