[1] 5mol.L^-1盐酸10mL稀释到200mL,再取出40mL,这40mL溶液物质的量的浓度为?0.25 mol.L^-1 [2] 30mol.L^-1NaCl 溶液和40mol.L^-1CaCl2 溶液混合后,溶液中Cl^-浓度为?1.0 mol.L^-1能给我个计算过程嘛名师面对面那本书 ..[2]修改为：30ml 1mol.L^-1NaCl 溶液和40ml 0.5mol.L^-1CaCl2 溶液混合后，溶液中Cl^-浓度为？.不好意思啊..
1.n(HCl)=5mol/L×0.01L=0.05mol c(HCl)=0.05mol÷0.2L=0.25mol/L 2.设各1L的量混合 n(NaCl)=n(Cl-)=30mol/L×1L=30mol n(CaCl2)=40mol/L×1L=40mol n(Cl-)=2n(CaCl2)=80mol 则n(Cl-)=30mol+80mol=110mol c=110mol÷2L=55mol/L 怀疑你的 答案有问题 上面是正解
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1.再取出40mL是废话，取不取一样 5mol.L^-1盐酸10mL稀释到200mL 也就是说溶质不变 溶剂变为20倍 物质的量浓度当然为20分之一啦 就是0.25 mol.L^-1 2. 30mol.L^-1NaCl 溶液中Cl-的浓度为30mol.L^-1 40mol.L^-1CaCl2 溶液中Cl-的浓度为40mol.L^-1混合不发生反应 浓度应该为70mol^-1啊 答案错了吧...
扫描下载二维码分析：（NH4）2SO4溶液中的NH4+浓度为：c（NH4+）=2c（（NH4）2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，与溶液的体积无关．解答：解：A、0.1mol/LNH4NO3溶液c（NH4+）=0.1mol/L，不相等，故A错误；B、氨水为弱电解质，0.2mol/L氨水溶液中c（NH4+）＜0.2mol/L，不相等，故B错误；C、0.2mol/LNH4Cl溶液c（NH4+）=c（NH4Cl）=0.2mol/L，故C正确；D、0.2mol/L（NH4）2SO3溶液c（NH4+）=2c（（NH4）2SO4）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，不相等，故D错误．故选：C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意NH4+浓度只与溶液浓度和1个溶质中含有的NH4+的数目有关，与体积无关．
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科目：高中化学
A、B、C、D是同一周期的四种元素．A、B、C的原子序数依次相差为1．A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中第一电离能最小．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL&0.5mol?L-1硫酸完全反应．B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2．根据以上事实，填写下列空白：①A的原子结构示意图：；②C原子是Al③BD2 的电子式为；④若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液显碱性．这一反应的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
科目：高中化学
50mL&0.50mol/L盐酸跟50mL&0.55mol/L&NaOH溶液在图所示的装置&中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；；（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（3）如下图所示，仪器A的名称是环形玻璃棒；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；（4）实验中改用80mL&0.50mol/L盐酸跟100mL&0.55mol/L&NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、“不相等”），所求中和热相等（填“相等、“不相等”）．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．
科目：高中化学
来源：学年河北省正定中学高二第一次考试理科化学试卷（带解析）
题型：实验题
（16分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值&&&&&&&&&（填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）(3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H&&&&&-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量&&&&&&&&&&&&&（填“相等、“不相等”)，所求中和热&&&&&&&&&&&&&&（填“相等、“不相等”) 。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会&&&&&&&&&&；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
科目：高中化学
来源：2013届河北省高二第一次考试理科化学试卷（解析版）
题型：实验题
（16分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；
(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值&&&&&&&&&
（填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）
(3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H&&&&&
-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；
(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量&&&&&&&&&&&&&
（填“相等、“不相等”)，
所求中和热&&&&&&&&&&&&&&
（填“相等、“不相等”) 。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会&&&&&&&&&&
；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！考点：配制一定物质的量浓度的溶液
分析：（1）依据C=1000ρωM计算质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸的物质的量浓度；（2）依据n=CV计算解答；（3）用200mL的混合溶液配制浓度为0.4mol/LNa2SO4的混合溶液，设配制溶液的体积为V，则依据稀释前后溶质的物质的量不变计算溶液的体积，计算需要质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸体积；（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作解答．
