2014届南京师大附中高一下学期期末调研化学试卷（解析版）_满分5_满分网
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2014届南京师大附中高一下学期期末调研化学试卷（解析版）
一、选择题
1. 难度：简单
纪录片《舌尖上的中国》展示了中华饮食文化的博大精深。下列烹饪用品的调味成分属于无机物的是
A. 食盐&&& B. 香醋&&& C. 麻油&& D. 黄酒
2. 难度：简单
不合格建筑石材含有放射性的。该原子的中子数是
A.
50&&& B. 86&&& C. 136&& D. 222
3. 难度：简单
下列物质属于共价化合物的是
A. C60&&&
B. CaCl2&&& C. KF&&&& D. C6H6
4. 难度：简单
下列离子中，核外有10个电子的是
A. Mg2+&&&
B. S2-&&& C. K+&& D. Cl-
5. 难度：简单
下列反应属于吸热反应的是
A. 镁条与盐酸反应&&& &&&&&&&&&&&&&&&& B.
甲烷燃烧
C. 生石灰与水反应&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.
高温锻烧石灰石
6. 难度：简单
下列物质的用途错误的是&&&&&&&
A. 氯气用于自来水杀菌消毒&&& &&&&&&& B.
晶体硅用于制造光导纤维
C. 氨用于制备硝酸&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.
氧化铁用于制造红色涂料
7. 难度：简单
下列关于卤素及其化合物的叙述正确的是
A. HF水溶液可存放在玻璃试剂瓶中&&& && B.
Br2可从KCl溶液中置换出氯
C. F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱&& &&& D. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
8. 难度：简单
在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. 、、&&&&&&&&&&& B.
、、
C. 、、&&&&&&&&&&&&&&& D.
、、
9. 难度：简单
下列化学用语错误的是
A. 的结构示意图：
B. 水分子的电子式：
C. 二氧化碳的结构式：
D. 硫酸钠的电离方程式：
10. 难度：简单
氧化镁、碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。它们分别与盐酸反应，依次对应的离子方程式正确的是
A. &&&&&&&&&&&&&&& B.
C. &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.
11. 难度：简单
下列各组物质属于同分异构体的是
A. 和&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.
和
C. 和&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.
和
12. 难度：简单
下列说法错误的是
A. 乙醇、乙烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B. 乙烯、苯都能与溴水发生加成反应
C. 乙醇、乙酸都能发生酯化反应
D. 淀粉、油脂都能发生水解反应
13. 难度：简单
今年我国“天宫一号”空间实验室将与“神舟”载人飞船实现对接。飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：。有关该反应的说法正确的是
A. 是分解反应&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.
是氧化还原反应
C. 反应中碳元素的化合价降低&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.
氧化剂是
14. 难度：简单
绿色化学的核心理念是：从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，使反应物的原子尽可能全部转化为期望的最终产物。下列做法不符合绿色化学理念的是
