其他条件不变，化学反应A+2B=2C（全为气体）达到平衡后，减小容器压强，为什么逆反应速率增大？_百度知道
其他条件不变，化学反应A+2B=2C（全为气体）达到平衡后，减小容器压强，为什么逆反应速率增大？
但根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动？求解释。这样不是矛盾了吗减小压强！，万分感激！，化学反应速率应该减小
提问者采纳
你要明确的是 平衡移动和反应速率一点关系都没有就气体而言 反应速率只跟反应物的浓度和温度有关 压强减小则浓度减小 反应速率减小而平衡移动与否主要看正逆反应速率谁快
就这道题而言 如果你反应速率减小 正反应速率减小的更多 反应还是会逆向移动 这是不矛盾的
提问者评价
打字好快啊，谢谢你。
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其他2条回答
减小压强，右边为2体积，反应向气体体积大的方向反应，因为方程式左边为3体积，所以反应向逆反应方向进行其他条件不变
错了，逆反应速率的确减小了。
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科目：高中化学
在真空密闭容器中加入&a&mol&PH4I固体，在一定温度下发生反应：PH4I（s）PH3（g&）+HI（g），4PH3（g）P4（g&）+6H2（g），2HI（g）H2（g&）+I2&（g）&以上三个反应建立平衡后，测得HI为b&mol，I2&（g）为c&mol，H2&为d&mol．求：①平衡后，容器内P4（g）和PH3的物质的量（用代数式表示）：n&（P4）=6 mol，n&（PH3）=mol．②a、b、c&三者的关系服从&a＞b+2c（填b、c的代数式）．
科目：高中化学
将1mol&I2（g）&和2mol&H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为0.05mol/L．（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）&所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）&所示．则甲条件可能是③⑤，则乙条件可能是④．（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a&mol&I2（g）、b&mol&H2（g）和c&mol&HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是4a+c=2b．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用NaOH溶液或氨水喷淋“捕捉”空气中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2的流程如图1所示．（1）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有ADA．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热C．整个过程中，只有一种物质可循环利用D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点（2）一定条件光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），该反应的△S＞0、△H＞0（填“＞”、“＜”、“=”）（3）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．①将1mol&CO2和3mol&H2充入2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是BCD．A．若保持恒温，则达到平衡时反应速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）B．若为绝热容器，当容器内混合气体的温度恒定时，该反应已达平衡状态C．从反应开始至达到平衡的过程中，CO和H2的转化率均相等D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol&CO2和3mol&H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高②若其他条件不变，在恒容、温度T1时甲醇的物质的量与时间的图象如图2所示．请补充完成温度为T2（化学平衡常数K（T1）＞K（T2））时甲醇的物质的量随时间变化的示意图．③在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1mol&CO2，3mol&H2，在一定温度下充分反应达到平衡，放出热量为a kJ．若在原来的容器中只加入1mol&CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同温度下充分反应，达到平衡时吸收热量为b kJ．则反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）&的△H=-（a+b）kJ?mol-1&（用含a、b的代数式表示）．（4）在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时甲醇与氧气的比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图3所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为△2HCHO+2H2O2CH3OH+O22HCHO+2H2O．
科目：高中化学
在一定温度下，反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），达到平衡的标志是（　　）A．容器里的压强不随时间的变化而改变B．单位时间内生成2molHBr的同时，消耗1molH2C．单位时间内生成2molHBr的同时，生成1molH2D．正反应和逆反应速率都相等，都等于0
科目：高中化学
在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到反应限度的标志是（　　）
A、A2、B2和AB共存B、A2、B2和AB的物质的量不再改变C、c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2D、A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！1.反应A+2B=C（A,B,C都为气体）,在恒容容器中反应,达到平衡后又加入一定量的C,问平衡向哪个方向移动?这题我纠结好久了，看过3H2+N2=2NH3的2道题，都是恒容恒温，一道是说加了NH3增大的是总P，所以平衡向右移，一道又说NH3浓度增大，平衡左移。
其实压强和浓度是等效的.只是你看的方式不对.压强影响平衡的本质也是浓度的变化.通入C,不单单只改变了C的浓度.因为相同条件下,C可以分解成A和B.通入C,相当于同时增加了A,B,C的浓度,也就是体系的总浓度.这样,根据勒夏特列原理,平衡要减弱这种改变,因此,会向系数小的方向移动,即正向移动.
