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已知：（1）向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀[A1（OH）3]生成．当继续滴加氢氧化钠溶液时，白色沉淀逐渐
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提问人：匿名网友
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已知：（1）向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀[A1（OH）3]生成．当继续滴加氢氧化钠溶液时，白色沉淀逐渐减少，直至消失，生成一种可溶性盐．此反应的化学方程式是：A1（OH）3+NaOH--NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O；（2）氢氧化铁固体不溶于氢氧化钠溶液．现欲除去氯化铁溶液中混有的少量氯化铝杂质，得到较为纯净的氯化铁溶液，某同学设计了如下提纯方案：试回答：（1）B溶液的名称是______；（2）滤液中的溶质有______、______、______．（填化学式）
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确认密码：第二章化学物质及其变化
与量有关的化学方程式和离子方程式书写练习题
1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应
2、铜与硝酸（浓变稀）反应
3、锌与硫酸（浓变稀）反应
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应
7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应
8、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
9、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
10、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
11、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应
12、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应
13、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液
14、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）
15、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）
16、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液
17、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）
18、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）
19、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）
20、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）
21、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
22、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）
23、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
24、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
25、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）
26、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
27、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）
28、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
29、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）
30、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
31、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）
32、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）
33、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）
34、碳酸钠溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）
35、碳酸氢钠溶液中滴入石灰水（少量、过量）
36、碳酸钠溶液中通入二氧化硫（少量、过量）
37、氢氧化钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）
38、在硝酸铁溶液中滴入氢碘酸溶液（少量、过量）
39、碳酸氢镁溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
40、硫酸氢镁溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应
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使用Word编写化学方程式
高考化学复习策略、备考技巧
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初中化学上册课本按照章节的测试题，可供复习用。
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所需积分：2《铝热反应方程式》_精选优秀范文十篇
铝热反应方程式
铝热反应方程式
范文一：（1）在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液AlCl3 + 3Na0H ------ Al(OH)3↓+ 3NaClAl(OH)3 + NaOH------NaAlO2 + 2H2OAl3+
+ 3OH- ------ Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- ---- AlO2- + 2H2O现象描述：在三氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加氢氧化钠，沉淀量逐渐减少，最后完全消失。（坐标图象略）（2）在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液3Na0H + AlCl3 ------- Al(OH)3↓+ 3NaClAl(OH)3 + NaOH------NaAlO2 + 2H2O3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O ------ 4Al(OH)3↓+ 3NaClAl3+
+ 3OH- ------ Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- ---- AlO2- + 2H2O3AlO2- + Al3+ + 6H2O ------ 4Al(OH)3↓现象描述：在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液,开始几乎看不到沉淀，一会儿开始产生白式絮状沉淀且沉淀量不断增加达到最大值，继续滴加沉淀不消失。（坐标图象略）（3）在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaClAl(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + H2OAlO2- + H+
+ H2O → Al(OH)3↓Al(OH)3↓ + 3H+ → Al3+ + H2O现象描述：在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸, 一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加盐酸，沉淀量逐渐减少，最后完全消失。（坐标图象略）（4）在盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液HCl + NaAlO2+ H2O → Al(OH)3↓ + NaClAl(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + H2OAlCl3 + 3NaAlO2 +6 H2O → 4Al(OH)3↓ + 3NaClAlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3↓Al(OH)3↓ + 3H+ → Al3+ + H2OAl3+ + 3AlO2- +6H2O → 4Al(OH)3↓现象描述：在盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液, 开始几乎看不到沉淀，一会儿开始产生白式絮状沉淀且沉淀量不断增加达到最大值，继续滴加偏铝酸钠溶液沉淀不消失。（坐标图象略）(5)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液3NaAlO2+ AlCl3 +6 H2O → 4Al(OH)3↓ + 3NaClAl3+ + 3AlO2- +6H2O → 4Al(OH)3↓现象描述：在偏铝酸钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液, 一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加氯化铝溶液，沉淀量不减少。（坐标图象略）原文地址：（1）在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液AlCl3 + 3Na0H ------ Al(OH)3↓+ 3NaClAl(OH)3 + NaOH------NaAlO2 + 2H2OAl3+
+ 3OH- ------ Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- ---- AlO2- + 2H2O现象描述：在三氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加氢氧化钠，沉淀量逐渐减少，最后完全消失。（坐标图象略）（2）在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液3Na0H + AlCl3 ------- Al(OH)3↓+ 3NaClAl(OH)3 + NaOH------NaAlO2 + 2H2O3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O ------ 4Al(OH)3↓+ 3NaClAl3+
