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常温下，将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后，比较它们离子大小关系（请详细写解题步骤，方法）
答案是NH4+ ＞Cl-＞OH-＞H+
楼上的那位同志竟然用大学的知识做，太复杂了。
由溶液的pH值可知，氨水电离出的OH-和盐酸电离出的H+相等，但由于氨水是弱碱，只有部分电离，而盐酸的强酸，完全电离，所以氨水的浓度要比盐酸大，才能电离出等浓度的OH-和H+，由于氨水浓度大，所以混合后溶液显碱性，OH-＞H+，根据电荷守恒（溶液中阴阳离子带的电荷总数相等），NH4+ ＞Cl-
OH-的浓度怎么可能比Cl-更高？Cl-是溶于水的盐提供的，而OH-是水解提供的，水解提供的量只是少数，怎么可能比Cl-的浓度还大？
。。。。你解决得了OH-和Cl-的关系问题么？搞错了啊，OH-是比Cl-更高的。
linggan017
那您能不能再帮我 解答一题..
2.NaHCO3. 3NaALO2
5 NAOH 当以上5中PH相同时，其物质量浓度的大小关系..麻烦写下分析..谢谢
回答数：9014
哦，是想错了……
linggan017
答案不对喔..
linggan017
这我也知道，你能不能详细的把答案写出来，谢谢
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向稀氨水中加稀盐酸
反应的化学方程式及电离方程式及分析
提问者采纳
NH3*H2O +HCL==NH4CL +H2ONH3*H2O+H+==NH4+ +H2O氨水是弱电解质，所以只能写分子的形式稀盐酸是强电解质，可以写成离子形式（H+）
提问者评价
很满意，谢谢
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HCl+NH3*H2O=NH4Cl+H2OH+ +NH3*H2O=NH4+ +H2O氨水是弱电解质，不能完全电离
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＞＞＞（1）下列物质属于非电解质的是______，属于弱电解质的是______（填..
（1）下列物质属于非电解质的是______，属于弱电解质的是______（填序号）．①氨水&&②SO2&&③CI2&&④次氯酸&&⑤BaSO4&⑥乙醇&&⑦H2O&&⑧NaHCO3（2）用浓度为0.1mol-L-1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏高的是______（填序号）．①锥形瓶只用蒸馏水洗未用待测液润洗&&&&&&&&&&&&&&&②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视③酸式滴定管下端尖嘴处滴定前有气泡滴定后没有&&&&&④酸式滴定管未用标准液润洗（3）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式：______；此时溶液呈______性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因：______．
题型：填空题难度：偏易来源：不详
（1）①氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②SO2是非电解质；&③Cl2既不是电解质也不是非电解质；④次氯酸是弱电解质，在水中只有部分电离；⑤BaSO4是强电解质；⑥乙醇在非电解质；⑦H2O是弱电解质；⑧NaHCO3是强电解质；故答案为：②⑥；④⑦；（2）A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，不用待测溶液进行润洗，则V（酸）不变，所测浓度不变，故错误；B、滴定前仰视，滴定后俯视读数，会导致V（酸）偏小，所测碱浓度偏小，故错误；C、滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则V（酸）偏大，所测碱浓度偏大，故正确；D、装HCl的酸式滴定管未用标准的HCl溶液润洗，则V（酸）偏大，所测碱浓度偏大，故正确；故选③④；（3）一个硫酸铝钾化学式中含有2个硫酸根离子、1个铝离子，一个氢氧化钡化学式中含有1个钡离子、2个氢氧根离子，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全，明矾和氢氧化钡的物质的量之比为1：2，则铝离子和氢氧根离子的物质的量之比为1：4，所以发生的反应是硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，铝离子和氢氧根离子恰好反应生成偏铝酸根离子，所以反应离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；偏铝酸钾是强碱弱酸盐，偏铝酸根离子水解导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性，故答案为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；碱；KAlO2是强碱弱酸盐水解显碱性．
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）下列物质属于非电解质的是______，属于弱电解质的是______（填..”主要考查你对&&离子方程式，电解质、非电解质，酸碱中和滴定&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
离子方程式电解质、非电解质酸碱中和滴定
