大学的物理化学题 一．填空理想气体A(g)+B(g)=3C(g),达到平衡时,（1）在恒温恒压下向系统中充入惰性气体,则平衡向（）移动,（2）在恒温恒体积下充入惰性气体,则平衡向（）移动2（g）＋3H2_作业帮
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大学的物理化学题 一．填空理想气体A(g)+B(g)=3C(g),达到平衡时,（1）在恒温恒压下向系统中充入惰性气体,则平衡向（）移动,（2）在恒温恒体积下充入惰性气体,则平衡向（）移动2（g）＋3H2
大学的物理化学题 一．填空理想气体A(g)+B(g)=3C(g),达到平衡时,（1）在恒温恒压下向系统中充入惰性气体,则平衡向（）移动,（2）在恒温恒体积下充入惰性气体,则平衡向（）移动2（g）＋3H2（g）＝3NH3,反应是（）反应,（吸热,放热,不吸热不放热）若升高压力,平衡时的NH3（g）含量（）（增加,减少）二．名词封闭体系：热：自由度：反应焓：原电池：活化能：孤立体系分解压：功：理想稀溶液：熵：三．简答6．NH4HS（s）放入一抽空容器中,并与其分解产物NH3（g）和H2S成平衡,指出平衡时的组分数C,相数P及自由度数F,并说明变量是什么?9．为什么海水较河水难结冰?12．如何判别化学反应的方向和限度?四．计算1．今有293k.30kpa的氧气1L和293K．15KPa的氮气4L,将这两种气体同时装入3L容器中,温度仍为293K,试求：（1）混合物中各气体的分压（2）混合气体的总压（3）各气体的摩尔分数p7-2．在等压P＝100KPa下,一定量的理想气体A由0．01m3膨胀到0．016m3,并从环境吸收热量700J,求W和△Up283．已知457K总压是100KPa时,NO2有5％,按照下面的方程式分解：　　　　2NO2（g）＝2NO（g）＋O2（g）,求反应的标准常数4．将1mol的SO2与1mol　O2的混合气体,在101．325KPa及903K下通过盛有铂丝的玻璃管,控制气体流速,使反应达到平衡,把产生的气体急剧冷却,并用KOH吸收SO2及SO3,最后量得条件下氧气在101．325KPa,273．15K下体积为13．78dm3,试计算下列反应在903K时的△rGmθ　及Kθ5．已知Eθcl2／2cl－＝1．358V,Eθcd2＋／cd＝－0．402V和某电池的电池符号如下：cd／cd2＋（0．01mol／L）｜｜cl￣（0．5mol／L）｜Cl2（P＝101325Pa）｜Pt．求（1）写出该电池的电极反应式和电池反应式.（2）求该电池25℃电动势E?6．已知20℃时水的饱和蒸汽压为2.34KPa,将17．1g蔗糖（C12H22O11）溶于100g水后,溶液的蒸汽压是多少?7．4molO2在298K时,从101KPa等温可逆压缩到505KPa时,放出　　15950J的热量,试求W与△u8．已知反应H2O（g）＋CO（g）＝CO2（g）＋H2（g）在1000K时的　　　　　Kpθ＝1．391,若取H2O（g）和CO（g）各取1mol,放入一容器中,升温到1000k,使其达到平衡,设平衡总压为101325pa,试求平衡时的系统组成.
一、1正向,2.不移动真的太多了,呵呵.您还是向周围的人请教吧化学热力学问题11.在绝热恒容反应器中发生如下理想气体反应H2+Cl2=2HCl（都是气态）,则他们的Q,△U,△H,分别是大于零,等于零还是小于零?为什么?做简要分析.2.在绝热恒压反应器中发生如下理_作业帮
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化学热力学问题11.在绝热恒容反应器中发生如下理想气体反应H2+Cl2=2HCl（都是气态）,则他们的Q,△U,△H,分别是大于零,等于零还是小于零?为什么?做简要分析.2.在绝热恒压反应器中发生如下理
化学热力学问题11.在绝热恒容反应器中发生如下理想气体反应H2+Cl2=2HCl（都是气态）,则他们的Q,△U,△H,分别是大于零,等于零还是小于零?为什么?做简要分析.2.在绝热恒压反应器中发生如下理想气体反应H2+Cl2=2HCl（都是气态）,则他的△U,△H,分别是大于零,等于零还是小于零?为什么?做简要分析.