+ 3OH- ------ Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- ---- AlO2- + 2H2O3AlO2- + Al3+ + 6H2O ------ 4Al(OH)3↓现象描述：在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液,开始几乎看不到沉淀，一会儿开始产生白式絮状沉淀且沉淀量不断增加达到最大值，继续滴加沉淀不消失。（坐标图象略）（3）在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaClAl(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + H2OAlO2- + H+
+ H2O → Al(OH)3↓Al(OH)3↓ + 3H+ → Al3+ + H2O现象描述：在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸, 一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加盐酸，沉淀量逐渐减少，最后完全消失。（坐标图象略）（4）在盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液HCl + NaAlO2+ H2O → Al(OH)3↓ + NaClAl(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + H2OAlCl3 + 3NaAlO2 +6 H2O → 4Al(OH)3↓ + 3NaClAlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3↓Al(OH)3↓ + 3H+ → Al3+ + H2OAl3+ + 3AlO2- +6H2O → 4Al(OH)3↓现象描述：在盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液, 开始几乎看不到沉淀，一会儿开始产生白式絮状沉淀且沉淀量不断增加达到最大值，继续滴加偏铝酸钠溶液沉淀不消失。（坐标图象略）(5)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液3NaAlO2+ AlCl3 +6 H2O → 4Al(OH)3↓ + 3NaClAl3+ + 3AlO2- +6H2O → 4Al(OH)3↓现象描述：在偏铝酸钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液, 一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加氯化铝溶液，沉淀量不减少。（坐标图象略）
范文二：1、铝与氧气的反应：2、铝与稀盐酸的反应：3、铝与NaOH溶液的反应：4、铝与稀硝酸的反应：5、铝与浓硝酸在加热下的反应：6、铝与浓硫酸在加热下的反应：7、铝与氧化铁的反应：8、铝与四氧化三铁的反应：9、铝与二氧化锰的反应：10、氧化铝与稀盐酸的反应：11、氧化铝与NaOH溶液的反应：12、氢氧化铝与稀盐酸的反应：13、氢氧化铝与NaOH溶液的反应：14、氢氧化铝加热分解的反应：15、AlCl3溶液与少量NaOH的反应：16、AlCl3溶液与过量NaOH的反应：17、AlCl3溶液与少量氨水的反应：18、AlCl3溶液与过量氨水的反应：19、NaAlO2溶液与少量稀盐酸的反应：20、NaAlO2溶液与过量稀盐酸的反应：21、NaAlO2溶液与少量CO2的反应：22、NaAlO2溶液与过量CO2的反应：23、碳化铝与水的反应：24、氮化铝与水的反应：25、硫化铝与水的反应：第 1 页 共 2 页1、铝与稀盐酸的反应：2、铝与NaOH溶液的反应：3、铝与稀硝酸的反应：4、铝与浓硝酸在加热下的反应：5、氧化铝与稀盐酸的反应：6、氧化铝与NaOH溶液的反应：7、氢氧化铝与稀盐酸的反应：8、氢氧化铝与NaOH溶液的反应：9、AlCl3溶液与少量NaOH的反应：10、AlCl3溶液与过量NaOH的反应：11、AlCl3溶液与少量氨水的反应：12、AlCl3溶液与过量氨水的反应：13、NaAlO2溶液与少量稀盐酸的反应：14、NaAlO2溶液与过量稀盐酸的反应：15、NaAlO2溶液与少量CO2的反应：16、NaAlO2溶液与过量CO2的反应：17、AlCl3溶液与NaAlO2的反应18、AlCl3溶液与Na2CO3的反应19、AlCl3溶液与NaHCO3的反应20、AlCl3溶液与Na2S的反应21、AlCl3溶液与NaHS的反应22、铝盐的净水作用：第 2 页 共 2 页
范文三：铝及其化合物的有关反应：1、单质铝铝与氧气的反应：4Al+3O2==2Al2O3铝与氯气的反应：2Al+3Cl2 2AlCl3铝与硫的反应：2Al+3S 2S3单质铝与盐酸的反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑单质铝与氢氧化钠的反应：2Al+2 NaOH+2 H2O==2NaAlO2+3H2↑2、氧化铝氧化铝与盐酸的反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3 H2O氧化铝与氢氧化钠的反应：Al2O3+2 NaOH== 2NaAlO2+ H2O3、氢氧化铝氢氧化铝与盐酸的反应：2Al(OH)3+6HCl==2AlCl3+3 H2O氢氧化铝与氢氧化钠的反应：Al(OH)3+ NaOH== NaAlO2+2H2O加热氢氧化铝的反应：2Al(OH)3 2O3+3 H2O4、铝盐（AlCl3）用铝盐制备氢氧化铝的方法：氯化铝与适量的氢氧化钠反应：AlCl3+3 NaOH== Al(OH)3↓+3NaCl氯化铝与过量的氢氧化钠反应：AlCl3+4 NaOH== NaAlO2+2H2O+3NaCl
氯化铝与氨水的反应：AlCl3+3 NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl5、偏铝酸盐（NaAlO2）用偏铝酸盐制备氢氧化铝的方法：偏铝酸钠与适量的盐酸的反应：NaAlO2+ HCl+H2O == Al(OH)3↓+NaCl偏铝酸钠与过量盐酸的反应：NaAlO2+4 HCl==AlCl3+2 H2O+NaCl向偏铝酸钠溶液通入二氧化碳的反应：NaAlO2+ CO2+2H2O== Al(OH)3↓+NaHCO3 用铝盐和偏铝酸盐制备氢氧化铝的反应：氯化铝与偏铝酸钠的反应：AlCl3 +3NaAlO2+6 H2O== 4Al(OH)3↓+3NaCl1、将100mL 2mol/L AlCl3 溶液跟一定体积的 4mol/L NaOH 溶液混合后可得 7.8g 沉淀。则 NaOH 溶液的体积可能是(
D 200 mL 解析：分两种情况（1） NaOH不过量：OH-与Al3+反应生成Al(OH)3，7.8g Al(OH)3沉淀是0.1mol， 此时的反应方程式是：
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl此时NaOH 就是 Al(OH)3的物质的量的3倍，即 0.1×3==0.3 mol
0.3 mol /（4 mol/L）×1000 =75 mL 。（2）NaOH过量：就是OH-先把Al3+全部反应生成Al(OH)3沉淀，再溶解一部分Al(OH)3，剩下 0.1 mol的Al(OH)3沉淀。反应前 Al3+是 0.2 mol （100mL 2mol/L AlCl3 溶液），剩下 0.1 mol Al(OH)3沉淀（7.8g 沉淀）。的那么生成的NaAlO2 就是0.1 mol。AlCl3+4 NaOH== NaAlO2+2H2O+3NaCl
生成0.1 mol NaAlO2 需要NaOH 0.1 mol ×4==0.4 mol AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl
生成 0.1 mol Al(OH)3 需要NaOH 0.1 mol ×3==0.3 mol 所以，NaOH共 0.4+0.3 ==0.7 mol
即：175 ml。习题：1.在100ml 1mol/lAlCl3中加入4mol/lNaOH溶液,所得沉淀的质量为3.9g,则所加入的NaOH溶液的体积为多少？
范文四：钠的有关反应方程式、1、Na+O2常温：4Na+O2==2Na2O2、Na+O2加热：2Na+O2==Na2O23、Na与Cl2反应：2Na +Cl2===2NaCl4、Na与S反应：2Na+S=== Na2S5、Na与水反应：2Na+ 2H2O== 2NaOH+H2↑6、Na与HCl反应： 点燃 △2Na+2HCl==2NaCl+H2↑7、Na与CuSO4溶液反应：2Na+ 2H2O+ CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4+ H2↑8、Na与FeCl3溶液反应：6Na+ 6H2O+2FeCl3==2Fe（9、Na2O与H2O反应：Na2O+H2O==2NaOH10、Na2O与CO2反应：Na2O+CO2== Na2CO311、Na2O在空气中加热 ：2Na△2O + O2== 2Na △
OH）3↓+6NaCl+ 3H2↑12、Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑13、Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+ O2↑14、Na2CO3溶液与少量HCl溶液反应：Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+ NaHCO315、Na2CO3溶液与过量HCl溶液反应：Na2CO3+2HCl（过量）=2NaCl+ H2O+CO2↑16、Na2CO3溶液中通过量CO2气体：Na2CO3 +CO2+H2O=2NaHCO317、Na2CO3溶液与CaCl2溶液：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl18、Na2CO3溶液与Ba（OH）2溶液反应：Na2CO3+ Ba（OH）2= BaCO3↓+2NaOH19、NaHCO3溶液与HCl溶液反应：HCO3+H=CO2↑+H2O20、NaHCO3溶液与NaOH溶液：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O21、NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2NaHCO3+ Ba（OH）2少=Na2CO3+BaCO3↓+2H2O22、NaHCO3与过量Ba（OH）2溶液：NaHCO3+ Ba（OH）2过=NaOH+BaCO3↓+H2O -+23、NaHCO3受热分解：2NaHCO3=== Na2CO3 +CO2↑+H2O24、Ca（HCO3）2与少量NaOH溶液反应:Ca（HCO3）2+NaOH（少）=CaCO3↓+NaHCO3+H2O25、Ca（HCO3）2与过量NaOH 溶液反应:Ca（HCO3）2+2NaOH（多）=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O26、Mg在CO2气体中燃烧:2Mg+ CO2==== C+2MgO27、Mg与沸水反应：Mg+2H2O=== Mg（OH）2+H2↑铝及其化合物的反应方程式： △ 点燃 △1、Al与O2反应：4Al +3O2=2Al2O3 点燃 2、Al与Cl2反应：2Al +3Cl2==2AlCl33、Al与Fe3O4高温下反应：高温 8Al+3 Fe3O4===9 Fe+4Al2O34、Al与沸水反应： △ 2Al +6H2O===2 Al（OH）3+3H2↑5、Al与盐酸反应：2Al +6HCl==2AlCl3+3H2↑6、Al与NaOH溶液反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑7、Al与Ba（OH）2溶液：2Al+ Ba（OH）2 +2H2O=Ba（AlO2）2 +3H2↑8、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+ 3H2O9、Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O10、Al2O3与Ba（OH）2溶液反应：Al2O3+ Ba（OH）2=Ba（AlO2）2 + H2O11、Al（OH）3与盐酸溶液反应：Al（OH）3+3H=Al+ 