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高二理科班化学选修四第一学期期中考试试题1
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高二理科班化学选修四第一学期期中考试试题
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声明：本文由入驻搜狐公众平台的作者撰写，除搜狐官方账号外，观点仅代表作者本人，不代表搜狐立场。
　　“押题不是一套简单的卷子，应该是包含对高考的前瞻、解析和判断，让考生不但能看题，还知道为什么这么出题，重点应该在最后的时间里面冲刺。有的放矢，才能保证命中率。”
　　――学习宝名师李老师
　　2016高考押题密卷「物理篇」
　　权威简介
　　押题卷命题老师简介
　　1 首席命题人简介
　　孟杨，高级教师，省物理竞赛一级教练，市物理学科带头人，市物理教学理事会副理事长，市高考命题组资深专家。多篇论文获省市评比一等奖。所辅导的学生多人次通过自主招生考试和保送进入清华、北大和985顶级名校。
　　2 命题组主要成员
　　张猛，多次被评为市级优秀教师，曾多次被评为市级优秀教师等荣誉称号。多次参与高考物理试卷的预测和押题，考点命中率80%以上，相似题型命中率也在90%以上，对于高中物理的考点把握精准。
　　罗老师，高中物理教师，多次被评为“优秀教师”，也参与各种押题、命题，押中率在90%以上，对高考出题范围、题型、重点、难点有很全面的了解，对高考出题范围、题型、重点、难点有很大的把握。
　　「学习宝」独家：
　　2016年高考押题密卷
　　物理大纲变化：
　　“匀强电场中电势差与电场强度的关系”，“气体实验定律”要求从“了解认识”层次变成“理解应用”。
　　1 近5年高频考点分析新课标Ⅰ卷
　　1、试卷结构：
　　8221（3）模式：
　　8道选择、2道实验、2道计算、最后一道3选1模式。
　　选择（48分）：
　　8个选择4个必修模块思路不变，跨模块题目一般在第18题或21题出现。电磁感应是选择题的压轴题。
　　【14-18】单选 偏向力、电 （4道）
　　【19-21】多选 综合（4道）
　　实验（必出一力一电）（15分）
　　【22】力学实验题
　　【23】电学实验题
　　计算（力、电交替）（32分）
　　【24】必修模块（静力学或运动学）
　　【25】选修模块（力电磁综合）
　　选考：
　　【33/34/35】（15分）
　　（选修3-3/3-4/3-5每本书出一道）
　　以湖南省为例，湖南省近5年新课标Ⅰ卷理综物理不同题型的学生高考的得分情况给大家做一个汇总，希望给别的省份的同学们一个参考，了解同学们的失分点主要在哪里，以帮助自己更好的备考。
　　得分率 = 湖南省学生平均得分/近5年此模块的总分值，由图可知：
　　（1）选择题和第一道实验题较简单，得分率50%；
　　（2）第二道实验题比第一道难度稍大，得分率40%；
　　（3）两道计算题第一道和第二道得分率43.5%和18.5%，所以要注意难度梯度合理攻克；
　　（4）在33/34/35三道选考题目中，得分率分别为20%、39%、43%，也就是选择第35题的学生得分率最高，但也不能左右同学们选考的具体题目，还以最擅长做为选考。
　　2、考点分布：
　　从近9年新课标Ⅰ卷物理高考各本书考查平均分值可以看出，其中必修Ⅰ和必修3-1考查力度最大，占分最高，其次为必修2，选修三本书每本赋值均为15分。
　　选择题年年必考的知识点是前4个：
　　万有引力定律、牛顿运动定律、静电场、物理学史；其次为电磁感应与理想变压器、交变电流。
　　2 各本书考察的高频知识点新课标Ⅰ卷
　　必修一：
　　1、直线运动的规律及运动图像分析； （以选择题为主，交替考查）
　　2、力：共点力，平衡分析；（年年必考）
　　3、牛顿第二定律。（年年必考）
　　必修二：
　　1、曲线运动之抛体运动圆周运动；
　　2、万有引力在天体运动中的应用；（高频考点）
　　3、机械能。
　　选修3-1：
　　1、电场叠加；（高频考点）
　　2、恒定电流（电路的动态分析）；
　　3、带点粒子在磁场中的运动。
　　选修3-2：
　　电磁感应；交流电（高频考点）。
　　选修3-3：
　　热学。
　　选修3-4：
　　机械振动与机械波，光学，作图。
　　选修3-5：
　　动量守恒、原子物理。
　　能力方法：
　　1 、夯实基础，注重高频考点：牛顿定律、直线与曲线运动、能量观点、电场与磁场及磁感应主干知识；
　　2、需进行方法的强化：整体法、隔离法、极值法、逆向思维法、模型法、数形结合法在物理中的应用；
　　3、注重创新，在变压器和实验中表现地较多；
　　4、综合性题目，各模块知识的堆积。
　　3 各主观题特点与答题分析新课标Ⅰ卷
　　1、 近5年实验题分析――全国I卷
　　特点：
　　（1）源于教材，高于教材；
　　（2）力学与电学实验交替出现；
　　（3）由“一小加一大”的模式，逐渐两题分值均衡；
　　（4）22题力学实验主要考查：数学应用能力、观察能力和实验素养；
　　（5）23题电学实验主要考查：电表改装、电路器材的选择以及数据的处理；
