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全国100所名校单元测试示范卷
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&&&&全国100所名校单元测试示范卷---高三―生物卷阶段性检测卷(满分:100分,姓名：----------题号一二17必修1-3时间:90分钟)&&&&&&&&班级：------------学号：--------三1819四20总分&&&&&&&&1-1516得分&&&&&&&&一．选择题（共15题，计45分）1.下列关于细胞统一性的描叙不正确的是（A所有细胞内都含糖元。B细胞都能进行有丝分裂和分化。C细胞都具有细胞质和细胞膜。D用健那绿染液给细胞染色都能观察到蓝绿色的棒状结构。）&&&&&&&&2.若以图甲代表与生命系统相关概念的范围，其中正确的是（）C1B1A1&&&&&&&&A1A生物大分子&&&&&&&&B1细胞&&&&&&&&C1组织&&&&&&&&BCD&&&&&&&&个体生态系统组织&&&&&&&&种群群落系统&&&&&&&&群落种群器官&&&&&&&&3.研究证明，少数真菌可引起粮食、食品和饲料等霉变，人或动物误食真菌毒素，会引起急性中毒，出现呕吐、腹胀和腹泻等症状。真菌的细胞结构与下列那种生物相似（A大肠杆菌C草履虫B艾滋病病毒D肝炎病毒）&&&&&&&&4.下列细胞器在其生命活动过程中均既需要消耗水又可产生水的是（①核糖体A①②④）②叶绿体B④⑤③中心体④线粒体C②④⑤高尔基体D③④）&&&&&&&&5.下列关于生物膜系统的叙述中，正确的是（Ａ生物膜主要由脂肪和蛋白质组成。&&&&&&&&Ｂ用蛋白酶处理生物膜会改变其组成，不改变其通透性。Ｃ在生长激素的合成和分泌中，具膜细胞器之间只有结构上的联系。Ｄ核糖体、中心体不属于生物膜系统的组成成分。６．番茄果实的颜色有一对基因A/a控制，下表是关于番茄果实颜色的三个杂交实验及其结果。分析正确的是（实验组亲本表现型）&&&&&&&&F1的表现型和植株数目&&&&&&&&红果123红果*黄果红果*黄果红果*红果&&&&&&&&黄果5040508&&&&&&&&A番茄的果色中，黄色为显性性状。B实验1的亲本基因型为：红果：AAC实验2后代红果番茄均为杂合子。D实验3后代中黄果番茄的基因型可能是Aa或AA7.某种病毒在逆转录酶的作用下，能形成DNA，在逆转录过程中，依据的碱基互补配对原则是（）黄果：aa&&&&&&&&模AGCUAGCTAGCUAGC板产UCGATCGATCGAUCG物选A项8.艾滋病病毒属于RNA病毒，具有逆转录酶，如果它决定某一段RNA含碱基A23%C19%G31%，则通过逆转录过程形成的双链DNA中应含碱基T（A23%B25%C31%D50%9.由八倍体小黑麦的花粉培养而成的植物是（A单倍体B二倍体C四倍体D八倍体））BCD&&&&&&&&10.某基因为Rr的豌豆，可以经组织培养和低温诱导处理获得纯合子的是（）&&&&&&&&A茎尖B叶芽C花粉D根尖11.某种寄生虫寄生在人体淋巴管内，会造成下肢肿胀，这是由于肿胀处（）&&&&&&&&A细胞间隙积聚液体B细胞不能接受氨基酸C细胞不能对脂肪进行分解D细胞外液Na+浓度是内液的12倍12.引起森林群落中植物和动物垂直分层现象的主要因素分别是（）B温度、光照D光照、食物）&&&&&&&&A温度、食物C湿度、温度&&&&&&&&13.最可能用于预测鸟类多样性的植被特征是（A面积大小C是否落叶B分层现象D阔叶与针叶&&&&&&&&14.保护生物多样性最核心并关系其他层次存亡的是（A基因多样性B物种多样性C群落多样性D生态系统多样性&&&&&&&&）&&&&&&&&15.正常男孩的某细胞处于减数第二次分裂后期时，细胞中染&&&&&&&&色体的形态有（&&&&&&&&）&&&&&&&&A23种B24种C46种D92种评卷人得分&&&&&&&&题1号答案&&&&&&&&2&&&&&&&&3&&&&&&&&4&&&&&&&&5&&&&&&&&6&&&&&&&&7&&&&&&&&8&&&&&&&&9&&&&&&&&&&&&&&&&二．实验题（15分）评卷人得分&&&&&&&&16.探究ATP为直接能源物质（提示：用萤火虫的发光器进行实验，从发光的强弱判断）实验材料:烧杯、培养皿、蒸馏水、葡萄糖、ATP抑制剂、若干发光正常的萤火虫实验目的：――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――实验原理：――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――&&&&&&&&实验步骤：1.――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――2.――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――3.―――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――实验现象与结论：――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――。三．分析题（31分）评卷人得分&&&&&&&&17.蛋白质：分）（8分泌蛋白合成场所作用场所实例评卷人得分1――――2――――――3――――――胞内蛋白核糖体细胞内4――――&&&&&&&&18.日本研究人员依靠体细胞克隆技术进行反复拷贝，成功培育出第四代克隆猪。这个研究小组培育的第一代克隆猪于2004年4月诞生，此后他们又从长大的克隆猪的唾液腺细胞提取其细胞核植入未受精的卵子，一次培育出第二代和第三代克隆猪。研究人员说:“猪与人类的身体结构相似，克隆猪可作为研究治疗人类疾病的实验动物。12分）（”请根据材料回答下列问题：1.