3H2O12、Al（OH）3与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O13、Al（OH）3受热分解：2Al（OH）3=== Al2O3+ 3H2O14、AlCl3溶液与少量的NaOH溶液：Al+3OH（少量）= Al（OH）3↓ 3+-△ +3+15、AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应：Al+4OH（过量）== AlO2+2H2O16、Al2（SO4）3与过量氨水：Al3+++3NH3·H2O =Al（OH）3↓+3NH4 3+--17、Al2（SO4）3溶液与少量的Ba（OH）2溶液反应：Al2（SO4）3+3Ba（OH）2（少量）= 2Al（OH）3↓+3BaSO4↓18、Al2（SO4）3溶液与过量的Ba（OH）2溶液反应Al2（SO4）（OH）（过量）= Ba（AlO2）3+4Ba22 +3 BaSO4↓+4H2O19、KAl（SO4）（OH）（SO4）2溶液与少量的Ba2溶液反应2KAl2+3Ba（OH）2（少量）=K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓20、KAl（SO4）2溶液与过量的Ba（OH）2溶液反应KAl（SO4）2+2Ba（OH）2（过量）=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O铁及其化合物的有关化学方程式：1、Fe在O2中燃烧：3Fe+2O2====Fe3O42、Fe在Cl2中燃烧：2Fe+3Cl2====2FeCl33、Fe与S反应：Fe+S===FeS4、Fe与高温水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H25、Fe与盐酸溶液反应：Fe+2HCl=FeCl+H2↑6、Fe与CuSO4溶液反应： 高温 点燃 点燃Fe+CuSO4=FeSO4+Cu7、Fe与AgNO3溶液反应：Fe+2AgNO3 =Fe（NO3）2+2Ag8、Fe与FeCl3溶液反应： △Fe+2FeCl3=3FeCl29、FeO在空气中受热发生反应：6FeO+O2===2Fe3O410、FeO与CO高温加热：FeO+CO====Fe+CO2↑11、FeO与H2高温加热：FeO+H2==== Fe+H2O12、FeO与Al高温加热： 高温 高温 △3FeO+2Al====Al2O3+3Fe13、Fe2O3与CO高温加热14、Fe2O3与H2高温加热15、Fe2O3与Al高温加热16、Fe3O4与CO高温加热17、Fe3O4与H2高温加热18、Fe3O4与Al高温加热：3Fe3O4+8Al====4Al2O3+9Fe19、FeO与盐酸溶液反应：FeO+2HCl==FeCl2+H2O20、Fe2O3与盐酸溶液反应： 高温 高温Fe2O3+6H==2Fe+3H2O21、Fe（OH）2在空气中被氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）322、Fe（OH）3受热分解：2Fe（OH）3=== Fe2O3+3H2O23、Fe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3+3H==Fe+3H2O24、FeCl3溶液与NH3·H2O溶液反应：Fe+3NH3·H2O== Fe（OH）3↓+3NH425、Fe2（SO4）3溶液与NaOH溶液反应：Fe2（SO4）3+6 NaOH==2Fe（OH）3↓+3Na2SO4 3++ +3+△ +3+26、FeCl3溶液与氢硫酸（H2S水溶液）的反应：2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S↓27、FeCl3溶液与KI溶液反应：2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I228、Fe2（SO4）3溶液与Na2SO3溶液反应：Fe2（SO4）3+ Na2SO3+ H2O==2FeSO4+ Na2SO4+ H2SO429、FeCl3溶液与Fe粉反应：2FeCl3+Fe== 3FeCl230、Fe2（SO4）3溶液与过量的Cu粉反应：Fe2（SO4）3+Cu==2FeSO4+CuSO431、FeCl3溶液与过量的Zn粒反应：2FeCl3+3Zn===3ZnCl2+2Fe32、Fe2（SO4）3溶液与金属Na的反应：Fe2（SO4）3+6Na+ 6H2O == 2Fe（OH）3↓+ 3Na2SO4+3 H2↑33、FeCl3溶液与KSCN溶液的反应：FeCl3+3KSCN===Fe（SCN）3+3KCl34、FeCl2溶液与过量的NaOH溶液反应：FeCl2+2NaOH== Fe（OH）2↓+2NaCl35、FeSO4溶液与过量的氨水反应：FeSO4+2NH3·H2O== Fe（OH）2↓+（NH4）37、FeCl2溶液中滴加氯水（Cl2的水溶液）：2FeCl2+ Cl2===2FeCl3 2 SO4
范文五：铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体4.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO46.氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O11.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl12.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O13.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O铁在氯气中燃烧
2Fe +3Cl2 === 2FeCl32. 铁与硫反应
Fe + S ==== FeS3. 铁与水反应
3Fe + 4H2O ===== Fe3O4 +4H2↑4. 铁与非氧化性酸反应
Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O6. 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O7. 铁与硫酸铜反应
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu8. 氧化亚铁与酸反应
FeO +2HCl === FeCl2 + H2O3FeO + 10HNO3(稀) === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O9. 氧化铁与酸反应
Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O10. 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl11. 氢氧化铁受热反应
2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na2SO413. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)314. 氢氧化亚铁与酸反应
Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl2 + H2O3Fe(OH)2+ 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O15. 氢氧化铁与酸反应
Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O16. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl317. 亚铁离子转化成铁单质
Fe2+ + Zn === Fe + Zn2+18. 铁转化成亚铁离子
Fe + 2H+ === Fe2+
+ H2↑19. 铁转化成铁离子
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl320. 铁离子转化成铁
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO221. 亚铁离子转化成铁离子
2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-22. 铁离子转化成亚铁离子
2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+23. 氯化铁溶液中加入碳酸钠
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl24. 铁在氧气中燃烧
3Fe + 2O2 ===== Fe3O4Na+O2====Na2O2Na+O2====Na2O22Na+Cl2====2NaCl(常温下也反应)2Na+S====Na2S(可能爆炸)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2Na+2HCl====2NaCl+H2↑2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)24Na+TiCl4====Ti+4NaClNa2O+H2O====2NaOHNa2O+2HCl====2NaCl+H2ONa2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2H2O====4NaOH+O22Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Ca(OH)2+CO2(少量)====CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2CO2(过量)====Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)22NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)====NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaClNaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaClNa2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaClNaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2ONaHCO3+Ca(OH)2(过量)====NaOH+CaCO3↓+H2O2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO21、 钠在空气中放置 4Na + O2 = 2 Na2O2、 钠在空气中点燃 2Na +O2 ===== Na2O23、 钠和硫反应 2Na + S =Na2S4、 钠和水反应 2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑5、 钠和溶液反应2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 +H2 ↑6、 钠和乙醇反应 2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑7、 氧化钠和水反应 Na2O + H2O = 2NaOH8、 氧化钠和二氧化碳反应 Na2O + CO2 = Na2CO39、 氧化钠和盐酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O10、和水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑11、过氧化钠和二氧化碳反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O212、和盐酸反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑13、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O14、碳酸钠和盐酸反应Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2ONa2CO3 +HCl = NaCl + NaHCO315、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑ +H2O16、碳酸钠和反应Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O18、碳酸氢钠和反应2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2ONaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O