　　（6）试题分多个层次进行设问，由易至难。
　　2、近5年计算题分析――全国I卷
　　特点：
　　24题（较简单）―纯力学综合，胡克定律，物体受力平衡，牛顿运动定律；
　　25题（压轴题）多过程、多知识点、考查面广、综合性强、区分度大的压轴题。
　　计算题主要考查三种能力：
　　（1）推理能力；
　　（2）分析综合能力；
　　（3）应用数学处理物理问题的能力。
　　3、选做题
　　【33-35题】
　　【33题】热学：晶体非晶体；气态方程；
　　【34题】振动和波；光学：折射、干涉、衍射；作图部分：折射定律与全反射定律；
　　【35题】第1小题光电效应方程，第2小题动量守恒定律。
　　4 复习建议及备考策略高考
　　1、复习建议：
　　重点放在物理解答技巧与公式的理解。
　　2、具体方法：
　　①熟悉知识主干
　　②选择合理解题方法
　　3、备考策略：
　　明确已知―方法运用―透视隐含―规律选取―了解考查―知道要求
　　5 试题与参考答案部分
　　15.用图象处理物理规律更加直观形象。假设行驶中的汽车遇到红灯刹车后做匀减速直线运动直到停止，等到绿灯亮时又重新启动开始做匀加速直线运动直到恢复原来的速度继续匀速行驶，则从刹车到继续匀速行驶这段过程，对位移随速度变化的关系图象描述正确的是 （ ）
　　【答案】C
　　【解析】
　　由位移和速度之间的关系可以知道 位移和速度的变化是二次函数的关系，当减速到零时，末速度为零，开口向下；当启动到匀速时，初速度为零，开口向上的函数。所以选C选项！
　　【押题理由】
　　从全国范围来看，每年都有对于图象的专门考察，有的隐藏在计算题中，有的直接出现在选择题中，本题设计上脱离了我们常见的图象，以位移速度关系为切入口，同时考察了数学函数与图象的结合能力，具有良好的检测作用，对于考生的能力要求较高！
　　25.（20分）如图所示，坐标系xOy在竖直平面内，x轴正方向水平向右，y轴正方向竖直向上。空间有垂直于坐标平面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为B，在x&0的空间里有沿x轴正方向的匀强电场，场强的大小为E，一个带正电的小球经过图中x轴上的a点，沿着与水平方向成θ=30&角的斜向下直线做匀速运动，经过y轴上的b点进入x&0区域，要使小球进入x&0区域后做匀速圆周运动，则需在x&0区域内另加一匀强电场。若带电小球做圆周运动通过x轴上的c点，且Oa=Oc，设重力加速度为g，求：
　　（1）小球运动速率的大小；
　　（2）在x&0的区域所加电场大小和方向；
　　（3）小球从b点运动c点所用时间及Oa的长度。
　　【解析】
　　【押题理由】
　　按照全国卷的试题分配，每年的计算题是力学一道，电学一道，非常稳定！2014年电学考察电场，2015年电学考察磁场中的安培力，因此2016年的电学考察有很大可能是复合场，因此我们从这个角度入手设计了这个典型的复合场问题，本题难度较大。特别是第三问对于数学知识要求较高！有一定的区分度！
　　2016高考押题密卷「化学篇」 权威简介
　　押题卷命题老师简介
　　1 首席命题人简介
　　张有树，化学高级教师，化学教研组长，中国化学会会员，省化学会理事，市化学会常务理事。先后在《中学生化学报》、《中学化学》、《中学生数理化》、《实验教学与仪器》、《新安晚报》等全国多家报刊杂志上发表文章30余篇；主编和参与编写教学辅导用书20余本。
　　曾多次被推荐为省高考命题候选人。多次担任省市教师职称评定专家、教师招聘命题专家。
　　2 命题组主要成员简介
　　童跃刚，化学高级教师。市先进教育工作者，多年来《中学化学学习报》《教育理论与实践》《教育情报研究》等报刊杂志上发表论文几十篇：《盐类水解及其应用》《巧记化学知识点六法》《高考化学选择题解题技巧》《探究式教学法在化学课堂教学中的应用》《巧用守恒法》《培养高一新生化学思维能力》等，以及主编《尖兵题典》、《高效练测》、《高中化学基础知识》等多部化学教辅资料。对高考热点难点把握精准。
　　「学习宝」独家：
　　2016年高考押题密卷
　　化学大纲要求：
　　考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决化学问题的能力，化学实验与探究能力。
　　1 近5年高考化学考点分析新课标Ⅰ卷
　　必考：必修一、必修二、选修四
　　选考：选修三、选修五任选一题
　　下面5幅图分别是每本书各章节内容占比，以期帮助同学们有重点的进行复习：
　　有机化学、物质结构与元素周期律、化学与生活、实验综合、化学反应中的能量变化仍然是占分最多的5个部分（包括选做题在内）。
　　2 2015高考化学试卷点评新课标Ⅰ卷
　　（一） 选择题
　　2015新课标Ⅰ卷选择题共7道，简单3道，中等4道。
　　考查的知识点分别为：
　　硝酸的性质、阿伏伽德罗常数、有机物的合成、实验操作及分析、原电池原理、元素周期表及周期律、溶液的酸碱性。
　　（二）非选择题
　　2015年高考题七大特点：
　　1、注重优秀文化传统的考查；
　　2、注重化学主干，突出双基，保持稳定性；
　　3、突出思维品质，立足能力，注重知识迁移；
