把钠投入硫酸铜溶液,现象为__________________除去Br2中的Cl2,用一种试剂除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,用一种试剂MnO2+4HCl==MnCl2+2H2OCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O的离子方程式怎么写啊高锰酸钾与浓硫酸的反应方程_百度作业帮
把钠投入硫酸铜溶液,现象为__________________除去Br2中的Cl2,用一种试剂除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,用一种试剂MnO2+4HCl==MnCl2+2H2OCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O的离子方程式怎么写啊高锰酸钾与浓硫酸的反应方程
把钠投入硫酸铜溶液,现象为__________________除去Br2中的Cl2,用一种试剂除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,用一种试剂MnO2+4HCl==MnCl2+2H2OCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O的离子方程式怎么写啊高锰酸钾与浓硫酸的反应方程式是什么啊`
1.钠浮在水面,迅速融化成一个小球,产生气泡并发出嘶嘶声,同时溶液中有蓝色絮状沉淀产生；2.应该是KBr溶液；3.碳酸(通入二氧化碳和水)；4.化学方程式给错了,应该是MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2(气体符号)；离子方程式是：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2(气体符号)；5.Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
1.钠浮在水面，迅速融化成一个小球，产生气泡并发出嘶嘶声，同时溶液中有蓝色絮状沉淀产生； 2.应该是KBr溶液； 3.通入二氧化碳 4.化学方程式不对，应该是MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ 离子方程式是MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑ 5.Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
1钠浮在水面，迅速融化成一个小球，产生气泡并发出嘶嘶声,生成蓝色沉淀2,加入溴化钠溶液后萃取分液 Cl2+2NaBr==2NaCl+Br23,通入CO24,MnO2+4H+ +2Cl-==Mn2+ + Cl2 + 2H2O5,Cl2+2OH- ==Cl- +ClO- +H2O
1钠浮在水面，融化成一个小球，产生气泡并发出嘶嘶声，同时溶液中有蓝色絮状沉淀产生3 CO24 Cl2+2OH- ==Cl- +ClO- +H2O
钠一开始先与水反应，钠会浮在水面上，熔化成一个光亮的小球，，小球游动，发出嘶嘶的响声，生成NaOH与H2。NaOH与硫酸铜反应，生成蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变为无色。 加入足量的FeBr2，然后蒸发分离Br2 加入CO2 MnO2+(4H+)+(4Cl-)==(Mn2+)+(2Cl-)+2H2O Cl2+(2Na+)+(2OH-)==(Na+)+(Cl+)+...知识点梳理
知识点的认识】前者是在提出（或给出）的问题之后，针对所提出（或给出）的问题的可能的，进行预测或者假设，并作出预测性或者假设的结论（即猜想）．后者是按照所提出（或给出）的问题，根据制定计划或方案，进行探究、实验，并收集证据；然后由证据推断出猜想是否正确，或者是直接推断出正确的结论．
【知识点的认识】该探究是为了金属的活动性强弱而进行实验探究．它的理论根据是常见金属的活动性顺序及其应用．其具体内容如下：1．常见金属的活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金．2．常见金属的活动性顺序的应用主要有三个：（1）它表明了所列的金属的活动性强弱；在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，其活动性越强．（2）它可以帮助判断金属能否与酸发生反应；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢．（3）它还可以帮助判断金属能否与金属的化合物（即盐）溶液发生反应；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属置换出来．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．...”，相似的试题还有：
某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．做出猜想他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．猜想一：锰＞铁＞铜；猜想二：铁＞铜＞锰；猜想三：_____．设计实验为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案．(1)第一组验证猜想一．实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象．(2)第二组验证猜想二．实验方案是将锰片放入_____中，观察现象．(3)第三组验证猜想三．实验方案是(只用两个实验)：_____．实验及结论各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的．第一组同学的实验现象是：_____．拓展研究随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究．为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中．你认为哪个实验没有必要做？请说明理由．_____．
