反应C+SiO2=CO+Si还原剂C还原性大于还原产物Si，这是否与元素周期律中从上到下金属性增强矛盾_百度知道
反应C+SiO2=CO+Si还原剂C还原性大于还原产物Si，这是否与元素周期律中从上到下金属性增强矛盾
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并不说明在自然条件下也能反应，高温时逸出，使化学平衡移动这个反应进行的动力主要是CO是气体。 因此，据此反应说C还原性比Si强也是不对的
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就象PIG发生的事,非金属活动性是在溶液中进行的规律,而高温条件规律显然不同没有矛盾
该反应在高温下是一个熵增反应，吉布斯自由能小于0 原因是生成物含有气体CO。
c还原性大于
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出门在外也不愁对于铝烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是 A.铝是还原剂 B.水是氧化剂 C.氢氧化钠与水是氧化剂 D.偏铝..._百度知道
对于铝烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是 A.铝是还原剂 B.水是氧化剂 C.氢氧化钠与水是氧化剂 D.偏铝...
铝是还原剂B.水是氧化剂C.氢氧化钠与水是氧化剂D对于铝烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是A
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2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2Al由0价升高到+3价，是还原剂，所以NaOH和H2O都是氧化剂，所以是氧化产物。NaOH和H2O中的H由+1价下降到0价。NaAlO2中的Al是+3价方程式
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C.NaOH中各元素的化合价没有变化…
可以看出，氧化剂是H2O，还原剂时Al所以上述答案是C严格来讲，D也不对，氧化产物是Al(OH)3
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＞＞＞氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中[]A．CuO作还原剂B．CuO作..
氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu&+&&H2O，在该反应中&&&&&
A．CuO作还原剂&&&&&&&&&&&&&&&&&B．CuO作氧化剂 &&&&C．铜元素化合价降低&&&&&&&&&&&&&&D．铜元素化合价升高
题型：多选题难度：偏易来源：期中题
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据魔方格专家权威分析，试题“氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中[]A．CuO作还原剂B．CuO作..”主要考查你对&&氧化剂、还原剂&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化剂、还原剂
氧化剂：（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。 （2）常见的氧化剂： ①活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。 ②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。 ③氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。 ⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 ⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等 还原剂：（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。 （2）常见的还原剂： ①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。 ②低价态的金属阳离子：如Fe2+等； ③某些非金属单质：如 H2、C等。 ④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。 ⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 。 ⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。 常见的氧化剂及对应的还原产物：
常见的还原剂及对应的氧化产物：&
&易错易混点：（1）金属单质只具有还原性，金属最高价阳离子只具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性；（2）非金属单质常作氧化剂，某些非金属单质也是较强的还原性物质，比如H2、C等等（3）元素化合价的变化： ①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性 ②同一元素在反应中化合价发生变化，只能接近不能交叉。 例如：
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73042912198790020339111062791811氧化还原反应和离子反应_百度文库
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你可能喜欢2C+SiO2=2CO+Si这个方程能说明C的还原性比Si强吗？_百度知道
2C+SiO2=2CO+Si这个方程能说明C的还原性比Si强吗？
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道理就是这个，类似氮气的稳定。并非是能够简单的说明还原性问题，是因为高温下生成了气态的一氧化碳，又能脱离反应体系，都是因为生成了一氧化碳，买书看看吧。并非是能简单的说明碳的还原性比硅强，只好说它是氮气的等电子体我的意见是不能。一氧化碳具有特殊的稳定性，这个反应是很特殊的，顺利进行，这个反应能够进行，这里不好说明。楼主有兴趣，才能使反应平衡右移，一氧化碳是非常的稳定。有些含氧化合物可以在高温条件下加入碳进行一些理论上不可能的反应，楼主可以去查找一下
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因为C为还原剂。。能够吧，。。还原剂的还原性是最强的。，，
还原剂还原性大于还原产物还原性
不能。C的氧化性强于Si,还原性弱于Si.这是一个特殊的反应，原理是利用高沸点氧化物制取低沸点氧化物。
不能，因为这体现了二氧化硅的弱氧化性，它的原理是利用高沸点氧化物制取低沸点氧化物。
不能，这只能说明在高温的情况下是这样
能，单质置换反应，在反应中碳单质把氧化态的硅还原为单质，自身被氧化。就好比是金属置换一般，对比理解一下就好懂了 。虽然有时候反应条件很重要，但是最重要的是其本质，即自身物化性质。而且二氧化硅。碳。硅都说不上什么状态上的置换。意见挺多，自己思考
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