　　4、考查学习潜能、创新精神和化学科学素养；
　　5、命题背景新颖：贴近社会、贴近时代、贴近生活；
　　6、科学命题，创新思维；
　　7、图表题，独立思考。
　　3 复习建议及备考策略高三
　　一轮复习――“全面”
　　二轮复习――“提高”
　　三轮复习――“综合”
　　四轮复习――“巩固”
　　1、研读高考大纲和真题
　　2、创新复习模式，提高效率
　　2.1 知识点―知识主线―知识体系；
　　2.2 将物质性质的学习与生产生活相联系；
　　2.3 将氧化还原反应、实验与物质的性质结合；
　　2.4 结合概念原理，提升对无机物知识的应用。
　　3、注重基础、主干知识
　　高考备考应注意整合中华优秀传统的素材
　　4、审视，挑剔，谨慎，批判
　　5、训练各种经典题的解法
　　4 试题与参考答案部分
　　常温下，有两瓶稀溶液：①0．2mol的NH4Cl溶液②0．1 mol的NaOH溶液，关于这两种溶，下列叙述正确的是
　　A．若向①中加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
　　B．①溶液促进水的电离，②溶液抑制水的电离
　　C．若将①和②等体积混合，所得溶液中的离子浓度大小顺序为
　　c（Cl-）&c（Na＋）&c（NH4+）&c（OH-）&c（H＋）
　　D．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大
　　【解析】
　　A．若向①中加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 (c（OH-）增大)
　　B．①溶液促进水的电离，②溶液抑制水的电离 （正确）
　　C．若将①和②等体积混合，所得溶液中的离子浓度大小顺序为
　　c（Cl-）&c（NH4+）&c（Na＋）&c（OH-）&c（H＋）
　　D．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大（②的pH变化更大）
　　【押题理由】
　　盐类水解、离子浓度比大小、水溶液中的离子平衡是高考核心考点。如果比较混合溶液离子浓度大小关系，一定要注意反应优先。譬如C选项。
　　26.（14分）氯气经常用来消毒自来水，但氯气可以与水中有机物生成对人体健康有潜在威胁的有机氯。氯化铁可以净水，高铁酸钾是一种新型消毒剂，无论在酸性条件，还是碱性条件下高铁酸盐都具有极强的氧化性，可以广泛用于水和废水的氧化、消毒、杀菌。因此，高铁酸盐是倍受关注的一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。在饮用水的处理过程中，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能，是其他水处理剂不可比拟的。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
　　请回答下列问题：
　　（1）请用离子方程式表示下列反应。
　　①向FeCl3溶液中加入铁粉____________________________；
　　②FeCl3用作净水剂____________________________；
　　③吸收剂X与氯气反应的离子方程式为________________。
　　（2）过程②操作名称是_______________。
　　（3）K2FeO4 具有强氧化性，在碱性条件下过氧化氢反应与反应的离子方程式为____________________________________。
　　（4）K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。
　　A.NH4Cl溶液、异丙醇 B.稀KOH溶液、异丙醇 C.Fe(NO3)3溶液、异丙醇 D.H2O
　　（5）0.1mol/LFeCl3溶液中加入足量铜粉后，溶液中离子浓度大小关系为（假设反应前后溶液体积不变）_____________________________。
　　【答案】
　　（1） ① 2Fe3+ + Fe＝3Fe2+
　　②Fe3++ 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+
　　③2Fe2++CL2==2Fe3+ +Cl－
　　（2）过滤
　　（3）2FeO42 －＋3H2O2＋2H2O2Fe(OH)3＋3O2＋4OH－
　　（4）B
　　（5）c(Cl&)＞c(Fe2+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH&)
　　【解析】
　　（1）Fe3＋具有氧化性，Fe2+具有铁离子还原性，Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，可以作净水剂，
　　（3）高铁酸钾能够将过氧化氢氧化为氧气。
　　（4）氢氧化钠显碱性，促使反应4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，抑制FeO42-与水反应；异丙醇可以降低高铁酸钾溶解度，减少产品损失。