克隆猪的理论基础是：――――――――――――――――。2.在细胞中植入受精卵之前，要用显微针去除卵子的--------，再将唾液腺细胞注入。然后用----------方法激活受体细胞，使其完成---------。在体细胞核移植过程中往往以卵子作为受体，是因为它-------------------。3.上述用体细胞核移植的方法产生的第四代克隆猪是对人体细胞供体细胞进行了100%复制吗？------理由是-------------------------------------------------4.去核卵子再导入了唾液腺细胞核后，能发育成完整的克隆猪。从细胞生物学角度看，这是细胞-----------的结果，“猪与人类身体结构相似”从根本上看原因是--------------------------------------------------5.请举两个实例说明“克隆猪可作为研究治疗人类疾病的实&&&&&&&&验动物。”评卷人得分&&&&&&&&19.某生物学研究小组观察到某生态系统中四个物种在一天的平均活动时间如下表所示。（11分）休息与其他物种进食关系物种A20%15%追逐物55%吃种子10%种B物种B20%和叶子10%其它活动&&&&&&&&25%被物种A45%吃种子追逐&&&&&&&&物种C70%&&&&&&&&5%逃避天敌15%吃物种A10%捕食和叶子20%吃物种C5%和B&&&&&&&&物种D75%&&&&&&&&1.根据表中信息画出生态结构可能的营养结构图。2.物种A和C之间存在------------关系，从食性角度看，物种C、D一天进食时间较短而休息时间较长可能原因是--------------------------------------------------------3.组成一个典型生态系统除表中涉及的生态系统成分外还应有---------------------------------------&&&&&&&&四．简答题。分）（9评卷人得分&&&&&&&&20.请结合初中所学知识，简述根的各个区域，并说明各区域细胞的特点。（提示：根部分为四区域：根冠、分生区、伸长区、成熟区。）&&&&&&&&分享给好友:
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全国100所名校单元测试示范卷高三语文卷第一单元45道题 10
全国100所名校单元测试示范卷高三语文卷第一单元&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 一共45道题&&&&
第二题是 铤而走险 风言风语 峰回路转 雪上加霜&&&&&&& 第45题是 脱颖而出 为虎添翼 偃旗息鼓 三令五申&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 要答案&&& 谢啦&&&& 要是好加分哦&& 再次谢啦&& 急急急
这是学校统一定的，你可以找上届借
汗、、难道都不一样吗
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全国100所名校单元测试示范卷•高三•化学卷(四)钠及
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全国100所名校单元测试示范卷&&卷(四)
第四单元　钠及其化合物　焰色反应
(90分钟　100分)
可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　O 16　Na 23　Pd 106
第Ⅰ卷　(选择题　共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛,这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是
A.只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色
B.进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生
C.进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝
D.某样品的焰色反应呈黄色,则该样品中一定含钠而不含钾
解析:焰色反应是元素的性质,金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色,A项错误;灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时,不发生氧化还原反应,如灼烧NaCl,B项错误;铁丝灼烧时无焰色,故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验,C项正确;某样品的焰色反应呈黄色,则该样品中一定含钠元素,也可能含钾元素,D项错误。
2.氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一,下列有关说法合理的是
A.锌粒与盐酸反应时,若加入适量氯化钠晶体,可明显加快反应速率
B.氯化钠中所含化学键为离子键,含离子键的化合物一定是离子化合物
C.标准状况下,氯化钠溶液呈中性,溶液的pH=7
D.氯化钠溶液导电是化学变化,而熔融态氯化钠导电是变化
解析:锌粒与盐酸反应的实质是Zn与H+反应,加入氯化钠晶体对反应速率影响不大,A项错误;B项正确;氯化钠溶液在任何温度下均呈中性,但标准状况下其溶液的pH&7,C项错误;氯化钠溶液和熔融态氯化钠导电的过程都是电解过程,都属于化学变化,D项错误。
3.将相同钠块分别投入下列溶液中,反应的剧烈程度最弱的是
A.水　　　　　　　　　　　　　　　　B.乙醇
C.0.1 mol&L-1的盐酸　　　　　 D.0.1 mol&L-1的NH4Cl溶液
