[经验]2014高考化学易混易错的重要知识点
&&&&【提要】高考 : [经验]2014高考化学易混易错的重要知识点
&&&&虽然化学属于理科科目，但是要背要记的东西也不少，化学式、化学现象、化学反应等等，稍不注意将其混淆，就由可能令整道题得分为零。下面小编整理了高考化学几个易混易错的重要知识点，希望同学们能把它记熟。&&&&1、羟基就是氢氧根&&&&看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。&&&&例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。&&&&2、Fe3+离子是黄色的&&&&众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。&&&&3、AgOH遇水分解&&&&我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。&&&&……&&&&4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数&&&&多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。&&&&5、酸式盐溶液呈酸性吗?&&&&表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时, 则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+ 的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4,NaHSO3)，则溶液呈酸性。&&&&6、H2SO4有强氧化性&&&&就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。&&&&……&&&&7、盐酸是氯化氢的俗称&&&&看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。&&&&8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱&&&&从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。&&&&9、写离子方程式时，"易溶强电解质一定拆"，弱电解质一定不拆&&&&在水溶液中，的确，强电解质(难溶的除外)在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓 H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的 CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。这点中学不作要求.)&&&&10、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性&&&&旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能Au配位生成 [AuCl4]-从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。&&&&……
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2015高考理科提高50分这么容易 只需记住20个易错点
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　　化学篇
　　避错关键：别以貌取人，强弱要辨清，特殊例子多，小心“不一定”
　　目标：赚回10分!
　　一、几元酸不一定看H个数
　　多元酸究竟能电离多少个H ，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
　　二、强弱碱，跟溶不溶水没关系
　　从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但 Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。
　　三、“易溶强电解质一定拆”，弱电解质一定不拆?
　　在水溶液中，强电解质(难溶的除外)在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。
　　四、酸式盐溶液呈酸性吗?
　　酸式盐呈什么性，要分情况讨论，当其电离程度大于水解程度时呈酸性，当电离程度小于水解程度时则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H ，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H 的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3，NaHS，Na2HPO4)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H 的能力较强(如Na2HPO4，，NaHSO3)，则溶液呈酸性。
　　五、AgOH遇水分解，错!
　　AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在，和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。
　　生物篇
　　避错口诀：定义要熟悉，细节要牢记，警惕近义词，生化不分离
　　目标：赚回10分!
　　一、斐林试剂、双缩脲试剂与二苯胺试剂
　　斐林试剂：用于鉴定组织中还原糖存在的试剂。很不稳定，故应将组成斐林试剂的A液(0.1g/mL的NaOH溶液)和B液(0.05g/mL的CuSO4
　　溶液)分别配制、储存。使用时，再临时配制，将4-5滴B液滴入2mLA液中，配完后立即使用。原理是还原糖的基团―CHO与Cu(OH)2在加热条件下生成砖红色的CuOH沉淀。
　　双缩脲试剂：用于鉴定组织中蛋白质存在的试剂。其包括A液(0.1g/mL的NaOH溶液)和B液(0.01g/mL的CuSO4溶液)。在使用时要分别加入。先加A液，造成碱性的反应环境，再加B液，这样蛋白质(实际上是指与双缩脲结构相似的肽键)在碱性溶液中与Cu2 反应生成紫色或紫红色的络合物。
　　二苯胺试剂：用于鉴定DNA的试剂，与DNA混匀后，置于沸水中加热5分钟，冷却后呈蓝色。
　　二、光合速率、光能利用率与光合作用效率
　　光合速率：光合作用的指标，通常以每小时每平方分米叶面积吸收CO2毫克数表示。
　　光能利用率：指植物光合作用所累积的有机物所含能量，占照射在同一地面上的日光能量的比率。提高的途径有延长光合时间、增加光合面积，提高光合作用效率。
　　光合作用效率：植物通过光合作用制造有机物中所含有的能量与光合作用中吸收的光能的比值，提高的途径有光照强弱的控制，CO2的供应，必需矿质元素的供应。
　　三、核苷、核苷酸、核酸、氨基酸
　　核苷：由含氮碱基与五碳糖(核糖或脱氧核糖)结合而成的化合物。与核苷酸的区别为不含磷酸。
　　核苷酸：由含氮碱基、五碳糖与磷酸三者组成的化合物，是核酸的基本组成单位，因含糖的不同，可分为核糖核苷酸和脱氧核糖核苷酸。
　　核酸：是一切生物的遗传物质，属于高分子化合物，基本组成单位是核苷酸。核酸可分为核糖核酸(RNA)和脱氧核糖核酸(DNA)。
　　氨基酸：含氨基的有机酸，组成蛋白质的基本单位。构成天然蛋白质的氨基酸约20种，人体中的氨基酸又分为必需氨基酸和非必需氨基酸。
　　四、细胞的畸形分化与癌细胞产生有直接关系吗?