范文六：钠的有关反应方程式：1.Na+O2常温：4Na+O2==2Na2O2.Na+O2加热：2Na+O△2==Na2O23.Na与水反应：2Na+ 2H2O== 2NaOH+H2↑4.Na与HCl反应：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑5.Na与CuSO4溶液反应：2Na+ 2H2O== 2Na++2OH-+H2↑2Na+2H+==2Na++H2↑2Na+ 2H2O+ CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4+ H2↑6.Na2O与H2O反应：Na2O+H2O==2NaOH7.Na2O与CO2反应：Na2O+CO2== Na2CO38.Na2O在空气中加热 ：2Na2O + O2== 2Na2O2
△ △9.Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑10.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+ O211.Na2CO3溶液与少量HCl溶液反应：Na2CO3+HCl（少量）NaCl+ NaHCO32-+-CO3+H=HCO312.Na2CO3溶液与过量HCl溶液反应：Na2CO3+2HCl（过量）=2NaCl+ H2O+CO2↑CO3+2H=H2O+CO2↑ 2-+13.Na2CO3溶液中通过量CO2气体：Na2CO3 +CO2+H2O=2NaHCO3 -Na2CO3 +CO2+H2O=2HCO314.Na2CO3溶液与CaCl2溶液：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2+2-CO3+ Ca=CaCO3↓15.Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Na2CO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH2+2-CO3+ Ba=BaCO3↓16.NaHCO3溶液与HCl溶液反应：HCO3+H=CO2↑+H2O17.NaHCO3溶液与NaOH溶液：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O-+HCO3+OH--2-=CO3+ H2O18.NaHCO3受热分解：(不能写离子方程式)△ 2NaHCO3=== Na2CO3 +CO2↑+H2O19.Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应:Ca(HCO3)2+NaOH(少)=CaCO3↓+NaHCO3+H2O Ca+HCO3+OH(少)=CaCO3↓+H2O20.Ca(HCO3)2与过量NaOH 溶液反应:Ca(HCO3)2+2NaOH(多)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O Ca+2HCO3+2OH(多)=CaCO3↓+2H2O+CO32+--2+- -2-铝及其化合物的反应方程式：1、Al与O2反应：4Al +3O2=2Al2O32、Al与盐酸反应：2Al +6HCl=2AlCl3+3H2↑+3+
2Al +6H=2Al+3H2↑3、Al与NaOH溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑--2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑4、Al与Ba(OH)2溶液：2Al+ Ba(OH)2 +2H2O=Ba(AlO2)2 +3H2↑--2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑5、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+ 3H2O
Al2O3+6H=2Al+ 3H2O6、Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O--Al2O3+2OH=2AlO2+ H2O7、Al2O3与Ba(OH)2溶液反应：Al2O3+ Ba(OH)2=Ba(AlO2)2 + H2O--Al2O3+2OH=2AlO2+ H2O8、Al(OH)3与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H=Al+ 3H2O9、Al(OH)3与NaOH溶液反应：+3++3+Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O--Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O10、Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3=== Al2O3+ 3H2O11、AlCl3溶液与少量的NaOH溶液：AlCl3+3NaOH= Al(OH)3↓+3NaClAl+3OH（少量）= Al(OH)3↓12、AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2OAl+4OH（过量）= AlO2+2H2O△ 3+-3+--13、Al2(SO4)3与过量氨水：Al2(SO4) +6NH3·H2O =2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO43++Al+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4钠的有关反应方程式：1.Na+O2常温：4Na+O2==2Na2O2.Na+O2加热：2Na+O△2==Na2O23.Na与水反应：2Na+ 2H2O== 2NaOH+H2↑4.Na与HCl反应：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑5.Na与CuSO4溶液反应：2Na+ 2H2O== 2Na++2OH-+H2↑2Na+2H+==2Na++H2↑2Na+ 2H2O+ CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4+ H2↑6.Na2O与H2O反应：Na2O+H2O==2NaOH7.Na2O与CO2反应：Na2O+CO2== Na2CO38.Na2O在空气中加热 ：2Na2O + O2== 2Na2O2
△ △9.Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑10.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+ O211.Na2CO3溶液与少量HCl溶液反应：Na2CO3+HCl（少量）NaCl+ NaHCO32-+-CO3+H=HCO312.Na2CO3溶液与过量HCl溶液反应：Na2CO3+2HCl（过量）=2NaCl+ H2O+CO2↑CO3+2H=H2O+CO2↑ 2-+13.Na2CO3溶液中通过量CO2气体：Na2CO3 +CO2+H2O=2NaHCO3 -Na2CO3 +CO2+H2O=2HCO314.Na2CO3溶液与CaCl2溶液：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2+2-CO3+ Ca=CaCO3↓15.Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Na2CO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH2+2-CO3+ Ba=BaCO3↓16.NaHCO3溶液与HCl溶液反应：HCO3+H=CO2↑+H2O17.NaHCO3溶液与NaOH溶液：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O-+HCO3+OH--2-=CO3+ H2O18.NaHCO3受热分解：(不能写离子方程式)△ 2NaHCO3=== Na2CO3 +CO2↑+H2O19.Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应:Ca(HCO3)2+NaOH(少)=CaCO3↓+NaHCO3+H2O Ca+HCO3+OH(少)=CaCO3↓+H2O20.Ca(HCO3)2与过量NaOH 溶液反应:Ca(HCO3)2+2NaOH(多)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O Ca+2HCO3+2OH(多)=CaCO3↓+2H2O+CO32+--2+- -2-铝及其化合物的反应方程式：1、Al与O2反应：4Al +3O2=2Al2O32、Al与盐酸反应：2Al +6HCl=2AlCl3+3H2↑+3+
2Al +6H=2Al+3H2↑3、Al与NaOH溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑--2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑4、Al与Ba(OH)2溶液：2Al+ Ba(OH)2 +2H2O=Ba(AlO2)2 +3H2↑--2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑5、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+ 3H2O
Al2O3+6H=2Al+ 3H2O6、Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O--Al2O3+2OH=2AlO2+ H2O7、Al2O3与Ba(OH)2溶液反应：Al2O3+ Ba(OH)2=Ba(AlO2)2 + H2O--Al2O3+2OH=2AlO2+ H2O8、Al(OH)3与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H=Al+ 3H2O9、Al(OH)3与NaOH溶液反应：+3++3+Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O--Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O10、Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3=== Al2O3+ 3H2O11、AlCl3溶液与少量的NaOH溶液：AlCl3+3NaOH= Al(OH)3↓+3NaClAl+3OH（少量）= Al(OH)3↓12、AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2OAl+4OH（过量）= AlO2+2H2O△ 3+-3+--13、Al2(SO4)3与过量氨水：Al2(SO4) +6NH3·H2O =2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO43++Al+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4
范文七：铝的化学反应方程式 1) 铝与盐酸?