解析:钠与水、酸、盐溶液及醇反应的实质都是与H+反应,乙醇比H2O更难电离出H+,故四种溶液中c(H+)由大到小的顺序是C&D&A&B,即与相同钠块反应的剧烈程度:C&D&A&B,B项符合题意。
4.下列说法正确的是
A.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
B.Na和Cs均属于第ⅠA族元素,Cs的失电子比Na强
C.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
D.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
解析:Fe与水蒸气反应生成Fe3O4,不生成碱,A项错误;Na2CO3固体受热一般不分解,C项错误;钠在空气中燃烧生成的是Na2O2,D项错误。
5.&绿色化学&实验已走进,下列做法不符合&绿色化学&的是
A.实验室收集氨气采用图1所示装置
B.实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置
C.实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验
D.实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
解析:&绿色化学&的核心是利用化学原理从源头上减少和消除对环境的污染。实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验中会产生大量的有害物质,造成环境污染,故C项不符合&绿色化学&的要求。
6. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.等物质的量的N2O和CO2所含分子数均为NA
B.0.1 mol OH-中含有的电子数为0.9NA
C.1 mol Na2O2固体中所含阴离子数为NA
D.标准状况下,2.24 L H2O所含分子数为0.1NA
解析:N2O和CO2的物质的量未知,A项错误;0.1 mol OH-中含有的电子数为NA,B项错误;H2O在标准状况下不是气体,2.24 L H2O的物质的量不是0.1 mol,D项错误。
7.已知X、Y为单质,Z为化合物。下表中各组物质能实现下述转化关系的是
X+Y Z 溶液 X+Y
X Na Na Al Cu
Y O2 Cl2 Cl2 Cl2
Z Na2O NaCl AlCl3 CuCl2
　　解析:Na与O2在点燃的条件下生成Na2O2,A项错误;2NaCl+2H2O 2NaOH+H2&+Cl2&,B项错误;电解AlCl3溶液无铝单质生成,C项错误;Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2,用惰性电极电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2,D项正确。
8.25 ℃时,对于浓度均为0.6 mol&L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液,下列判断不正确的是
A.可用CaCl2溶液鉴别
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度时,c(C )均增大
解析:相同温度下,物质的量浓度相同的Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液,故C项错误。
9.等物质的量浓度的下列溶液中,既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应且溶液的pH最小的是
A.Na2CO3溶液 B.NH4Cl溶液
C.NaHCO3溶液 D.NaHSO3溶液
解析:四种溶液中,既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应的是NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,其中pH较小的是NaHSO3溶液。
10.向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体,微热搅拌后再加入过量盐酸,溶液中阳离子数目变化最小的是
A.Fe2+　　　　　　B.Fe3+　　　　　　C.Al3+　　　　　　D.N
解析:先加入过量Na2O2固体,微热搅拌后再加入过量盐酸,Fe2+转化为Fe3+,Fe2+数目减少而Fe3+数目增加,N转化为NH3逸出,溶液中N数目减少。
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全国100所名校单元测试示范卷?高三?化学卷(三)化学物质及其变
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全国100所名校单元测试示范卷&&卷(三)
第三单元　化学物质及其变化
(90分钟　100分)
可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　O 16　Mg 24　S 32　Cl 35.5　Ag 108　Ba 137
第Ⅰ卷　(选择题　共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列逻辑关系图示中正确的是
A B C D&&&
　　解析:A项,食盐水与胶体是不同的分散系,它们没有交叉关系;B项,氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同;C项,钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的;D项,混合物、单质、电解质和非电解质不相互交叉,D项正确。