　　正常的细胞是有寿命的。细胞分化的根本原因就是基因的选择性表达。细胞的正常分裂、分化后会衰老、死亡，在正常分裂和正常分化时，原癌基因都处于被抑制状态。如果由于某些原因，细胞畸形分化，原癌基因被激活，细胞就会无限分裂，成为不死的癌细胞。
　　五、应激性、反射、适应性和遗传性
　　应激性是生物受到刺激时在短时间内完成的某种生理活动，事适应性的一种表现形式，表述的时过程，其结果是生物适应环境。如果是在神经系统参与下完成的应激性，则称反射，否则不叫反射，可见，反射是应激性的一种形式。适应性是指生物的形态结构和功能与环境相适合的现象，表述的是结果。如变色龙进入草丛种体色与青草一致，是应激性属于适应性;而蝗虫的体色与青草一致则只是适应性不是应激性。决定生物性行为特征的是遗传性。
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22℃1L10-7HOH10-7mol/L
10-7×10-7＝1×10-14
水的离解是吸热过程，温度升高，3-1
273283295298313323373
0.13×10-14　　0.36×10-14　　　1.0×10-14　　　　1.27×10-14　　　　3.8×10-14　　　　5.6×10-14　　　7.4×10-14
1×10-14进行有关计算。
由于水的离解平衡的存在，HOHHOH1×10-14。
2.溶液的酸碱性和PH值
HOH10-7mol/LHHOHH10-7mol/LOH10-7mol/LOHOHHOH10-7mol/LH10-7mol/LHOH
HOH10-7mol/L
H10-7mol/LOH
H10-7mol/LOH
PHlgHH10-PHPlg
POHlg[OH]OH10-POH
PHPHPH0～14，当［H＋］大于1mol/L时，直接用HPH2mol/LHClPH0.3010
ƒ值越小，活度和实际浓度的差距越大；当溶液极稀时，离子间的牵制作用影响极弱，ƒ→1，这时离子的活度与实际浓度基本趋于一致。
HAcH2O≒H3OAc
18℃0.1mol/L10000134
NH3·H2ONH4OH
HAcHAccmol/L
c& &&&&&&&&0&&&&& 0
c&&&& &&&&&&&
3-1298KHAc1.76×10－5。计算0.10mol/LHAc溶液的H＋浓度、PH值和离解度。
解：设离解平衡时，溶液中［H＋］为xmol/L，则［HAc］＝（0.10－x）mol/L，［Ac－］＝xmol/L
0.10x&& x&&&&& x
1.76×10－5
∵c/500∴0.10x≈0.10mol/L
［H＋］＝x＝＝1.33×10－3mol/L
PH＝－lg［H＋］＝－lg1.33×10-3＝2.88
HH2CO3H2SH3PO4
H2CO3≒HHCO34.3×10－7
　　　　　　　　　HCO3≒HCO325.6×10－11
　　　　氢硫酸　　H2S≒HHS9.1×10－8
　　　　　　　　　HS－≒H＋＋S2－　　　　　1.1×10－12
三元酸　磷酸　　　H3PO4≒H＋＋H2PO47.52×10－3
H2PO4≒H＋＋HPO426.23×10－8
HPO42≒H＋＋PO432.2×10－13
　　一般而言，对于二元酸：&
3-20.04mol/LHHCO3CO324.3×10－7，5.6×10－11）
Hxmol/LHCO3≈Hxmol/L
H2CO3≒HHCO3
C0.04xx&&&&&& x
∵c/500∴0.04x≈0.04mol/L
HCO3HCO3≒HCO32
∵H2CO3&HCO3≈H
HHCO31.3×10－4mol/L，［CO32］＝5.6×10－11mol/L。
H9.0×10－6mol/L，离解度为0.009%。
OHxmol/Lcmol/L
AcH2O≒　HAcOH
cx&&&&&&&&&&&&&&&
