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呵呵，其实已经判断出来了么，就是NH4^+ + OH^- = NH3 +H2O,那么就很明显了A显然就是对的，都是10电子微粒；B也是对的，NH3和H2O都有孤对电子，结构不对称，有极性；C也对，NH3溶于水显碱性使石蕊变蓝；D错，因为H还存在两种同位素，氘和氚，分别有1个和2个中子，如果NH4^+的H为氘，则中子数等于质子数，如果为氚，则中子数大于质子数。
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谢谢您了，也谢谢另两位回答的老师，谢谢你们真诚地帮助，谢谢！
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E、G、L、四种元素你全判断对了。D错氢元素还有其他同位素，氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中分别有0个中子，1个中子及2个中子。若此处的氢为氚，则E有11个质子，15个中子。
D. n有7个质子7个中子 h全部是质子。 但是D 可能有同位素.所以选D!.^_^.
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点燃
&&&&&&&碳+氧气====&&一氧化碳&&&（不充分反应）
&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&点燃
&&&&&&&&碳+氧气====二氧化碳&&&（充分反应）
&&&&&&&&这两个反应类型属于氧化还原反应吗？如果属于，那么单质碳是还原剂吗？
是氧化还原反应,单质碳是还原剂.
打字多就被别人先占沙发了~~~
额……沙发板凳都是好样的～
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1.80ml NAOH 溶液,蒸发掉20g水后溶质的质量分数分别由10%变为12.5%，则原溶液的物质的量的浓度是______________2.t度时,相对分子质量为A的盐,其溶解度为B(g)，饱和溶液的密度为p g/cm3 ,在该温度下,配制的该盐溶液,其物质的量浓度最大可达到________mol/L希望有过程,谢谢啦！！！！！！！！！！！
1.设amol/L原来有NAOH 0.08amol就是3.2a g原来溶液质量是3.2a/0.1=32a后来溶液质量是3.2a/0.125＝19.3a即32a－19.2a＝20 a＝1.5625mol/L2.设有含有Bg这种盐的饱和溶液n＝B/Av＝M/p＝（B+100）/p=（B+100）/1000p (L)物质的量浓度=n/v=B/A/（B+100）/1000p=Bp/1000A(B+100)
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根据后面的实验数据算：气体通过A、B装置后是干燥的（B除去了来自于A的水蒸气）D增加1.8克，即气体燃烧后生成1.8克水。E、F增加2.2克，即气体燃烧后生成2.2克二氧化碳。按照甲烷的燃烧方程式：CH4 + 2O2 = CO2 + 2 H2O生成的水和二氧化碳质量比为36:44 ，而1.8克水、2.2克二氧化碳恰好符合这个比例。所以，不含一氧化碳，因为如果含有一氧化碳，燃烧会生成更多二氧化碳，水和二氧化碳质量比会小于36:44 。
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不对的，通过那个数据计算出，反应后生成物中C原子数量：H原子数量为1：4（差量计算，这个会吧），正是甲烷中的比值，如果有CO就不是这个比值了…
答案是甲烷与氮气甲烷,氮气,一氧化碳混合物是不对的。因为由表中数据知，生成的水为1.8g，二氧化碳为2.2g，甲烷燃烧的产物中的水和二氧化碳的质量比恰好是这个关系，若还有一氧化碳，将增加二氧化碳的质量OK?
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求解一道化学题，谢谢
在常温下，下列四种溶液中有水电离生成的氢离子浓度之比（1）：（2）：（3）：（4）是（1）pH=0的盐酸（2）0.1mol/L的盐酸（3）0.01mol/L的氢氧化钠溶液（4）pH=14的氢氧化钠溶液A.1:10:100:1B.1:10的负1次:10的负12次:10的负14次C.14:13:12:14D.14:13:2:1求过程
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选A,。1pH=0.盐酸中c(H+)=1mol/L，则根据水中c(H+)*c(OH-)=10^(-14);则水中c(OH-)=10^(-14);水电离的氢离子氢氧根数量相同，水电离的氢离子（不是水中氢离子浓度）是10^(-14);2.同理c(OH-)=10^(-13);水电离的氢离子10^(-13);3.根据水中c(H+)*c(OH-)=10^(-14);则水中c(H+)=10^(-12);,全部是水电离的；4.根据pH=14则水中c(H+)=10^(-14);,全部是水电离的；10^(-14):10^(-13):10^(-12):10^(-14);,注意水电离的氢离子一定就是水中氢离子浓度，因为酸电离的氢离子也需要算入
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首先要知道PH值的公式=-lgH(离子）浓度。其次要知道溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的和是不变的
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