将NaHCO3和Na2CO3o10H2O的混合物45.4g溶于水制成400ml溶液，其中Na+浓度为1mol/L；将相同质量的上述混合物加热至质量不再变化，此时残留固体质量为（　　）A. 21.2gB. 24.2gC. 16.8gD. 31.8g
固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，400mL溶液中c（Na+）═1moloL-1．则n（Na+）═0.4L×1moloL-1=0.4mol，n（Na2CO3）=0.2mol，m（Na2CO3）=0.2mol×106g/mol=21.2g，故选：A．
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固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出剩余固体Na2CO3的物质的量，进而计算Na2CO3质量．
本题考点：
钠的重要化合物；有关混合物反应的计算．
考点点评：
本题考查混合物的计算，难度不大，注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠，根据钠元素质量守恒计算．
利用守恒法
扫描下载二维码下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是()离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2＋、NO、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－氧化钠溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓CBa2＋、HCO、Cl－氢氧化钠溶液HCO＋OH－===CO＋H2ODAg＋、Na＋、NO过量浓氨水Ag＋＋OH－===AgOH↓A略山东省青岛开发区一中2013届高三上学期10月第一次月考化学试题答案您所在位置： &
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河北省衡水中学2016届高三化学上学期小一调试卷（含解析）.doc51页
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学年河北省衡水中学高三（上）小一调化学试卷
一、单项选择题（1-10题每小题1分，共10分）
1．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（　　）
①金属性最强的是铯
②氧化性最强的是锂离子
③在自然界中均以化合态形式存在
④Li的密度最小
⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式
⑦粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．
　 A． ①②③④ B． ④⑤⑥⑦ C． ②⑥ D． ①②③④⑤⑦
2．下列叙述正确的是（　　）
　 A． 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
　 B． 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶
　 C． 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
　 D． 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
3．下列溶液一定显酸性的是（　　）
　 A． 含H+的溶液
　 B． c（OH）＜c（H+）的溶液
　 C． pH＜7的溶液
　 D． 能与金属Al反应放出H2的溶液
4．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（　　）
　 A． 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
　 B． 探究NO和N2O可能化合生成NO2
　 C． 探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
　 D． 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数（25℃） 1.8×105 4.9×l010 K1 4.3×107
K2 5.6×1011
　 A． 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（C
正在加载中，请稍后...O2，两种物质均与过氧化钠反应，根据反应前后反应物与生成物的质量差 可以得出该结果Na2O2--2NaOH
△m=2Na2O2--Na2CO3
△m=28赠人玫瑰手留余香，如有帮助请给好评，谢谢
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84 g NaHCO3 反应后得到 53 gNa2CO3 是106 g的一半因此 106 g放出的CO2 多,消耗的盐酸也多选 D
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