某实验小组欲探究“锰、铁和铜三种金属的活动性”．提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液．(1)做出猜想：他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想．猜想一：锰＞铁＞铜猜想二：铁＞铜＞锰猜想三：______．(2)设计实验：①验证猜想一是否正确．实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，再把铁片插入硫酸铜溶液中，观察现象．②验证猜想二是否正确．实验方案是将锰片放入______中，观察现象．③验证猜想三是否正确．实验方案是______．(3)实验及结论：通过实验，确认猜想一是正确的．验证猜想一的实验现象是______．(4)拓展研究：随后同学们对探究金属活动性的方案作了进一步研究．为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱，设计了如下方案，你认为必要做的实验有______(填字母序号)．A．把甲放入乙的化合物溶液中B．把乙放入丙的化合物溶液中C．把乙放入丁的化合物溶液中D．把丁放入丙的化合物溶液中．
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．[作出猜想]他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．猜想一：锰＞铁＞铜；猜想二：铁＞铜＞锰；猜想三：_____．[设计实验]为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案．(1)第一组验证猜想一．实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象．(2)第二组验证猜想二．实验方案是将锰片放入_____中，观察现象．(3)第三组验证猜想三．实验方案是(只用两个实验)：_____．[实验及结论]各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的．第一组同学的实验现象是：_____．[拓展探究]随后同学们对探究金属活动性的方案设计作了进一步研究．为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中．你认为哪个实验没有必要做？请说明理由．_____．（1）①NH4Cl（或氯化铵）溶液　②2MnO2＋2NH4+＋2e－=Mn2O3＋H2O＋2NH3　③正极（2）废锌皮　废锌皮在稀硫酸中可构成原电池，加快负极失电子速率，相应产生氢气速率较大　AC
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科目：高中化学
题型：填空题
O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。(1)图中阴极为&&&&&&&(填“A”或“B”)，其电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&。(2)若C处通入O2，则A极的电极反应式为&&&&&&&。(3)若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为&&&&&&&(忽略O3的分解)。
科目：高中化学
题型：填空题
某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了很令人高兴的现象。(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)请帮助他们分析并回答下列问题：(1)写出B装置中的电极反应：阴极：________；阳极：________。(2)观察到A装置中的现象是：①________；②________；③________。(3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：____________________________________。(4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：__________________________________________________________________。
科目：高中化学
题型：填空题
如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式〔当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时〕两种。试回答下列问题：(1)酸式电池的电极反应：负极_______________，正极______________；电池总反应：________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)碱式电池的电极反应：负极_________________，正极_________________；电池总反应：______________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”“变小”或“不变”)。
科目：高中化学
题型：填空题
【实验目的】利用所学知识，设计电池装置。【实验用品】电极：镁条、铜片、铁片等。【电解质】果汁（橙汁、苹果汁、柠檬汁等）。【其他】导线、金属夹、发光二极管、500 mL烧杯。【实验方案】①Cu—Mg原电池，电解质溶液为橙汁；②Cu—Fe原电池，电解质溶液为苹果汁；③Fe—Mg原电池，电解质溶液为柠檬汁。【实验操作】用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上，分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个500 mL的烧杯中，用发光二极管两端分别接触三种方案中金属活动性不同的金属夹。观察现象，连接方式如图所示。【实验现象】三种方案中发光二极管均发光。【实验结论】原电池把化学能转变为电能。回答问题：（1）连接装置时活泼金属接二极管的________极上，较不活泼金属接二极管的________极上。（2）在方案①②中铜作电极情况__________________________。（3）在方案①③中镁作电极情况__________________________。（4）在方案②③中铁作电极情况__________________________。（5）在方案③中负极反应为______，正极反应为________，总方程式为__________________________________________________________。
科目：高中化学
题型：填空题
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。(1)工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：①反应Ⅰ生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为____________________。②操作A包括__________________；用冰水洗涤的目的是__________________。(2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是_____________________________②若制得1 284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水________ kg。③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为____________。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