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体2) 铝与硫酸?
2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3) 铝和稀硝酸?
Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
? 注?常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!4) 铝与氢氧化钠?2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体5) 氢氧化铝加热分解?2Al(OH)3=?加热?Al2O3+H2O6) 氢氧化铝与氢氧化钠?Al(OH)3?NaOH=NaAlO2+2H2O7) 氢氧化铝与盐酸?Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8) 氧化铝与盐酸?Al2O3?6HCl=2AlCl3+3H2O9) 氧化铝与氢氧化钠?Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O10) 偏铝酸钠与盐酸?NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl11) 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应:
NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3
12) 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应:
NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O13) 硫酸铝与氨水?Al2(SO4)3?6NH3.H2O?2Al(OH)3沉淀?3(NH4)2SO414) 氯化铝与氢氧化钠?AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl15) 氯化铝与氨水?AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl?反应到此为止不再继续? 16) 氯化铝与氢氧化钠?AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
范文八：铝热反应最佳引燃方式的探究陈箭
摘要：用10种不同的引燃剂来分别进行铝热反应实验，在确保实验成功的前提下，再从引燃剂的量和引燃效果以及引燃剂的安全程度来进行比较，再从中选择出最佳的引燃方式。在试验中，所研究的是在保证实验成功的前提下每种方案所用的引燃剂的量的极小值和引燃剂本身的危险程度，以及在该值的条件下实验的效果。通过10种不同的实验，可以得出：用氯酸钾：0.6g
火柴：3根这种方案是10种方案中最佳的引燃方式。Ignition with 10 different agents to separate thermite reaction experiment, in ensuring the success of experiments under the premise, then the amount of agents from the ignition and ignition effects and safety of ignition agents to compare, then choose a The best way ignition. In the study, the research is experimental in ensuring the success of each program under the premise of the ignition with the minimum amount of agent and the ignition agent's own risk and under the condition of the value of the experimental results. Through 10 different experiments, can be drawn: The potassium chlorate: 0.6g Matches: 3 This program is 10 kinds of programs the best way ignition关键词：铝热反应、最佳、引燃方式。1. 引言：1．1铝热反应引燃方式探究的原因铝热反应实验是中学的一个基础实验，在中学实验中一般都是在铝热剂上面堆放一定量的氯酸钾，再用镁带作引燃剂，来引燃铝热剂。
它的优点是：操作简单，将点燃的镁带插入混合物中即可。 实验所用的药品少，比较便宜。缺点：引燃的效果较差，有时候会出现引不燃的现象，造成实验效果较差。镁带燃烧发出耀眼的白光，比较刺眼，不利于观察实验现象。我们想通过多种引燃方式的效果比较，探究它的最佳引燃方式以提高中学演示实验的视觉效果和安全程度。另外，铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，选择出最佳的引燃方式无论是对实验本身的现象还是对于工业上的金属冶炼都起到十分大的作用，能为国家节约一定的能源。1．2铝热反应引燃方式探究的思路：在前人所用过的多种方法中，挑选一些自认为可行的、比较容易成功的方法，然后将每一种方法都做几次，探究出每种方法所需药品的极小值。在每种方法都探究出来后，通过比较所需药品的量、引燃效果、实验的安全程度、操作的难易程度来确定最佳的引燃方式。2.实验探究过程：2．1实验探究方案：方案一：用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起使四周都有层。把氧化铁和铝粉按质量比约为3：1，称量好后混合均匀，称2g放在纸漏斗中。纸漏斗外壁用水浸湿，混合物上面压一小坑，坑内放少量的氯酸钾，上面盖红磷，纸漏斗下面放一装细沙的蒸发皿，用镁条点燃红磷。观察实验现象。结果：氯酸钾：0.3g 红磷：0.5g，实验成功，反应剧烈，比较迅速，现象也比较明显。方案二：用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起使四周都有层。把氧化铁和铝粉按质量比约为3：1，称量好后混合均匀，称2g放在纸漏斗中。纸漏斗外壁用水浸湿，混合物上面压一小坑，坑内放少量红磷，约黄豆大小，用镁条点燃红磷，观察现象。结果：红磷：0.3g，实验虽然是成功了，但是引燃效果较差，且引燃反应过于缓慢，现象也不是很明显。方案三:用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起使四周都有层。把氧化铁和铝粉按质量比约为3：1，称量好后混合均匀，称2g放在纸漏斗中。纸漏斗外壁用水浸湿，混合物上面压一小坑,在坑内放入一定量的高锰酸钾，再在高锰酸钾上面加入几滴丙三醇，远离实验台，40秒左右可观察到丙三醇和高锰酸钾反应。方案四：用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起使四周都有层。把氧化铁和铝粉按质量比约为3：1，称量好后混合均匀，称2g放在纸漏斗中。纸漏斗外壁用水浸湿，混合物上面压一小坑，把干燥的氯酸钾、铝粉、硫粉按9：3：1的比例混合均匀堆放在坑内，用镁条点燃混合物，观察现象。结果：氯酸钾：0.9g、铝粉：0.3g、硫粉：0.1g现象：反应非常剧烈，快速进行，引燃剂燃烧产生大量的热使铝热剂反应，火星四射，但此法存在一定的危险性，速度快，比较容易使人烧伤。方案五：用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起使四周都有层。把氧化铁和铝粉按质量比约为3：1，称量好后混合均匀，称2g放在纸漏斗中。纸漏斗外壁用水浸湿，把氯酸钾、过氧化钠、硫粉按1：1：1的比例混合，堆放在铝热剂上面，在撒上少量铝粉，滴加2—3滴水，用玻璃棒稍微拨动，观察。结果：氯酸钾、过氧化钠、硫粉的质量都是0.3g，三者混合后，产生大量的热，将铝热剂引燃，此法比较危险，因为我在试验时还没来得及加铝粉和水，混合物即自燃，引发了铝热反应。可能原因：①引燃剂的量过多，空气中存在水蒸气和二氧化碳，能够与混合物中的过氧化钠发生反应，放出热量，导致引燃剂自燃。②在做实验时，由于药品与嘴的距离比较接近，呼出的二氧化碳比较容易与混合物中的过氧化钠发生反应，再者混合物中有硫粉这种易燃物，导致自燃。 方案六：用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起使四周都有层。把氧化铁和铝粉按质量比约为3：1，称量好后混合均匀，称2g放在纸漏斗中。纸漏斗外壁用水浸湿，混合物上面压一小坑，坑内放一定量的氯酸钾，中间堆放3—5根火柴，点燃火柴，观察。结果：⑴氯酸钾：1.0g、火柴：4根。现象：比较明显，火柴头在氯酸钾的帮助下剧烈燃烧，引燃了铝热剂，但不及前面的方案四现象剧烈，但比较安全。⑵氯酸钾：0.6g、火柴：3根。现象：同上⑶氯酸钾：0.5g、火柴：3根。现象：引燃失败，火柴没能引燃铝热剂，可能原因：氯酸钾的量不够。方案七：用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起使四周都有层。把氧化铁和铝粉按质量比约为3：1，称量好后混合均匀，称2g放在纸漏斗中。纸漏斗外壁用水浸湿，混合物上面堆放一定量的氯酸钾，再在混合物上面滴加几滴无水乙醇，然后点燃无水乙醇，无水乙醇燃烧到一定的程度，氯酸钾参加反应，放出大量的热，即可引发铝热反应。结果：①氯酸钾：1.0g 无水乙醇：10滴，现象：火柴点燃无水乙醇后，无水乙醇燃烧到一定程度的时候，氯酸钾受热放出的氧气促进了无水乙醇的燃烧，但是最终没能引燃铝热剂。可能原因：氯酸钾和无水乙醇的量不够，导致放出的热量不够，所以没能引燃。②氯酸钾：1.5g 无水乙醇：15滴，现象：点燃无水乙醇后，在氯酸钾的参与下，引燃剂剧烈燃烧，最终引燃了铝热反应，但是引燃的现象不是十分的明显，且引燃剂燃烧的现象不够其他的剧烈。 方案八：用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起使四周都有层。把氧化铁和铝粉按质量比约为3：1，称量好后混合均匀，称2g放在纸漏斗中。纸漏斗外壁用水浸湿，混合物上面堆放氯酸钾和蔗糖的混合物，再在混合物上滴加几滴浓硫酸，约30—50秒后，反应即可发生。方案九：用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起使四周都有层。把氧化铁和铝粉按质量比约为3：1，称量好后混合均匀，称2g放在纸漏斗中。纸漏斗外壁用水浸湿，混合物上面均匀的撒一定量的镁粉，再将一定量的过氧化钠堆放在上面，然后滴加几滴浓硫酸，反应即可发生。