解：（1）质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸的物质的量浓度C=×24.5%98=3mol/L；故答案为：3；（2）原200mL的混合溶液中n（H2SO4）=CV=0.5mol/L×0.2L=0.1mol；n（Na2SO4）=2.0mol/L×0.2L=0.4mol；故答案为：0.1；0.4；（3）用200mL的混合溶液配制浓度为0.4mol/LNa2SO4的混合溶液，设配制溶液的体积为V，则依据稀释前后溶质的物质的量不变，200ml×2.0mol/L=V×0.4mol/L，解得V=1000mL；要配制浓度为1.0mol/LH2SO41000ml，设需要V′质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸，依据稀释前后溶质的物质的量不变，200mL×0.5mol/L+3mol/L×V′=1.0mol/L×1000ml，解得V′=300mL；故答案为：300；（4）②浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：沿玻璃棒注入300ml质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸，并用玻璃棒不断搅拌；③要配制1000ml溶液应选择1000ml容量瓶；故答案为：1000；④洗涤的正确操作为：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液全部转移到容量瓶；故答案为：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液全部转移到容量瓶．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制过程是解题关键，注意溶液体积的计算，题目难度中等．
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科目：高中化学
实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl&4mol的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用1mol&MnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气（　　）
A、①比②多B、②比①多C、一样多D、无法比较
科目：高中化学
下列说法不正确的是（　　）
A、明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B、水解反应NH4++H2O?NH3?H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D、盐类水解反应的逆反应是中和反应
科目：高中化学
下列有关化学与生活说法中，正确的是（　　）
A、是世界通用的循环再生标志，简称回收标志B、含有食品添加剂的食品对人体健康均有害，不宜食用C、硫、氮的氧化物会造成酸雨，酸雨指pH小于7的雨水D、明矾是常用的水处理剂，可用于城市自来水的杀菌消毒
科目：高中化学
用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480ml&0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）如果实验室有50mL、100mL、250ml、500ml、1000ml多种容量瓶，应选用mL容量瓶．（2）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（ 填“偏高、偏低、无影响”）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容②容量瓶用稀H2SO4润洗过（3）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是．
科目：高中化学
一定条件下，NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，反应方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O．请回答：（1）标明电子转移的方向和数目；（2）氧化产物与还原产物的质量比是？（3）若经氧化得到的N2比经还原得到的N2多2.8g，求参加反应的NO2&和NH3的质量各是多少？
科目：高中化学
欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是（　　）
A、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B、乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C、溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D、乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
科目：高中化学
用甲苯生产一种常用的化妆品防霉剂，其生产过程如图1（反应条件没有全部注明）．根据转化图填空（1）有机物A的结构简式（2）在合成路线中，设计第③步反应的目的是：．（3）写出反应⑤的化学方程式．（4）请写出由生成C7H5O3Na的化学反应方程式．（5）下列有关图2说法正确的是．a．莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物b．1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOHc．二者均可以发生酯化、氧化、加成等反应d．利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸（6）写出同时符合下列要求的所有同分异构体的结构简式．a．含苯环b．可与FeCl3溶液发生显色反应c．一氯代物有两种d．能发生银镜反应，不能发生水解反应．
科目：高中化学
已知：C&（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.50KJ/mol C&（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol则反应C&（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为（　　）
A、-283.01KJ/molB、+172.51&KJ/molC、+283.01KJ/molD、-504.01&KJ/mol
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艹有灰机030
选 B.1:2:2解析：200 mL 1mol/L盐酸的溶质物质的量为：0.2 * 1 = 0.2 mol2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑所以钠、镁、铝各0.1 mol生成的H2物质的量为：Na 生成的H2为 0.05 mol Mg 生成的H2为 0.1 molAl 生成的H2 为 0.1 mol 因为 此时盐酸不足,以盐酸来计算所以同温同压下产生气体的体积比 = 物质的量之比0.05 :0.1:0.1= 1:2:2
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先写出方程式就可以了
扫描下载二维码实验室需用1.20mol/L的稀盐酸200mL,现用质量分数为36.5%密度为1.2g/mL的浓盐酸配制,则所需浓盐酸体积为多实验室需用1.20mol/L的稀盐酸200mL,现用质量分数为36.5%密度为1.2g/mL的浓盐酸配制,则所需浓盐酸的体积为多少毫升?用上述稀盐酸制取标准状况下5.6LH2,则需消耗锌粒质量为多少?
浓盐酸20ml 锌粒16.25g但稀盐酸200ml不够
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