2.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是
①钠的化合物　②能与硝酸反应的物质　③可溶于水的物质　④电解质　⑤钠盐　⑥钠的含氧化合物
A.①④⑤　　　　B.①②⑤⑥　　　　C.①③④　　　　D.②⑤⑥
解析:各物质都是钠的化合物,①对;NaCl、Na2SO4都不能与硝酸反应,②错;都是可溶于水的物质,③对;都是电解质,④对;Na2O不属于钠盐,⑤错;NaCl不属于钠的含氧化合物,⑥错。C项正确。
3.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
解析:甲:SO3+H2O H2SO4,乙:C+H2O(g) CO+H2,丙:3NO2+H2O 2HNO3+NO,丁:2Na+2H2O 2NaOH+H2&,故C项正确。
4.下列说法中正确的是
A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质
B.标准状况下,6.72 L NO2气体与水完全反应转移的电子数为1.204&1023
C.向水中通入氯气发生反应的离子方程式为Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
D.加入铝片能放出H2的溶液中一定大量共存的离子:Na+、N、N、S -
解析:NH3的水溶液可以导电,是因为氨气与水反应生成的NH3&H2O电离,只能说NH3&H2O是电解质,故A项错误;标准状况下,6.72 L NO2气体的物质的量为0.3 mol,根据化学方程式:3NO2+H2O 2HNO3+NO可知,转移的电子数为1.204&1023,故B项正确;HClO为弱酸,不能拆成离子形式,故C项错误;加入铝片能放出H2的溶液可能显碱性,与N不能大量共存,故D项错误。
5.将足量二氧化硫通入下列各溶液中,所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.Ba2+、Na+、N、Br-、Cl- B.K+、Na+、Al、S -、Si -
C.Na+、HC、S -、CH3COO- D.H+、Fe3+、Na+、N、S -
解析:A项,能大量共存;B项,因发生复分解反应生成氢氧化铝、硅酸而不能大量共存;C项,发生复分解反应生成碳酸、醋酸,发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存;D项,二氧化硫溶于水生成H2SO3,其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。
6.如图表示一些物质间的从属关系,不正确的是
X Y Z H&&&
A 分散系 胶体 溶液 大雾&&&
B 电解质 酸 碱 盐&&&
C 元素周期表的纵列 主族 副族 卤族&&&
D 化合物 共价化合物 离子化合物 酸&
解析:B项中酸、碱、盐应是并列关系,故B项不符合题意。
7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其溶解性小于Na2FeO4。K2FeO4与水的离子反应是4Fe+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+3O2&+8OH-。工业上先制得Na2FeO4,然后在低温下,向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH,可制得K2FeO4。下列说法中不正确的是
A.K2FeO4水溶液能产生丁达尔效应
B.K2FeO4水溶液具有吸附性
C.K2FeO4溶液能除去氧化性杂质
D.Na2FeO4制K2FeO4的反应为复分解反应
解析:根据提供的离子方程式可知,由于生成了Fe(OH)3胶体,因此能产生丁达尔效应,同时胶体具有吸附的功能,所以A、B两项均正确;很显然Na2FeO4能制得K2FeO4是由于后者的溶解度较小使得离子反应得以进行,发生反应的化学方程式可表示为Na2FeO4+2KOH K2FeO4+2NaOH,D项正确;K2FeO4本身具有强氧化性,只能除去还原性杂质,C项错误。
8.在pH=1的某溶液中,可能存在N、I-、Fe3+中的一种或两种,向该溶液中滴入Br2,单质Br2被还原,由此推断该溶液中一定存在的离子是
A.N、Fe3+ B.N C.I-、Fe3+　 D.I-
解析:单质Br2被还原,说明溶液中存在I-,则N、Fe3+都不存在,原因是Fe3+具有强氧化性,能氧化I-,N在酸性条件下也能氧化I-。
9.下列解释实验现象的反应的化学方程式正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:
2Na+O2 Na2O2
B.将KIO3溶液滴入含有淀粉的酸性KI溶液中,溶液变蓝:
5I-+I+3H2O 3I2+6OH-
C.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合,产生白色沉淀:Si -+2H+ H2SiO3&
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2,产生白色沉淀:
Al+CO2+2H2O Al(OH)3&+HC
解析:切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O,A项错误;酸性环境中,不能生成OH-,B项错误;醋酸是弱酸,不能拆开写,C项错误;向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3&和HC,D项正确。
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