A. 用水溶剂涂料替代有机溶剂涂料
B. 用可降解塑料生产快餐盒
C. 用制备硫酸铜
D. 用制备环氧乙烷
15. 难度：简单
实验是化学研究的基础。对下列实验的现象描述正确的是
A. 实验①溶液褪色
B. 实验②溶液褪色
C. 实验③溶液中看到一条光亮的通路
D. 实验④饱和碳酸钠溶液下方出现油状液体
16. 难度：简单
下列有机化学方程式书写正确的是
蔗糖&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
17. 难度：简单
下图是铜锌原电池装置。下列有关该装置的说法正确的是
A. 锌是正极
B. 铜片发生氧化反应
C. 电能转化成了化学能
D. 电子由锌片通过导线流向铜片&&&&
18. 难度：简单
实验室用盐酸与锌粉反应，下列措施能使反应速率加快的是
A. 降低温度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.
改用盐酸&
C. 改用盐酸&&&&&&&&&&&&& D.
用等量锌粒代替锌粉
19. 难度：简单
&下列冶炼金属的化学原理错误的是
A. （熔融）&&&&&&&&&&&&& B.
C. （熔融）&&&&&&&&&&&&& D.
20. 难度：简单
可以区别、、三种溶液的试剂是
A. 溶液&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.
溶液
C. 稀硝酸&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.
溶液
21. 难度：简单
&表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 中含有的电子数为
B. 中含有的原子数为
C. 在溶液中电离出的数为
D. 标准状况下，苯中含有的分子数为
22. 难度：简单
短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。X、Z同主族，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A. 非金属性：
B. 原子半径：
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 单质Y常温下能溶于浓硝酸
23. 难度：简单
在和的混合溶液中，加入足量的的溶液，生成沉淀，再加入足量溶液并加热，生成（标准状况），则原溶液中的浓度为
A. &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.
&&&&&&&&&&&&&& C.
&&&& D.
二、实验题
24. 难度：简单
（10分）海藻中含有丰富的碘元素，碘元素通常以的形式存在。实验室从海藻灼烧后的海藻灰中提取的流程如图所示：
（1）操作I是__________，操作II是__________。
（2）试剂X可以选择__________。
A. 氯气&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.
氢氧化钠&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C.
过氧化氢&&&&&&&&&&& D.
稀硫酸
（3）试剂Y可以选择__________。
A. 酒精&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.
四氯化碳&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C.
醋酸&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.
苯
（4）该实验中为使海藻灰中I-转化为I2的有机溶液，除烧杯、普通漏斗和必要的夹持仪器外，还需要的玻璃仪器有__________、__________。
（5）操作II完成后，判断水层中是否残留I2的实验方法是__________。
三、填空题
25. 难度：简单
（10分）在下图所示的物质转化关系中（反应条件已略去）。A是海水中含量最多的盐，B是最常见的无色液体，D、E、F、H为单质。反应①是海水资源综合利用的重要反应，反应②常用于钢轨的焊接，工业上用C与D反应制备漂白液。
请回答下列问题：
（1）E的化学式为__________。
（2）C的电子式为__________。&&&
（3）F元素在元素周期表中的位置是__________。
（4）反应③的离子方程式为__________。
（5）反应④的化学方程式为__________。
（6）若G具有磁性，则反应②中每生成1mol H转移电子的数目为__________。
四、实验题
26. 难度：简单
（11分）某实验小组的同学为探究Na2O2与SO2的反应，用下图所示装置进行实验。通入SO2气体后，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）A装置中浓硫酸的作用是__________。
（2）部分同学依据和的反应，用类比的方法推理与反应的固体产物为__________。另一部分同学依据的强还原性和的强氧化性，猜想产物中含有。为检验生成物中是否存在，他们设计了如下实验方案：
请判断上述方案是否合理__________，简要说明理由：__________。
（3）向溶液中缓慢通入气体，请分析通入物质的量与溶液中溶质组成的关系，填写下表空格。
溶液中溶质的化学式
（0，0.5）
__________
__________
请在下图中画出溶液中溶质的总质量随缓慢通入物质的量的变化曲线。（作图时请在起点、拐点和终点注明坐标）
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评价评论评价人
纸质一般，但权威性还是蛮大的
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资料不错，给个好评支持一下。
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会员：年，。糕
有点小贵啊。。不过资料确实比其他机构的要好一些
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会员：考研成功
The best Educational institutions
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会员：刘玉阳
Thanks a lot
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会员：蔡关
不错，资料全面，还包邮了
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会员：pupuのstar
Very good!Hope a lower price next time!