　　（5）2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+,Fe2+ 和 Cu2+能水解，溶液显酸性。
　　【押题理由】
　　本题以制备氯化铁高铁酸钾的化学工艺为载体，全面考查了氧化还原反应离子反盐类水解应实验操作等知识点。注重化学学科知识在化工生产实际中的应用，是培养学生一道化学学科思想的热点题型，也是高考中重点考察的知识点。
　　2016高考押题密卷「生物篇」 权威简介
　　押题卷命题老师简介
　　1 首席命题人简介
　　张华林，生物特级教师，省五一劳动模范，市生物学理事。连续多年参与市高中生物模拟试卷命题工作。
　　2 命题组主要成员简介
　　蒲继恒，高中生物老师，从事高中生物教学十多年，在《中学生学习报》、《教学考试》、《试题研究》等杂志上发表文章数十篇，充分得到了学生和家长的肯定。多次参与高考模拟试题的命制。
　　示范：2016年高考押题密卷
　　「学习宝」独家：
　　2016年高考押题密卷
　　大纲要求：
　　生物试卷不是以考察知识面为主，而是侧重于主干知识重点考查，同时对于理解能力、实验探究能力、获取信息能力和综合运用能力的考查会延续并增强。
　　1 近5年生物综述新课标Ⅰ卷
　　1、试卷结构（总分90） ：
　　【6道选择题】每题6分；
　　【4道必做简答题】均为必修内容；
　　【1道选做题（2选1）】选修1和3；
　　2、试题总体评价：总体难度适中
　　3、试题总体特点：
　　（1）紧扣教材内容，强化双基考查；
　　（2）突出主干知识，重视四大能力；
　　（3）注重知识综合，把握内在联系；
　　（4）突出实验考查，注重探究能力；
　　（5）突出核心概念，重视语言表达。
　　4、详细分析
　　（1）题图与文字数目的变化
　　由上图可以看出，2011年-2015年的文字数，除2012年外，数量有逐年上升的趋势，希望同学们加大生物试题文字阅读能力的提升。
　　图表题是生物考查的重点内容，在生物学考查中占有重中之重的地位，如果同学们不能从图表中获取有效信息，就不能从容作答。
　　表格题每年必考一道，多在大题中体现。
　　图题比重最大，12年考查5道，除了15年没有考到，每年均有大量的图题，近5年年均3幅图。
　　（2）新课标全国卷生物分值分布及比例
　　必修三比最大为40%；其次为必修一27%；必修二17%；选修一/选修三为二选一，占比16.1%。
　　（3）高考实验与探究题统计
　　近5年实验与探究题的比例越来越大，2015年占比达到28%，也即将近1/3的题目都是实验题，因此应引起学生的足够重视。一般29、31题都是实验题或探究题，除此之外，选择题中5或6题也有可能考查一道实验题。
　　2 近5年高频考点分析全国卷
　　1、新课标全国卷生物考点分布频率
　　如上表所示，其中：
　　1代表近5年考查几率为100%，也即年年必考，这些知识点有细胞代谢、遗传的基本规律、动物生命活动调节、种群和群落；
　　0.8代表近5年考查几率为80%，也即5年中考了4年，这些知识点有细胞的分子组成、细胞的物质输入与输出、生药系统及其稳定性；
　　0.6代表考查了3次，有微生物的培养与应用，基因工程；
　　其余为考查了两次和一次的知识点。由此得出高频考点的考查几率，同学们一定要把握高频考点，多做多练，达到牢牢掌握的目的。
　　2、近5年各知识点考查分值合计
　　有的知识点虽然高频，但是多半考的是客观题，所以未必占分很高，看看占分最多的知识点有哪些吧：
　　动物生命活动的调节，种群和群落，细胞代谢，微生物的培养与应用，遗传的基本规律，基因工程，年均分别14分、10.8分、9.6分、9分、8分、7.8分。
　　3 复习建议及应试技巧高三
　　1、重视教材，规范语言；
　　2、结合主干，构建网络；
　　3、重视图表、信息题的审题、解决能力的培养；
　　4、总结反思，温故知新；
　　5、关注生产、生活，关注生物学热点，联系实际。
　　近5年考点及2016年押题点
　　4 试题与参考答案部分
　　第Ⅰ卷
　　一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
　　6．图l和图2表示出生率、死亡率、净补充量（为出生率、死亡率之差）和种群密度的关系，下列有关叙述正确的是（ ）
　　A.图1中曲线a代表死亡率，曲线b代表出生率
　　B.海洋鱼类捕捞应使鱼类的数量保持在图1的E点
　　C.图2中在F点控制有害动物最有效
　　D．图2中G点代表种群的环境容纳量
　　【答案解析】
　　A、分析题图1可知，a是出生率，b是死亡率，A错误；
　　B、E点净补充量为0，此时种群数量最大，不是海洋鱼类捕捞应保持的最适宜数量，海洋鱼类捕捞应保持的最适宜数量应该是补充量最大的点，B错误；
　　C、分析图2可知，F点害虫的增长速率最大，应该在小于F点控制有害动物最有效，C错误；
　　D、分析题图可知，G点净补充量为0，该点是代表环境容纳量，即K值，D正确．
　　故选：D．
　　第II卷
　　三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~40题为选考题，考生根据要求作答。