科目：高中化学
题型：填空题
已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol 电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。(1)A是铅蓄电池的&&&&&极，铅蓄电池正极反应式为&&&&&&&&&&&&，放电过程中电解液的密度&&&&&&&(填“减小”、“增大”或“不变”)。(2)Ag电极的电极反应式是&&&&&&&&，该电极的电极产物共&&&&&&&&g。(3)Cu电极的电极反应式是&&&&&&&&，CuSO4溶液的浓度&&&&&&&&(填“减小”、“增大”或“不变”)。(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示&&&&&&&&&&&&。a.各U形管中产生的气体的体积b.各U形管中阳极质量的减少量c.各U形管中阴极质量的增加量
科目：高中化学
题型：填空题
(1)[2013·四川理综，11(4)]以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2该电池反应的化学方程式是______________________________。(2)[2013·重庆理综，11(2)]化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化学法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3—的原理如图所示。①电源正极为__________(填A或B)，阴极反应式为__________________。②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为__________克。(3)[2013·新课Ⅱ，36(1)]锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图所示。回答下列问题：普通锌锰电池放电时发生的主要反应为Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是_____________________________________________。②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是________________。
科目：高中化学
题型：填空题
如下图所示，用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5 g。下列说法正确的是（&&）A．电路中转移0.25 mol电子 B．铅蓄电池中消耗0.5 mol H2SO4 C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO D．Fe电极发生的电极反应为Fe－2e－=Fe2＋当前位置：
＞＞＞锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuS..
锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出。Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Cu、Mn D．Mn、Cu 、Ni
题型：单选题难度：中档来源：河南省竞赛题
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据魔方格专家权威分析，试题“锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuS..”主要考查你对&&金属活动性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金属活动性
定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义 (1)金属的位置越靠前，它的活动性越强 (2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。 (4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用 （1）判断某些置换反应能否发生 a.判断金属与酸能否反应: 条件：①金属必须排在氢前面 ②酸一般指盐酸或稀硫酸 b.判断金属与盐溶液能否反应: 条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。 （3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg&Zn&Fe，则可判断金属活动性Mg&Zn&Fe, （4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易； 金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。 （5）应用举例 a.湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术，即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 b.从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银，可用铁置换回收: Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag。 c.处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子，这些离子对生物有很大的危害，在排放前必须进行处理，可用铁置换回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu d.实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中，H之前的金属都能跟稀 H2SO4、稀HCl反应产生氢气，但Zn之前的金属与酸反应太快。不便操作；Zn之后的金属与酸反应太慢，花费时间太长，从经济效益和反应速率多方而考虑，Zn是最合适的金属。金属与混合溶液的反应 (1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。如将金属Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置换反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4 发生置换反应。根据金属锌的最不同可分为以下几种情况：
