关于活化能到底等于焓变还是能变的疑惑？(活化能,范特霍夫,反应热,物理化学,反应焓) - 有机|无机化学 - 生物秀
标题: 关于活化能到底等于焓变还是能变的疑惑？(活化能,范特霍夫,反应热,物理化学,反应焓)
摘要: 天大版的物理化学是不是有个错误：在天大版物理化学的上册224页，有个关于化学平衡常数与温度的关系的公式---范特霍夫方程,用的是 反应焓变 RT^2然后到下册的时候，223页，研究活化能与反应热的关系的时候，基于阿伦尼乌斯方程，导出了反应平衡常数与正逆活化能之差的关系 是 活化能之差 RT^2然后它开始比较了，说 "与范特霍夫方程式对比
" 但此时用到的范特霍夫方程式是反应能变（delta……
天大版的物理化学是不是有个错误：
在天大版物理化学的上册224页，有个关于化学平衡常数与温度的关系的公式---范特霍夫方程,用的是 反应焓变/RT^2
然后到下册的时候，223页，研究活化能与反应热的关系的时候，基于阿伦尼乌斯方程，导出了反应平衡常数与正逆活化能之差的关系 是 活化能之差/RT^2
然后它开始比较了，说"与范特霍夫方程式对比..." 但此时用到的范特霍夫方程式是反应能变（delta U)/RT^2而不是 反应焓变/RT^2
因此得出活化能之差等于能变那怎么不是焓变了呢？
到底怎么回事？焓变又不一定是能变...网友回复我也坐了一次沙发网友回复没人回答吗！！网友回复:sweat::sweat::sweat:网友回复引用内容:
天大版的物理化学是不是有个错误：
在天大版物理化学的上册224页，有个关于化学平衡常数与温度的关系的公式---范特霍夫方程,用的是 反应焓变/RT^2
然后到下册的时候，223页，研究活化能与反应热的关系的时候， ... 你注意：
讲动力学时，用的是恒容反应体系！！！因此化学平衡的范德霍夫方程中就用能变了！！
:D:D:D:D:D:D:D网友回复引用内容:
讲动力学时，用的是恒容反应体系！！！因此化学平衡的范德霍夫方程中就用能变了！！
:D:D:D:D:D:D:D 恒温哼容的焓变不等于能变呀网友回复你看看吉布斯-亥姆霍兹方程是如何推出来的就知道了！
这个应该在上册热力学第二定律那章的后部！！！
:D:D:D:D网友回复引用内容:
你看看吉布斯-亥姆霍兹方程是如何推出来的就知道了！
这个应该在上册热力学第二定律那章的后部！！！
:D:D:D:D 我又看了一下 范德霍夫的方程式应该是反应热Q来表示 这样恒容用U 恒压用H 是吗反应热就是热交换吧网友回复应该不能把，不同的两个概念网友回复:(:)为什么 人呢？？网友回复呵呵，书上是对的。
上册的平衡常数用的是Kp，相应的方程中出现的是焓变。
下册正逆速率常数之比是Kc，相应的方程中出现的是内能的变化。
从另一方面来理解就是前面贴子里说的，一个是恒压反应（上册公式），一个是恒容反应（下册公式）。网友回复书前面的方程式是A+B=X+Y,反应前后的物质的量不变
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电流的磁效应是电流能够产生磁场,公式为dB=(u0/4Pi)*I*dL X(这是叉乘) r(矢径)/r^3
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单项选择题涉及焓的下列说法中正确的是（）
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阿K第八季zx71
焓对方热反应来说是个焓将低的过程,但是物质的能量是守恒的,少掉的焓转化为热,反应物总焓=生成物总焓+放出的热,以反应物燃烧热和减去生成物燃烧热和就是焓的变化值
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化学反应过程中的热效应剖析.ppt52页
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下面我们来进一步理解一下标准摩尔生成焓的含义（默认温度都为298K），已知1分子的氢气和0.5分子的氧气反应生成1分子液态水的反应的标准摩尔焓变为-285.8kJ/mol，请问液态水的标准摩尔生成焓是多少？我们分析一下液态水的标准摩尔生成焓对应的反应，产物液态水前面的计量系数为1，反应物应该为H和O在标准压力298K是的最稳定单质，即氢气和氧气，配平后就是刚刚给出的反应方程式。因此液态水在298K时的标准摩尔生成焓为。。。再看下面一个例子， 由定义可知，处于标准状态下的各种最稳定的单质的标准摩尔生成焓都为0。这是为什么呢？我们来举例说明，比如，298K时O2的标准摩尔生成焓，298K，100kPa下的氧气本身就是最稳定的单质，其标准摩尔生成焓所对应的反应方程式的反应物和产物是一样的，就是氧气。也就是说，根本没有发生反应，所以焓变为0. 很多化合物不能直接由单质合成，也就是说我们不能通过测定反应的热效应来获得该种物质的标准摩尔生成焓，此时我们可以通过盖斯定律间接求得其标准摩尔生成焓。比如，298K时液态乙醇的标准摩尔生成焓对应的反应方程式应该为，产物液态乙醇，计量系数为1，反应物分别为C、H、O对应的最稳定单质，也就是石墨、氢气、氧气，配平以后得到反应式。。。，显然，这个反应只是不会真的发生，也就是说我们不能通过测定这个反应在298K，100kPa下的热效应来获得液态乙醇的标准摩尔焓变，但是若我们已知下列三个反应的标准摩尔焓变，则可以通过盖斯定律求得。 下面，我们观察一下如何从这三个反应式得到我们需要的反应式。反应（1）含有乙醇，但是其余的物质并非全是单质，有二氧化碳和水，如果我们能把二氧化碳和水消去，用单质代替
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