　　30．（9分）甘蔗发霉时滋生的节菱孢霉菌能产生三硝基丙酸（3NP），该物质能抑制胆碱酯酶（能催化乙酰胆碱的分解）的合成．图1表示突触结构，③为乙酰胆碱（兴奋性神经递质）．图2是人体胃酸分泌的部分调节途径，其中幽门粘膜G细胞（一种内分泌细胞）能合成分泌胃泌素，作用于胃粘膜壁细胞，促进其分泌胃酸．请回答下列问题：
　　（1）图1中结构①的作用是，④的化学本质是．
　　（2）若人体误食发霉的甘蔗后，图1中物质③的含量会，将导致下一个神经元．
　　（3）图2通过“①→②→胃粘膜壁细胞”促进胃酸分泌过程中，兴奋在①和②神经元之间传递时，信号发生的变化是，作用于胃粘膜壁细胞的信号物质是．
　　（4）图2通过“③→④→⑤→胃粘膜壁细胞”促进胃酸分泌的调节方式是 ．研究发现，当胃酸分泌增加后会引起胃壁扩张，后者又会加强胃泌素的分泌，胃泌素的这种分泌调节机制称为 ．
　　【答案解析】
　　（1）图1中结构①为线粒体，作用是通过有氧呼吸，提供能量，④是突触后膜的受体，化学本质是糖蛋白．
　　（2）若人体误食发霉的甘蔗后，图1中物质③神经递质分泌会增加，含量会升高，和受体结合后，将导致下一个神经元持续性兴奋．
　　（3）图2通过“①→②→胃粘膜壁细胞”促进胃酸分泌过程中，兴奋在①和②神经元之间传递时，由于两个神经元之间的突触存在突触间隙，因此在突触前膜兴奋会以电信号形式转变成以神经递质形式存在的化学信号，神经递质到达突触后膜后，又从新转变成电信号的形式．
　　（4）图2通过“③→④→⑤→胃粘膜壁细胞”促进胃酸分泌的过程，既有神经调节，又有胃泌素着重激素的调节．激素调节和神经调节相比，激素调节的反应速度慢、作用时间长、作用范围广．当胃酸分泌增加后会引起胃壁扩张，后者又会加强胃泌素的分泌，胃泌素的这种分泌调节机制称为正反馈调节．
　　故答案为：
　　（1）提供能量 糖蛋白（或蛋白质）
　　（2）升高持续性兴奋
　　（3）电信号→化学信号→电信号 神经递质
　　（4）神经调节和体液（激素）调节（或”神经体液调节”） 正反馈调节
　　【押题理由】
　　一、以上面第30题为例：
　　如上表所示，其中动物生命活动的调节为近5年年年必考的知识点，主要考察三种调节的相关知识，意在考查学生的识图能力，识记并理解所学知识要点，把握知识间内在联系的能力。
　　细胞的代谢近5年综合考查合计70分，平均每年近14分，基本上是一道题或一道大题加小题为主进行考查。
　　二、每一道题题目的详细解析：详细的解题步骤；深入的知识点讲解；该题目的难度点评，此类题型或考点的解题技巧。
　　三、相关拓展：每一道题涉及考点的更多角度考法；其他相似考点。（举一反三，概述有可能的出题方式）。
　　购买详情及简介
　　（点击可查看大图）
　　特别提示：
　　本套押题密卷将于5月5日起开始配送。
　　下期预告：
　　下周二（4月26日）：文综篇
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主演：陈晓/陈妍希/张馨予/杨明娜/毛晓彤/孙耀琦
主演：陈键锋/李依晓/张迪/郑亦桐/张明明/何彦霓
主演：尚格?云顿/乔?弗拉尼甘/Bianca Bree
主演：艾斯?库珀/ 查宁?塔图姆/ 乔纳?希尔
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高中化学选修四第一章复习题
上传: 赵凤花 &&&&更新时间： 11:45:19
& 1、下列关于能量转换的认识中不正确的是（&&& ） A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能&& B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能&&&&& D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 2、&已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1mol& H-H键断裂时吸收热量为（ &&&） A.920 kJ&&&&&& B.557 kJ&&&& &&&C. 436 kJ&&&&&&& D.188 kJ 3、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分 解过程的能量变化示意图正确的是 & & & 4、已知：H2O(g)= ==H2O(l) &DH＝Q1 kJ&mol－1 &C2H5OH(g)===C2H5OH(l)& &DH＝Q2 kJ&mol－1 &C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)&& &DH＝Q3 kJ&mol－1 若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 (　　) A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ C . (0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ&&&&&&&&&&& D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ 5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，&DH1&&DH2的是&& (　　) A．