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分析：“恒容容器”，即体积不变；“平衡后又加入一定量的C”，使C的浓度增大。课本上有一个规律：“在其他条件不变时，增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。”可知，平衡向逆反应方向移动。
因为加入的是反应混合物的组分，而不是直接加压或加不相关的气体，所以不能受“在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动”的影响。有疑问，再交谈！...
扫描下载二维码在一定条件下,有一个容积固定的容器,现往容器内加入一定量A,发生反应：A=2B+3C+D,已知A,B,C,D皆为气体.问：（1）容器内反应达平衡后,再加入一定量A气体,此时平衡怎样移动?（2）若容器内反应达平衡后,加的是一定量B或C气体,此时平衡又怎样移动?我的疑惑是：加入A,A的浓度增大,平衡正向移动；加B或C,生成物浓度增大,平衡逆向移动.但是,我又觉得容器体积一定,加入A相当于增大压强,这样想来,平衡又逆向移动；加B,C也是一样；可是A的浓度增大,平衡正向移动,这不矛盾了吗?我好杂乱...
艾子是攻2h瑖
你的思维限于循环出不来了.1 解决化学平衡问题的平衡理论,已经考虑到反应的可逆性了.按理论考虑,就不能再多想了.要不怎么能叫“化学平衡理论”呢?2 解决平衡问题,要善于抓住主要问题,有主要问题引出的次要问题,是无法抵消主要问题的.
加入A,A的浓度增大,你做的这个改变就是主要问题,它导致平衡正向移动；加入A相当于增大压强,平衡又逆向移动,这是主要问题引出的次要问题,可以忽略. 在政治课上,我们要抓主要矛盾,就是这个意思.
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1.向右移动。因为原先已经平衡，如果增大反应物浓度的话，平衡向右移动。2.向左移动。
你的意思是指增大压强后会影响到另外的物质对吧，其实虽然增大了压强，但是不会影响到另外的物质。比如你加A，体积不变，压强增大，但是!压强增大只对你现在加的A有作用，不影响到B,C。...
平衡正移加入A确实增大了压强，但没有提高B，C，D的接触可能性设P为总压强p(A),p(b),p(C),p(D)为分压强则P=p(A)+p(b)+p(C)+p(D)p(A)增大，则P增大，但p(BCD)都没有变。（某一气体压强不由总压强决定）
1，平衡向正向移动，你想如果加入的不是a，而是惰性气体，那平衡不会移动，但是压强变大啦，所以如果你加入a压强虽然变大了，但是反应还是会向正向移动至新的平衡。2，平衡向逆向移动，因为此时已平衡，你再加B、C，压强变大，B、C浓度变大，必然逆向移动。你考虑 的a浓度变大，a是反向生成后的才浓度变大了。...
改变压强的实质是同等程度地改变所有物质的浓度.恒容条件下不管是充入不反应的气体还是充入单一气体,绝对不可能所有物质浓度都发生变化.你上课不听课啊,老师肯定有说过改变压强的本质是什麽的.好好看书吧你的意思是：加A，正移；加B，逆移。对吗？嗯...
你这个是思维过度吧。平衡后，一方增加就形成了向另一方转化，这种转化到形成新的平衡截至。问题问的是反应达平衡后，再加入某一方气体形成了不平衡时产生的移动，根据上面说的，最直接的反应是什么，那答案就是什么，哪有你想的那么复杂？纯粹自找麻烦。...
扫描下载二维码在一个恒容容器中发生可逆反应A(s)+2B（g）=xC 当平衡后增大c（C），此时不应该反应向逆反_百度知道
在一个恒容容器中发生可逆反应A(s)+2B（g）=xC 当平衡后增大c（C），此时不应该反应向逆反
在一个恒容容器中发生可逆反应A(s)+2B（g）=xC当平衡后增大c（C），此时不应该反应向逆反应移动么。还是说和x的大小也有关系。
提问者采纳
添加A 答案是。反应的进行是为了减弱外界条件的改变平衡后。恒容密闭,反应向右进行，浓度是肯定会增大的：A的浓度一定比原平衡大牢记勒夏特列原理。，平衡的结果，还是A增多了。，但只是会减弱A的增多
其实问的是B的物质的量分数是否增大
以及结果是否和x的大小有关
以及结果是否和x的大小有关
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太给力了，你的回答完美的解决了我的问题！
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