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓电解质和非电解质:1．电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。 2．电解质和非电解质的比较说明(1)电解质、非电解质均是化合物。 (2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 (3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，但是与水反应生成的新物质电离而导电的，不是本身电离而导电的，故属于非电解质。 (4)电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解度无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl，虽然溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。 (5)电解质不一定导电，非电解质一定不导电；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。 酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测 定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。 (1)原理：对于一元酸和一元碱发生的中和反应，C酸V酸＝C碱V碱&或：C未知V未知＝C标准V标准，(2)仪器：a.酸式滴定管 b.碱式滴定管c.铁架台d.滴定管夹e.锥形瓶 f.烧杯g.胶头滴管等 (3)装置图：&(4)操作步骤： 洗涤、检漏、水洗、润洗、装液、去泡、调液面记录、放待测液、加指示剂、滴定、记录、 计算、误差分析 (5)数据处理依据： c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH) (6)误差分析： ①仪器润洗不当：a.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗； b.盛待测液滴定(移液)管用蒸馏水洗后未用待测液润洗； c.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗； ②读数方法有误：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& a.滴定前仰视，滴定后俯视；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& & b.滴定前俯视，滴定后仰视；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& & c.天平或量筒的使用读数方法错误；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ③操作出现问题：& a.盛标准液的滴定管漏液； & b.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡 &&& (或前无后有)； & c.振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& & d.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；&&中和滴定中的误差分析:
中和滴定是一个要求较高的定量实验，每一个不当的或错误的操作都会引起误差。 对于一元酸与一元碱，由可知，是准 确量取的体积，是标准溶液的浓度，它们均为定值，所以的大小取决于的大小，大则大，小则小。以标准酸溶液滴定末知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的不正确操作对实验结果的影响见下表：中和滴定应注意的问题:
&1．中和滴定中指示剂的使用与选择 (1)用量不能太多，常用2～3滴，冈指示剂本身也是有机弱酸或有机弱碱，若用量太多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。 (2)指示剂的选择：中和滴定时一般选用的指示剂有酚酞和甲基橙。石蕊试液由于颜色变化不明显，不易辨别，在滴定过程中不宜使用。 (3)酸、碱恰好完全反应时，终点溶液的pH应在指示剂的变色范围内，如强酸溶液滴定弱碱溶液应选用甲基橙作指示剂；强碱溶液滴定弱酸溶液应选用酚酞作指示剂。 (4)指示剂的变色：最好由浅到深，这样对比明显。如用强碱滴定强酸用酚酞作指示剂较好，当酚酞从无色变为粉红色(或浅红色)且半分钟内不褪色时即达到滴定终点。 2．欲减小实验误差的三点做法 (1)半分钟：振荡，半分钟内颜色不褪去，即为滴定终点。 (2)l一2min：滴定停止后，必须等待l～2min，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数。 (3)重复：同一实验，要做两到三次，两次滴定所用标准溶液的体积的差值不能超过0．02mL，再取平均值。
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1 rpc_queries化学Ph1 盐酸 与ph13氨水_百度知道
化学Ph1 盐酸 与ph13氨水
h1 盐酸 与ph13氨水 等体积混合?.4mol/l 的naoh 溶液和40 l 0,后呈 什麼性 如何计氮普辟舅转矫凋收出.5mol&#47?60 l
0;l h2so4混合后ph
提问者采纳
pH=-lg（2×10的-2次方mol&#47，然后求出剩余的氢离子或者氢氧根离子浓度，所以混合溶液显氨水的碱性，这一种有“离子的储备”的把它的储备就会“拿一部分”出来。2、这种题目需要先估算一下氢离子好氢氧根离子哪种有余，如果等体积混合，就说明它们现在已经有的氢离子和氢氧根离子浓度相等。如此题：常温下、可以记住;L.4×2×40=32.3=11。就求混合以后溶液的氢离子浓度，它们就恰好中和，则因为醋酸是有“离子的储备”【即弱电解质】的，混合溶液就成为“它的天下”，一种酸溶液和一种碱溶液pH之和=14，氨水是有“离子的储备”【即弱电解质】的;L）=2-lg2=2-0，此时溶液的酸碱性就看它们中哪一种有“离子的储备”【即弱电解质】，所以氢离子有余：氢氧根离子=0，再根据pH的定义求出p嘎迅摧刻诋灸个酥H值：（32-30）÷（60+40）=2×10的-2次方mol&#47；如果是pH=2 的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合.5×60=30.7 ，混合溶液就显醋酸的酸性，氢离子=0。比如此题
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第一题氨水是弱碱，只有很小一部分电离，消耗了10-1mol（假设一升），那还有很多很多的OH-会电离出来，氯化铵水解的H+相比而言很微小，几乎没有。这鉴于氨水电离多少无法得知，算不出来的，高中不要求二题（40*0.4*2-60*0.5）/（60+40）=0.02mol/l
第一题为碱性。因为PH1盐酸与PH13的氨水，说明氢离子与氢氧根浓度相等，而氨水是弱电解质。所以氨水浓度大于盐酸。第二题为酸性氢离子为3.2摩尔（硫酸为二元酸）氢氧根为3摩尔。因为都是强算，完全电离。所以反应后显酸性。
碱性，碱过量
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