2H2(g)＋O2(l)===2H2O(l) &DH1&& 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 &DH2 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　 &DH1&& S(s)＋O2(g)===SO2(g)　&&& &DH2 C．C(s)＋ O2(g)===CO(g)　 &DH1&& C(s)＋O2(g)===CO2(g)　&& &DH2 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　&DH1&& H2(g)＋ Cl2(g)===HCl(g)　&DH2 6、已知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)； △H＝-57.3 kJ&mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol&L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为（&&& ）&&&&&&&&&&&&&&& A. △H1=△H2＞△H3&& B. △H3＞△H2＞△H1 &&&&&C. △H3＞△H1＞△H2&&&&&&&& D. △H2＞△H1＞△H3 7、25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ．mol-1，辛烷的燃烧热为5518 kJ．mol-1.下列热化学方程式书写正确的是（&&&&& ） & A. 2H+ (aq) +SO42-(aq)+ Ba2+(aq) +20H-(aq)=BaS04(s)+2H20(l) △H=-57.3 kJ.mol-l & B. KOH(aq)+ H2S04 (aq)= K2S04(aq)+H20(1) △H=-57.3 kJ．mol-l & C. C8 H18(1)+ 02( g)=8C02 (g) + 9H20(g) &△H=-5518 kJ．mol-1 & D. 2C8H18(g)+2502( g) = 16C02(g) + 18H20 (1)& △H=-5518 kJ．mol-1 8、下列关于化学反应与能量的说法正确的是&&& （&&& ） A. 化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化 B. 是放热反应，说明CaO的能量大于 的能量 C. 晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应 D.由H2&2H的过程需要吸收能量 9、已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　&DH1＝－Q1 kJ&mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　&DH3＝－Q2kJ&mol－1 取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（&&&& ） A．0.4Q1＋0.15Q2　　　& B．0.2Q1＋0.05Q2 &&&&C．0.2Q1＋0.15Q2&& D．0.2Q1＋0.3Q2 10、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是 A、Q1 & Q2&&&B、石墨不如金刚石稳定&&& C、石墨具有的能量比金刚石低&& D、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 11、已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是（&&& ） &A．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H= +282.8kJ/mol&&&& B．2H2(g) + O2(g) = 2H2&O(g); △H= -571.6kJ/mol C．C(石墨,s) + 1/2O2(g) = CO(g); △H= -110.7kJ/mol&& &D．燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40% 12、不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1 kJ/mol&& C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2 kJ/mol&& C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3 kJ/mol。