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资料很满意，小妹谢过了
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资料不错，客服说话不是很有礼貌，就算是工作忙也应该有耐心啊！
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会员：ruiqing
很好很全面昨天就收到资料了发货很快
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会员：上官巧巧2014届吉林省长春市高一下学期期末考试化学试卷（解析版）_满分5_满分网
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2014届吉林省长春市高一下学期期末考试化学试卷（解析版）
一、选择题
1. 难度：简单
对于化学反应进行方向的确定，下列说法中正确的是 (&&& )
A. 温度、压强一定时，放热且熵减小的反应一定能自发进行
B. 温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
C. 反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素
D. 固体的溶解过程与熵变无关
2. 难度：简单
升高温度，下列数据不一定增大的是(&&&
)
A. 化学平衡常数K&&&&&&&&&&&&&&&
B. 的溶解度s
C. 化学反应速率&&&&&&& &&&&&&&&&&&&
D. 水的离子积常数Kw
3. 难度：简单
下列化学用语中正确的是(&& )
A．核内有8个中子的碳原子为 C
B．HClO的结构式为 H—O—Cl
C. 0.1mol/L的氢硫酸电离方程式为 H2S2H＋＋S2－
D．CaCl2的电子式为
4. 难度：简单
下列说法错误的是(&&& )
A．钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe-2e－=Fe2＋
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸所需加入的水多
D．一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋ Cl2(g)的△H＞0&&
△S＞0
5. 难度：简单
高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2。下列说法正确的是（&&
）
A．CO2的电子式为
B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同
C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率
D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率
6. 难度：简单
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(&&&
)
A．pH=1的硫酸溶液所含的H＋数为NA个
B．20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA个
C．粗铜电解精炼时，阳极减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2 NA个
D．在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数为2 NA个
7. 难度：简单
常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)
A．1.7&&&&&&&&&&&&
B.2.0&&&&&&&&&&&&&
C.12.0&&&&&&&&&&& D.12.4
8. 难度：简单
一定温度下，向容积固定不变的容器中充入a mol NO2 ，发生如下反应：
2NO2(g)N2O4(g),达到平衡后，再向该容器中充入amol NO2 ，达到平衡后与原来平衡比较正确的是(　　)
A．NO2的转化率提高&&&&&&&&&&&&&&
B．颜色变浅
C．压强为原来的两倍&&&&&&&&&&&&&
D．平均相对分子质量减小
9. 难度：简单
在0.1　mol·L－1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+ H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（　）
A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大
B．加入少量0.1　mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不变
C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
10. 难度：简单
一种充电电池放电时的电极反应为：H2＋2OH－&#8722;2e－＝2H2O；&&&& NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（&& ）
A．H2O的还原&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．NiO(OH)的还原&&&&&
C．H2的氧化&&&&&&&&&& D．Ni(OH)2的氧化
11. 难度：简单
将浓度为0.l
mol&#8226;L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（&& ）
A．c(H＋)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．Ka(HF)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C．&&&&&&&& D．&&
12. 难度：简单
常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（&& ）
A．将溶液稀释到原体积的10倍&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．提高溶液的温度
13. 难度：简单
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（&& ）
A．H＋、C2O42－、MnO4－、SO42－&&&&&&&&&&&&
B．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、OH－&&&&&&&&&&&&&&&
D．Fe2＋、Na＋、SO42－、 [Fe(CN)6]3－
14. 难度：简单
2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+ Cl2（g）PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（&& ）
A.0.40mol&&&&&
B.0.20mol&&&&& C.小于0.20mol&& D.大于0.20mol，小于0.40mol
15. 难度：简单
己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（&& ）
A．-67.7
kJ/mol&&&&& B．-43.5 kJ/mol&&&&
C．+43.5
kJ/mol&&&&& D． +67.7 kJ/mol
16. 难度：简单
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（&& ）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝ Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
17. 难度：简单
在实验室中，用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（&& ）
A．40%&&&&&&&&
B．50%&&&&&&&&
C．80%&&&&&&&&&&
D．90%
18. 难度：简单
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（&& ）
A.原子半径：Z＞Y＞X
B.气态氢化物的热稳定性：W＞R
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
19. 难度：简单
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2
mol B进行如下反应：
3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（&&& ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．此时B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
20. 难度：简单
根据下图，下列判断中正确的是（&& ）
A．烧杯b中发生还原反应
B．烧杯a中的溶液pH升高
C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－＝H2