1 因为是绝热的,所以Q=0.因为是恒容,所以dV=0,即W=pdV=0.dU=dQ+dW=0+0=0dH=dU+pdv+vdp=0+0+vdp 因为反应前后气体分子数不变,体积不变,则压强也不变,dp=0所以dH=02 因为是绝热的,所以Q=0.因为反应前后气体分子数不变,压强不变,则体积也不变,dV=0.W=pdV=0.dU=dQ+dW=0+0=0.dH=dU+pdV+Vdp=0+0+0=0
因为HCl比H2,Cl2稳定,所以反应是放热反应,因为在绝热恒容反应器中发生理想气体反应,反应前后气体体积不变,气体不对外界做功,绝热恒压反应器中发生的理想气体反应也一样,所以Q<0,△U<0,△H<0
这是一个前后化学计量数相同的反应。所以恒容与恒压时，△U，△H都相同。（德尔塔pV=0）这是放热反应，所以△U，△H都小于0&& 查看话题
关于理想气体化学势的问题
我们说有两种理想气体，比如说氢气和氮气。它们在标准状态下的化学势能否比较？这里假设温度一定，压力为标准压力。
& && & 这个比较最后化成Ga-Gb，那么这个值能否算出，或者能否给出一个正负？
& && & 另外，两种理想气体的内能你要怎么比较？
标准化学势μ°是标准压力p°下，温度为T时，理想气体的化学势。
我想（不知道这样分析对不对）：根据dG=-SdT+Vdp，p不变，dp=0。T变大，dT>0。
又因为S对于任何气体都是大于0的（不信看书后面的表），所以dG<0。
所以温度越高，标准化学势越小
标准化学势不是只是温度的函数而已吗？那和压力没有关系:secret: 不同气体的化学势不能进行比较，由于纯组分的化学势就是其摩尔吉布斯函数，可以通过统计热力学计算，然后看其差值的相对大小。 涓嶅悓姘斾綋鏄笉鑳芥瘮杈冨寲瀛﹀娍鐨勶紝鍐呰兘涔熶笉鑳芥瘮杈冦傛敮鎸2妤 我想知道为什么乱码了？&&
不同气体不能比较化学势，内能也不能比较，支持2楼。【大学】理想气体的内能为什么是温度的函数_化学吧_百度贴吧
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就是和压强无关的意思，固体压强大分子势能大内能高，理想气体不存在分子势能
是焓，不是函数
这是哪本教材？这个证明过程…我怎么有点…不明白呢？…
这是高中知识。。。
感觉它的意思是ΔT为0时(就是T不变时) ΔU恒为0(U也不变) 所以只有T变时 U才可能变 所以ΔU是T的函数(不过我觉得这个迷一样的证明不太对)
U＝pv＝nRT(仅限于理想气体)
高中知识告诉我们_(:з」∠)_理想气体分子间距离大分之间势能忽略不计然后就只剩下分子平均动能了温度又是衡量分子平均动能的物理量 所以之和温度有关_(:з」∠)_　　　--来自于大红星客户端，红星照
你看我发现什么了，锑度说理想气体定义1：一种具有以下特点的气体：(1)服从盖-吕萨克定律，因而满足理想气体的状态方程。(2)内能仅是温度的函数。(3)比热容与温度无关。
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或关于理想气体状态方程,pv的增加量中,p是系统的压强吧?但是w是外界对系统做的功,为什么不用外压?气体内部压强改变（比如气体的自由膨胀）强调恒外压又是什么意思?在大学化学课本上,有_作业帮
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关于理想气体状态方程,pv的增加量中,p是系统的压强吧?但是w是外界对系统做的功,为什么不用外压?气体内部压强改变（比如气体的自由膨胀）强调恒外压又是什么意思?在大学化学课本上,有
关于理想气体状态方程,pv的增加量中,p是系统的压强吧?但是w是外界对系统做的功,为什么不用外压?气体内部压强改变（比如气体的自由膨胀）强调恒外压又是什么意思?在大学化学课本上,有的计算用外压,有的用内压,怎么区分,分别什么时候适用?
首先理想气体状态方程是系统在某一个状态下,各个状态量之间的关系,而w：做功,是一个过程量不能混为一谈.简单点说,一般题目中都会给出两个或者多个状态,比如A状态的P1,V1,T1,外界对系统做了W的功,使得A状态的P1,V1,T1变成B状态的P2,V2,T2,B状态和A状态的区别就是B状态比A状态多了W的内能.用气体自由膨胀做例子,强调恒外压也就是告诉你,P1=P2,根据理想气体状态方程,同一种气体的V,T成正比,气体膨胀,系统对外做功,V升高,T降低而内压,外压,就看你研究对象是哪个系统了,将气体系统看做一个球体系统,研究这个系统内部变化的时候,用内压,研究这个系统外部环境变化的时候,用外压}