(2)将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序表中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：（1）等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映两种情况：①酸不足，金属过虽，产生的氢气质量由酸的质量决定。 ②酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同，如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。（2）等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:①金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡，说明活泼性Mg&Zn&Fe ②金属的相对原子质量越小。等质量时，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，因此，相对原子质量Zn &Fe&Mg。可简单概括为:越陡越活，越高越小。（3）等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。 可用下面式子计算氢气质量：金属与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法：金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应，反应后溶液的溶质发生了改变，导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变。反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小。 (1)反应后溶液密度变小：如Fe+CuSO4== FeSO4+Cu，在该反应中，反应前溶液中的溶质为CuSO4，其相对分子质量为160；反应后溶液中的溶质为FeSO4，其相对分子质量为152，由于152&160，故该反应后溶液密度变小。(2)反应后溶液密度变大：如Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑，在该反应中，反应前溶液中的溶质为H2SO4，相对分子质量为98；反应后溶液中溶质为ZnSO4，相对分子质童为161，由于161&98。故该反应后溶液密度变大。真假黄金的鉴别：黄金是一种具有金黄色光泽的金属、化学性质极不活泼。黄铜的外形与黄金非常相似，所以不法分子常用黄铜(Zn,Cu合金)来冒充黄金。但二者之间的性质有很大差异，可用多种方法鉴别。方法一：取少量金黄色金属块于试管中，加入少量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生(Zn+2HCl==ZnCl2 +H2)，则原试样为黄铜;若没有气泡产生，则原试样为黄金。方法二：取少量金黄色金属块，用天平称其质量，用量筒和水测出其体积，计算出金属块的密度与黄金的密度对照，若密度相等，则为黄金；若有较大的差异，则为黄铜。方法三：取少员金黄色金属块在火焰上加热，若金属块表面变黑(2Cu+O22CuO，则原试样为黄铜；若无变化，则为黄金。方法四：取少讨金黄色金属块于试管中，向试管中加人适量的硫酸铜溶液，若金属块表而出现红色物质且溶液颜色变浅(Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu)，则原试样为黄铜；若无变化，则原试样为黄金。
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16330811650918608617428725294815329050ml20%Na2SiO3中加入氯化铁(s),硫酸铜(S),硝酸钴(s)有什么现象?50ml20%Na2SiO3中依次加入氯化钙(S),硫酸镍(S),硫酸锌(s),硫酸锰(s),硫酸亚铁(s),氯化铁(s),硫酸铜(S),硝酸钴(s)有什么现象?方程式是什么?_百度作业帮
50ml20%Na2SiO3中加入氯化铁(s),硫酸铜(S),硝酸钴(s)有什么现象?50ml20%Na2SiO3中依次加入氯化钙(S),硫酸镍(S),硫酸锌(s),硫酸锰(s),硫酸亚铁(s),氯化铁(s),硫酸铜(S),硝酸钴(s)有什么现象?方程式是什么?
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(1) 白色沉淀：CaCl2 + Na2SiO3 == 2NaCl + CaSiO3↓(2) 淡绿色沉淀：NiSO4 + Na2SiO3 + 2H2O == Na2SO4 + Ni(OH)2↓（绿色） + H2SiO3↓（白色）(3) 白色沉淀：ZnSO4 + Na2SiO3 + 2H2O == Na2SO4 + Zn(OH)2↓（白色） + H2SiO3↓（白色）(4) 灰白色沉淀,颜色迅速变深为棕色：MnSO4 + Na2SiO3 + 2H2O == Na2SO4 + Mn(OH)2↓（肉色） + H2SiO3↓（白色）2Mn(OH)2 + O2 == 2MnO(OH)2（棕色）(5) 淡绿色沉淀,颜色迅速变为红褐色：FeSO4 + Na2SiO3 + 2H2O == Na2SO4 + Fe(OH)2↓（绿色） + H2SiO3↓（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（红褐色）(6) 红褐色沉淀：2FeCl3 + 3Na2SiO3 + 6H2O == 6NaCl + 2Fe(OH)3↓（红褐色） + 2H2SiO3↓（白色）(7) 淡蓝色沉淀：CuSO4 + Na2SiO3 + 2H2O == Na2SO4 + Cu(OH)2↓（蓝色） + H2SiO3↓（白色）(8) 淡紫色沉淀：Co(NO3)2 + Na2SiO3 + 2H2O == 2NaNO3 + Co(OH)2↓（紫红色） + H2SiO3↓（白色）
做水中花园的趣味试验吗？加入氯化钙固体后，Ca2+ + SiO32- =CaSiO3(向下箭头）生成白色的沉淀加入硫酸镍固体后Ni2+ + SiO32- =NiSiO3(向下箭头）得到翠绿色的沉淀加入硫酸锌固体后Zn2+ + SiO32- =ZnSiO3(向下箭头）得到灰白色沉淀加入硫酸锰固体后Mn2+ + SiO32...}