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－&#8722;2e－＝Cl2
21. 难度：简单
.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A．X元素位于ⅥA
B．A不能溶解于B中
C．B的沸点高于C的沸点
D．A和C不可能发生氧化还原反应
22. 难度：简单
T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g) &CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（&&& ）
A. 反应开始至a点时v(H2O)＝1 mol·L－1·min－1
B. 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的△H＞0
C. 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D. T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.5 L2·mol－2
23. 难度：简单
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)&& △H=-9.48 kJ/mol&&
(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g)&& &△H=+26.48 kJ/mol
下列判断正确的是（&&& ）
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定&
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
24. 难度：简单
铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是(　　)
A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO
B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
C．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
25. 难度：简单
现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（&& ）
A．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③
C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
D．等体积的③、④两种溶液分别与②反应，恰好中和时，消耗②的体积相等
二、实验题
26. 难度：简单
（8分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一& 配制一定物质的量浓度的醋酸溶液
取冰醋酸配制250mL 0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、&&&&&&&&&&&&&&
和&&&&&&&&&&&&&&&&
。
实验二& 探究浓度对醋酸电离程度的影响
将0.2000mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下：
醋酸浓度(mol/L)
&回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度
&&&&&&&&&&&&&&&
。（填“增大”“减小”或“不变”）
三、填空题
27. 难度：简单
（12分）已知如图所示的可逆反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)& ΔH = Q kJ/mol
请回答下列问题：
（1）Q&&& &&&&&0（填“&”、“&”或“=”）；
（2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)= 1.0 mol/L，c(B)=2.0 mol/L ；达到平衡后，A的转化率为50％，此时B的转化率为&&&&&& &；
（3）若反应温度升高，A的转化率&&&&&& &（填“增大”“减小”或“不变”）；
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(A)=3.0 mol/L,c(B)= a
mol/L；达到平衡后，c(D)=1.0 mol/L，则a=&&&&&&&&&
&；
（5）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是：E1&&&&&&&&&&&&&
（填“增大”“减小”“不变”），ΔH的变化是：ΔH&&&&&
（填“增大”“减小”“不变”）。
28. 难度：简单
（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
（1）W在周期表中的位置：&&&&&&&&&&&&
。
（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2 ，发生如下反应：
3X2 (g)& + Y2(g)
&2YX3(g)& &&&△H&&
反应各物质的量浓度随时间变化如下：
①计算该温度下此反应的平衡常数K=&&&&&&&&& 。
②若升高温度平衡常数K减小，则△H&&&&&& 0（填“&”、“&”或“=”）。
③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是&&&&& （填字母）。
&a.增大压强&&& b. 降低温度&&&& c.使用催化剂&&&&&&&
d. 增大反应物的浓度
（3）常见液态化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为&&&&&&& （填字母）。
a．MnO2&&&&&&&&&&&&&& b．FeCl3&&&&&&&&&& &&&&&&&& c．Na2SO3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& d．KMnO4
（4）A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1mol·L－1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A的电子式为&&&&&&&&&&&&
。
（5）以X2为燃料可制成燃料电池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l)&
△H=&#KJ·mol－1
该燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态X2Z，该电池的能量转化率为&&&&&&&&&
。
29. 难度：简单
（12分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：
回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为&&&&&&&&&&&&&&&&
、&&&&&&&&&&&&&&&
；
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是&&&&&&&&&&& &，电解氯化钠溶液的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；
（3）若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
&&&&&&&&&&&&&&&
(已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电荷为1.60×10－19C，列式表示即可)，最多能产生的氯气体积为&&&&&&
L(标准状况）。
四、实验题
30. 难度：简单
I.(4分)某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：
（1）该温度下,中性溶液的pH=&&&&&&&
。
（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=&&&&&&&
。
II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
平衡总压强(kPa)
平衡气体总浓度
(×10－3mol/L)
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是&&&&&&&&& （填字母）。
A．2v(NH3)=v(CO2)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变&&&&&&&&&& D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。
③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为&&&&&&&&&&&&&&&&
。
④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
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