结果：过氧化钠：0.9g 镁粉：1.0g 浓硫酸：2滴 现象：滴入浓硫酸后，反应便迅速发生，引燃剂迅速引燃了铝热剂，原因可能是引燃剂的量多了点，由于实验十分之迅速，存在一定的危险性，故此法不可取。方案十：用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起使四周都有层。把氧化铁和铝粉按质量比约为3：1，称量好后混合均匀，称2g放在纸漏斗中，纸漏斗外壁用水浸湿。将一定量的高锰酸钾、镁粉按2：1的比例混合，然后堆放在铝热剂表面，滴加几滴无水乙醇，再在上面滴加几滴浓硫酸，无水乙醇燃烧到一定的程度即可引燃铝热剂。2．2实验探究结果表一：高锰酸钾、镁粉、无水乙醇、浓硫酸引燃结果高锰酸钾 镁粉 无水浓硫实验现象 可能原因 乙醇 酸5滴 滴入浓硫酸后，开始冒引燃剂的量不0.48g 0.22g 7滴烟，后来便燃烧起来，但够，放出的热最终没有引燃铝热剂0.98g 0.49g 12滴 7滴1.50g 0.75g 15滴 7滴1.98g 1.02g 15滴 5滴 同上 同上 量不够 同上 同上 滴入硫酸后，冒了一会儿引燃剂燃烧放烟，后来迅速燃烧起来，出的热量引燃反应剧烈，比较刺眼 了铝热剂表二：氯酸钾、蔗糖、浓硫酸引燃结果氯酸钾 蔗糖 浓硫酸 实验成功与否1.1g 1.3g 3滴 否 滴入浓硫酸后，开始引燃剂的量不冒烟，但最终只是引够燃剂燃烧，没能引燃铝热剂1.6g2.0g2.3g2.5g 1.5g 2.0g 2.2g 2.5g 2滴 2滴 2滴 3滴 否 否 否 成功 同上 同上 同上 同上 同上 同上 实验现象 可能原因 滴入浓硫酸后，开始引燃剂燃烧放冒白烟，然后一下子出大量的热量引燃剂就剧烈燃烧起来，最后将铝热剂引燃。 将铝热剂引燃。表三：丙三醇、高锰酸钾引燃结果丙三醇4滴 高锰酸钾 0.9克 成功与否 否 实验现象 引燃剂燃烧，但没有引燃铝热剂5滴可能原因 引燃剂量不够 同上 1.5克 否 同上7滴 2.0克 成功 引燃剂剧烈燃烧，引发铝热剂发生反应，引燃剂燃烧产生大量的火光四射，一颗熔融热，将铝热剂的铁珠从纸漏斗中掉入蒸发皿4探究结论：4．1比较最佳引燃方式的标准：①引燃的实验效果②引燃剂的安全程度③实验中的操作难易程度以及所需药品的种类及其所需药品的量的多少。4．2通过上述的标准，以及自己做实验的亲身体会，本人认为方案六中所述的方法（氯酸钾：0.6g
火柴：3根）是我本次所作实验的最佳引燃方法。优点： ①所用的药品比较少，并且价格非常便宜。②操作简单，不需要“大动干戈”。③实验操作时比较安全。实验时所出现的问题：实验时可能会遇到由于火柴受潮而点不燃的情况。引燃。参考文献：1． 马文浩. 铝热反应的多种引燃剂 [J] .《化学教育》
1995年09期2．岳金辉. 铝热剂演示实验引火剂的改进[J].《化学教育》
1984年02期3．曹庆译. 铝热剂实验的改进[J].《化学教育》
1984年01期
范文九：铝的化学反应方程式和离子反正方程式一、铝的化学反应方程式1、铝与盐酸：2、铝与硫酸：3、铝和稀硝酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2?2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2?Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!4、铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2?5、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O6、氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O7、氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O9、偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3?+NaCl10、偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应:11、偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应:NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O12、硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3?＋3(NH4)2SO413、氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3?+3NaCl14、氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl（反应到此为止不再继续）15、氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O二、铝的离子反应方程式（1）铝单质1.2.铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑；2Al＋6H＋2Al3＋3H2↑2NaAlO2＋3H2↑；＋铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2Al＋2OH＋2H2O－2AlO2＋3H2↑Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O；－3.铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO42Al+12H++3SO4?2Al3++3SO2?+6H2O4.铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2OAl(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；5.铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O；Al＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO↑＋2H2O6.铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3Al＋3Ag＋Al3＋＋3Ag7.铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)32Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu（二）氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2O；Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O；Al2O3＋2OH－2AlO2－＋H2O（三）氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O；Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O（四）硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl22AlCl3＋3BaSO4↓SO42－＋Ba2＋BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4＋3Ag＋3Cu；；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋3Na2SO4＋2Al(OH)3↓3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOHAl3＋3OH＋－Al(OH)3↓2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋8NaOHAl3＋4OH＋－AlO2＋2H2O2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓－5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)22Al3＋3SO42＋3Ba2＋6OH＋－＋－2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2＋－＋Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O－2Al3＋3SO42＋3Ba2＋8OH2AlO2＋3BaSO4↓＋4H2O－7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)2＋－＋2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4－3Ba2＋6OH＋2Al3＋3SO423BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2Al3＋2SO42＋2Ba2＋4OH＋－＋KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O－AlO2＋2BaSO4↓＋2H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4－9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2OAl3＋3NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al3＋3CO32＋3H2O＋－2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al(OH)3↓＋3CO2↑2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑11、硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO3Al3＋3HCO3＋－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S↑2Al3＋3S2＋6H2O＋－2Al(OH)3↓＋3H2S↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2OAl3＋3HS＋3H2O＋－2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S↑Al(OH)3↓＋3H2S↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al3＋3SiO32＋6H2O＋－2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓
