我的高2016届化学教学之旅14：关于酸碱盐在水溶液中的电离的教学设计
我的高2016届化学教学之旅14：关于酸碱盐在水溶液中的电离的教学设计
2013年10月19日&&星期六
&7:23-7:44& 阴
酸碱盐在水溶液中的电离，重点在于学习电解质的概念，了解电离，是学习离子反应的一节知识准备课，是认识离子反应发生条件的关键。如果是按老教材的教法，基本是直接介绍概念，加以讲解，进行练习来巩固概念教学。
本节课，我借鉴他人的经验，参看了网上的一些教学设计，最后这样来组织教学。预设应该还是比较充分，但上课的感觉不好，总觉得有点乱，没有达到预期的效果。究其原因，应该是实验和视频的搭配不很熟悉，对别人的设计流程
不很熟悉，对这节课应该解决的几个问题不很明晰造成。
实验引入：认识水在酸碱盐反应中的作用。氢氧化钠与胆矾晶体，固体混合，难以看到明显现象，加水溶解，有一定现象。再另取药品，分别先溶解，再混合，很快观察到蓝色悬浊液的产生。水起了一定作用。
观看初中导电性实验，思考导电的原因：理解哪些能够导电
观看氯化钠电离动画：认识水的作用，水合离子的形成
得出结论：哪些能够导电？酸碱盐能够导电？是否每种都去做导电性实验？提醒分类的意义。
学习概念：电解质，补充非电解质，掌握大类：酸碱盐是电解质，多数有机物、非金属氧化物是非电解质。注意理解：单质、混合物（如溶液）二者都不是，简单练习。会判断哪些是电解质，哪些是非电解质。
理解电离，学会书写电离方程式：根据教材酸的定义，书写几种碱的电离方程式，得出碱的定义，盐的定义。
在第二节作业评讲时采取选讲、学生讲解的方式对于电离的条件、电离与导电进行了补充，示范了例题理解。
板书示例：
一、酸碱盐在水溶液中的电离
化合物：电解质：酸碱盐是电解质
&&&&&&&&&&
非电解质：多数有机物、非金属氧化物是非电解质
理解：单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质；硫酸钡是电解质
电离方程式
电离条件：酸等共价化合物只在水溶液中电离
碱盐等离子化合物通常溶于水或熔融时都可电离
注意难溶性的硫酸钡在熔融时才导电
电离与导电性的强弱：导电性决定于离子浓度大小、离子电荷
举例：硫酸与氢氧化钡溶液的混合：导电性的变化
附：别人的设计：
教师活动&&&&&&&&&&&
1.&请同学们观察NaOH固体和CuCl2晶体，观察它们的颜色。
&2.&用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观察有什么现象。
3.&将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观察有什么现象。
4.&猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式。
1.学生观察：NaOH 白色；CuCl2 棕色、褐色等等。
2.&学生操作后：没有现象。
3.学生操作后：有蓝色固体。
&4.&学生试写：
2NaOH ＋CuCl2＝Cu(OH)2↓+2NaCl
使学生初步认识到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应。
1.请同学们再各取少量NaOH固体和CuCl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，观察现象。
2.请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观察现象。
3.讨论：①物质溶于水时有没有化学反应发生？②NaOH固体和CuCl2晶体溶于水后变成了什么？仅仅是大颗粒变成了看不见的小颗粒么？
1.学生操作后：NaOH溶液 无色；CuCl2溶液蓝色。
&2.学生操作后：有蓝色固体生成。
&3. 学生有各种各样的回答。
&（教师进行分析和总结）
提醒学生从两种固体不见了，CuCl2溶液的颜色有别于固体的颜色来分析。
&使学生认识到物质溶于水时发生了一些变化。
1.观看初中导电性实验。
2.电脑演示动画，氯化钠固体溶于水变成自由移动离子的过程。
3.讲解：物质在溶液中，离解成自由移动离子的过程，就是电离。
4.介绍电离方程式的写法：NaCl = Na+ +
5.讨论：哪些物质能发生电离？我们是否有必要对每一种物质都做导电性实验呢？（提醒化学中的分类意义）
1.得出结论：哪些能够导电？哪些不能导电？
2.学生思考溶液导电的实质。
3.学生练习写电离方程式：
HCl = H+ +Cl-
&NaOH = Na+ +
&CuCl2= Cu2+
2Na+ + SO42-
&BaCl2= Ba2+
&4.学生议论后：知道氯化铜溶液的颜色是由于含有水合铜离子的原因，氯化铁溶液的颜色是由于含有水合铁离子的原因。
&5.学生讨论:酸、碱、盐能电离；蔗糖、酒精不能电离。
&（教师分析和总结）
从宏观实验转入微观电离的认识。
强调水子可以将一些物质“拆”开。
使学生认识到一些物质溶于水被“拆”成了阴、阳离子。
使学生熟悉电离方程式的书写形式，注意纠正一些错误写法。
使学生深刻认识到科学分类的意义。
1.&讲解:不是所有物质都能在水中发生电离，我们把这些能电离的化合物叫电解质，不能电离的化合物叫非电解质。电解质的水溶液中由于存在电离出的阴、阳离子，所以能导电。非电解质由于不能向溶液中提供阴、阳离子，所以溶液不导电。
&2.讨论：根据我们刚才所做的实验，我们所学过的哪些类的化合物是电解质？
3.练习：下列哪些是电解质？①NaCl②HCl③NaOH④CuSO4溶液⑤酒精⑥Cu
4.讨论：BaSO4是不是电解质？
讲解：象BaSO4这样的盐由于难溶于水，其水溶液中电离出的阴、阳离子极少，所以几乎不能导电。但我们将其融化后，BaSO4仍能电离导电。所以，BaSO4仍属于电解质。
1.学生理解。&
2.学生讨论后：酸、碱、盐是电解质；蔗糖、酒精是非电解质。
3.学生讨论后：书上还有熔融的条件。
&这一部分虽然属于概念的讲解，但由于做了很多实验，有了先前的铺垫，所以这样的结论也不显得突兀。
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第二章第二节一、酸碱盐在水溶液中的电离
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高中化学 《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计（修改稿）课件 新人教版必修1
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　　　　高中化学 《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计（修改稿）课件 新人教版必修1当前位置：
＞＞＞酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是______．这类离子..
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是______．这类离子反应发生的条件是______，只要具备上述条件之一，反应就能发生．
题型：问答题难度：中档来源：不详
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，其反应的实质为离子之间的反应；复分解反应的条件为：生成沉淀、生成气体或生成弱电解质水，要具备上述条件之一，反应就能发生，故答案为：离子之间的反应；生成沉淀、生成气体或生成水．
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据魔方格专家权威分析，试题“酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是______．这类离子..”主要考查你对&&离子反应&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
定义：凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。离子反应包括：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应 常见阳离子的检验方法：
常见阴离子的检验方法：
注意： 1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。 &&&&&&&&&&&&& 2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。&&&&&&&&&&&&&&&3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
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