&x&&&&&&& x
NH4H2O≒　H3ONH3
3-40.1mol/LNH4ClPH
NH4H2O≒　H3ONH3
7.5×10－6
PH＝－lg[H＋]＝－lg7.5×10－6＝5.1
FeCl33H2O≒Fe(OH)33HCl
Fe(OH)3FeCl3
CO32H2O≒HCO3OH
S2H2O≒HSOH
Al33H2O≒AlOH33H
HAcHAcHHAc1HAcHAcAcHPHAc
OHHAcAcHAcAcHPHHAc
NaAc→NaAc
3-5400mgNaOH1LPH
10.1mol/LHAc20.1mol/LHAc0.1mol/LNaAc
10.1mol/LHAcPH
PHlg1.33×10－3＝2.09
NaOHHAc→　NaAcH2O
C0.010.010.01
C00.090.01
PH4.74lg0.01/0.093.78
20.1mol/LHAc-NaAcPH
H1.76×10－5×＝1.76×10－5　　PH＝4.74
当加入400mg氢氧化钠以后
NaOHHAc→　NaAcH2O
C0.010.10.1
C0.010.010.01
C00.090.11
PH4.74lg=4.83
HAcPH1.69HAcNaAcPH0.09
1L1mlPH1HOHmolmmolβ
cc1Cc10→1/10
MmAn(s)≒mMn+(aq)+nAm-(aq)
1×10－5g。若试剂量极少时，沉淀量太少，肉眼就察觉不出来。
有些情况下，即使已超过
使溶液中实际离子浓度不超过
CuSO44NH3·H2OCuNH34SO44H2O
3-6298KMgOH21.2×10－11，求其溶解度。
MgOH2≒Mg22OH
= [Mg2+][OH-]2=x·(2x)2=4x3=1.2×10-11
X=1.44×10-4(mol/L)
已知MgOH258.3g/mol
S1.44×10－4×58.3＝8.4×10－3g/L。
3-70.004mol/L
AgNO30.002mol/L K2CrO4Ag2CrO4
Ag+2CrO42-0.0022×0.001=4×10-9
Ag2CrO49×10－12
离子积大于溶度积，所以有Ag2CrO4
3-8298KAgCl0.0100mol/L AgNO3
1.56×10－10
解：设AgCl0.0100mol/LAgNO3xmol/L
AgCls≒AgCl
Ag0.0100xmol/LClxmol/L
AgCl0.0100xx=1.56×10-10
∵0.0100+x≈0.0100
∴x≈1.56×10-8mol/L
综上所述，同离子效应和盐效应是影响沉淀-溶解平衡的两个重要因素。但这两种影响的效果相反，且同离子效应的作用要大得多。在一般计算，特别是在较稀溶液中，不必考虑盐效应的影响。
4.沉淀的溶解
3-90.1mol/LClBrIAgNO3AgClAgBrAgI
AgClAgCl1.56×10－10
　　　　AgBrAgBr7.7×10－13
AgIAgI1.5×10－16
所以，AgClAgAgmol/L
AgBrAgAgmol/L
AgIAgAgmol/L
AgNO3AgIAgAgIAgBrAgCl
＝8.49×10－9。若溶解的PbI完全电离，试计算：
（1）PbI在水中的浓度及Pb2＋、I－的浓度；
（2）PbI在0.020mol/L的Pb（NO3）2溶液中的溶解度；
（3）PbI在0.010mol/L的KI溶液中的溶解度。
12.某溶液中含有Pb2＋和Ba2＋的浓度分别为0.01mol/L和0.10mol/L，当逐滴加入K2SO4溶液时哪种离子先沉淀？Pb2＋和Ba2＋有无分离的可能？氨水属于易溶强电解质吗
小天才YE93F
易溶（一体积水能溶七百体积氨气）.不属于强电解质.（有电离平衡常数）
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