酒精液体的燃烧热△H为 （&&& ）kJ/mol A．2（Q1＋Q2＋Q3）&&&B．(Q1＋Q2＋Q3 )& &&&C．(Q1－Q2＋Q3 )&&&&&&&& &&D．(3Q1－Q2＋Q3 ) 13、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol/L的KOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为（&&& ） A．16Q&&&&&& B．8Q&&&&&&& C．4Q&&&&&&&&& D．2Q 14、下列关于热化学反应的描述中正确的是（&&& ） A．HCl和NaOH反应的中和热&DH＝－57.3 kJ&mol-1则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热&DH＝2&(－57.3)kJ&mol-1 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ&mol-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 &DH＝＋2&283.0 kJ&mol-1 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 15、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。& &（1）已知碳的燃烧热△H=－393.5KJ/mol，完全燃烧10mol碳释放的热量为&&&&&& KJ。 （2）实验测得6.4 g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时释放出113.5KJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&& （3）从化学键的角度分析，化学反应的实质就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知H&H键能为436 KJ/mol，H&N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 &（g）+ &3H2（g）& &&&&& &&2NH3&& （g）&&DH = -92.4 KJ/mol，则& N&N 键的键能是 &&&&&&&&&&&&&&&KJ/mol （4）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。在反应体系中加入催化剂，E1的变化是_______（填&增大&、&减小&或&不变&），对反应热是否有影响?__________，原因是_________&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&
（5）根据以下3个热化学方程式，判断Q1、Q2、Q3三者大小关系是&&&&&&&&&&&&& 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)&&&&& &&△H ＝ Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)&&&&&&&& △H ＝ Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)&&&&&&& &△H ＝ Q3 kJ/mol 16、已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为： &
△H/(kJ/mol)
请回答下列问题。 （1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=&&&&& &&&&&&&&&&&&。 （3）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：&&&&&&& A．1∶1&&&&&&& B．1∶3 &&&&&&&C．1∶4&&&&&&& D．2∶3 17、某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水，取2.3g 该有机物完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7g，继续将产物通过碱石灰，碱石灰增重4.4g，已知该有机物相对分子质量为46。 （1）求该有机物的分子中各元素原子个数比及分子式； （2）若该有机物可与金属钠反应放出氢气，据此确定该有机物的结构简式。 （3）若该有机物的燃烧热△H=-1366.8kJ&mol-1, 在25℃、101kPa时，2.3g该有机物完全燃烧后放出多少热量？
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