范文十：反应热与热化学方程式Ⅰ.知识回顾一．反应热
焓变1．反应热 通常情况下的反应热即焓变，用ΔH表示，单位＿＿＿ 。旧键的断裂＿＿＿能量；新键的形成＿＿＿能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热反应：＿＿者>＿＿者；放热反应：＿＿者2．化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系吸收热量
放出热量前者为
后者为反应3．放热反应ΔH为“”或ΔH0
吸热反应ΔH为“”或ΔH
?H＝E（的总能量）－ E（?H＝E（的键能总和）－ E（4．常见放热反应和吸热反应⑴常见放热反应①
⑵常见吸热反应①
②5．反应热的测量仪器叫二．热化学方程式及其书写1．热化学方程式是指既表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的2．书写注意事项：⑴ 应注明反应物和生成物的状态；固体（
），液体（
），气体（
）；不用↑和↓（因已注明状态）。（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。⑵ 要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa和25°C。⑶ 热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示
，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。如：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)
ΔH= －571.6 kJ/molH2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)
ΔH= －285.8 kJ/mol⑷ △H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表
，“－”代表
。△H的单位是：
。⑸ 热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。三．燃烧热和中和热1．燃烧热是指kJ/mol。几个注意点：① 研究条件： 25℃ ,101 kPa② 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③ 燃烧物的物质的量：1 mol④ 在没有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如：C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2 （g）2．中和热是 。 中和热的表示：（一般为强酸与强碱）H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)
△H=－57.3kJ／mol。弱酸、弱碱电离时要吸热，△H > —57.3KJ/mol3．中和热的测定实验原理：△H＝ －4.18m(t2?t1)?10-3KJ/mol
n(H2O)实验用品：实验步骤：⑴准备（保温）；⑵量取盐酸（定量、测温）；⑶量取烧碱（定量、测温）；⑷混合（测温）；⑸计算，分析误差。四．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是______________的。这就是盖斯定律。也就是说，化学反应的反应热只与反应反应物
有关，而与具体的反应进行的途径无关。五．能源一般将等称为化石燃料。化石燃料有较大的储量，目前看来，可提供人类使用几百年时间，但化石燃料是一种
的资源。所以必需重视开发新能源。新能源有是
。思考：把下列14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电II．突破重难点重难点1. 化学反应中的能量变化、焓变【例题1】已知反应X+Y==M+N为放热反应，该反应的下列说法中正确的是（
）A．X 能量一定高于M；B．Y的能量一定高于N；C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量；D．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生。重难点2. 热化学方程式的书写【例题2】已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40kJ热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是（
）A．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)
ΔH=－48.40kJ/molB．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)
ΔH=－5518kJ/molC．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)
ΔH=+5518kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)
ΔH=－11036kJ/mol【变式训练】25℃、101KPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，写出该物质燃烧热的热化学方程式重难点3
反应热计算【例题3】拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为
，1mol H2生成NH3的反应热为
。?1【例题4】已知：BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) ?H??571．2 kJ·mol?1Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) ?H??1473．2 kJ·molBa(s)+S(s)=BaS(g) ?H??460 kJ·mol请回答：C(s)和O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为。【变式训练】已知CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
△H1＝ －574 kJ·mol-1CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)
△H2若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2＝
。【例题5】盖斯定律在生成和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。⑴由于C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，反应C(s)+1O2(g)=CO(g)的反应热无法直接2?1测得，但该反应的反应热可由以下两个反应的反应热计算求得：C(s)+ O2(g)=CO2(g)
ΔH=－393.5kJ·mol—1
CO(g)+O2(g)=CO2(g)
ΔH=－283kJ·mol—1写出C转化为CO的热化学方程式：
。⑵同素异形体相互转化的反应热小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。通过下列两个反应可以间接求得石墨转化为金刚石的反应热：C(s、金刚石)+O2(g)=CO2(g)
ΔH=－395.4kJ·mol—1
C(s、石墨)+O2(g)=CO2(g)
ΔH=－393.5kJ·mol—1 ①石墨和金刚石相比，
的稳定性更大，石墨转化为金刚石的热化学方程式为
。 ②理论上能否用石墨合成金刚石？
，若能，需要的条件是
；若不能，理由是
。【教师点拨】【例题6】已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。⑴写出氢气燃烧的热化学方程式⑵若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量
890 kJ。（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）
⑶若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量Q 的取值范围是
。⑷若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量Q的的取值范围是：
中和热【例题7】含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ．下列热化学方程式中，正确的是(
)A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)
△H＝+114.6kJ/molB．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)
△H＝－114.6kJ/molC．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)
△H＝－57.3kJ/molD．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)
△H＝+57.3kJ/mol【例题8】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上12述实验相比，所放出的热量
（填“相等”、“不相等”），所求中和热
（填“相等”、“不相等”），简述理由。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。【例题9】燃烧0.10g酒精（C2H5OH）生成液态水和CO2，放出的热量能使100g水升高温度7.12℃，计算酒精的燃烧热。（水的比热容为4.184J·g-1·℃-1）III．巩固练习1．(
)下列说法不正确的是A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热反应方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数C．所有的燃烧都是放热反应D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数2．(
)下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是1①C(s)＋O2(g) === CO2(g)
C(s)＋2(g) === CO(g)
△H2 2②S(s)＋O2(g) === SO2(g)
S(g)＋O2(g) === SO2(g)
△H41③H2(g)＋2(g) === H2O(l)
2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(l)
△H6 2④CaCO3(s) === CaO(s)＋CO2(g)
CaO(s)＋H2O(l) === Ca(OH)2(s)
D．①②③3．(
)氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；
△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；
△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；
△H＝－890.31kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2(g)
C． C8H18(l)
D．CH4(g)4．(
)已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－4b kJ/molB．C2H2（g）＋5O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝2b kJ/mol 2C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－2b kJ/molD．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝b kJ/mol5．(
)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。现已知H—H键键能为436 kJ/mol，H—N键键能为391 kJ/mol。根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=－92.4 kJ·mol—1，计算N≡N键的键能是A．431 kJ·mol—1
B．946 kJ·mol—1
C．649 kJ·mol—1
D．896 kJ·mol—16．(
)25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是2+——
A．2H+(aq)+SO2BaSO4(s)+2H2O(1) ?H=－57.3 kJ/mol
4(aq)+Ba(aq)+2OH(aq) ===B．KOH(aq)+1/2H2 SO4(aq) === 1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ?H=－57.3kJ/molC．C8H18(1)+25/2O2(g) === 8CO2(g)+9H2O(g) ?H=－5518 kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g) === 16CO2(g)+18H2O(1) ?H=－5518 kJ/mol7．(
)下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）A．C2H5OH(l)+3O2 (g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=－1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) ΔH=+57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+ O2 (g)=SO2(g) ΔH=－269kJ/mol（反应热）D．2NO2= O2 +2NO ΔH=+116.2kJ/mol（反应热）8．(
)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
ΔH=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283 kJB．右图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g )
ΔH＞－452 kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10239．(
)已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g)+H2(g)+ 1O2(g)
△H =+241.8kJ／mol
21O2(g)＝H2O(1)
△H =－285.8kJ／mol 2当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是。A．△H =+88 kJ / mol
B．△H =+2.44kJ /mol
C． △H =－4.98kJ /mol
D． △H =－43 kJ /mol10．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)
△H ═－890 kJ/mol,现有甲烷和一氧化碳混合气体0.75mol,完全燃烧后,生成二氧化碳气体和液态水18g,并放出515 kJ热量,则CO燃烧的热化学方程式为
.11．已知 CaCO3(s)═CaO(s)十CO2(g) △H ═+ 175.7 kJ·mol-1； C(s)十O2(g)═CO2(g)△H ═－393.5 kJ·mol-1求 lt CaCO3 分解生成生石灰理论上需含杂质为10%的焦炭多少千克？12．已知下列反应的反应热为：(1) CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)
△H1 == －870.3 kJ/mol。(2) C(s)+O2(g)==CO2(g)
△H2 ═ －393.5 kJ/mol。(3) H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)
△H3= －285.8 kJ/mol试计算下列反应的反应热：C(s)+2H2(g)+CO2(g)==CH3COOH(l)
△mol-1。13．已知：O2(g) ＝O2+(g)+e-
△H1=+117 5.7 kJ·mol-1PtF6(g) + e- ＝ PtF6-(g)
△H2= －771.1 kJ·mol-1O2+P1F6-(S) ＝ O2+(g)+ P1F6(g)-
△H3=+ 482.2 kJ·mol-1+-mol-1。 则反应O2(g）+ PtF6(g)= O2P1F6(S) 的△H=__________kJ·14．CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1) 等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
。(2) 已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧热化学方程式是：
。(3) 120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。 ①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为
（保留2位小数）。② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是
。反应热与热化学方程式 参考答案Ⅰ.知识回顾一．反应热
后2． 放热
吸热3． 负
反应物4． ①
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2CO2① CaCO3
C+H2O(g) 高温CO+H2二．热化学方程式及其书写1． 表示化学反应与反应热关系的方程式。
能量变化 。2．⑴
该物质的物质的量 ⑷ kJ/mol三．燃烧热和中和热1． 在25℃ ,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热2． 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热
。3． 实验用品： 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。四．盖斯定律
最终能量五．能源
煤、石油、天然气
不可再生II．【例题1】C【例题2】 Bmol－1
【变式训练】 CH3OH(l)+3/2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l)
△H=－726 kJ·【例题3】 △H = -92kJ/mol
－30.6KJ/mol 。【例题4】C(s)+1/2(s)O2(g)=CO(g)
△H = -110.5kJ/mol。【变式训练】-1160J/mol。【例题5】⑴C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
ΔH=－110.5kJ·mol—1。⑵① 石墨
C(s、石墨)=C(s、金刚石)
ΔH=+1.9kJ·mol—1
高温、高压【例题6】
⑴ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
ΔH= -286 kJ·mol-1
＜⑶ 283a kJ【例题7】BC【例题8】（1） 环形玻璃搅拌棒 （2） 减少实验过程中的热量损失 （3） 偏小（4） 不相等
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（5） 偏小
偏小【例题9】解析： 0.10gC2H5OH燃烧生成水和CO2放出的热量Q1为：Q1=Cm△t=4.184×100×7.12=2979J46gC2H5OH燃烧放出的热量Q2为：×46÷kJ
酒精的燃烧热是1370.3kJ，热化学方程式是：C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)
△H＝－1370.3kJ·mol1 －III．巩固练习1、A
9、B10、2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)
△H ═- -560kJ/mol11、59.5Kg12、△H= -94.8 kJ/mol13、－77.6KJ/mol14、⑴ 1:4⑵ CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)
△H = －891KJ/mol⑶
① 0.33 ② b≥5a/4}