（2014o大庆）写出符合题目要求的化学用语．（1）硫元素的最高价氧化物是SO3，那么氯元素的最高价氧化物的化学式是______．（2）实验室用氢气还原Fe2O3制铁粉的过程中常常会生成一种黑_百度作业帮
（2014o大庆）写出符合题目要求的化学用语．（1）硫元素的最高价氧化物是SO3，那么氯元素的最高价氧化物的化学式是______．（2）实验室用氢气还原Fe2O3制铁粉的过程中常常会生成一种黑
（2014o大庆）写出符合题目要求的化学用语．（1）硫元素的最高价氧化物是SO3，那么氯元素的最高价氧化物的化学式是______．（2）实验室用氢气还原Fe2O3制铁粉的过程中常常会生成一种黑色晶体，该晶体有磁性，是铁的氧化物，铁元素与氧元素的质量比为21：8，该晶体的化学式是______．（3）酸雨是指pH＜5.6的降水，但普通降水的pH也小于7，用化学方程式表示普通降水pH＜7的原因______．（4）碳铵是最常用的氮肥之一，遇碱性物质会降低肥效，请写出碳铵与过量NaOH反应的化学方程式______．
（1）氯元素的最高价为+7价，氧元素显-2价，氯元素的最高价氧化物的化学式是Cl2O7；（2）一种黑色晶体，该晶体有磁性，是铁的氧化物，铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该晶体的一个分子中铁原子与氧原子的个数比为：=3：4，则该晶体的化学式是Fe3O4；（3）普通降水显酸性的原因是二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；（4）碳铵与过量NaOH反应生成碳酸钠、水和氨气，反应的化学方程式为：NH4HC03+2NaOH═Na2C03+2H2O+NH3↑．故答案为：（1）Cl2O7；（2）Fe3O4；（3）CO2+H2O═H2CO3；（4）NH4HC03+2NaOH═Na2C03+2H2O+NH3↑．
本题考点：
化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
问题解析：
（1）氯元素的最高价为+7价，氧元素显-2价，写出其化学式即可；（2）由题意，一种黑色晶体，该晶体有磁性，是铁的氧化物，铁元素与氧元素的质量比为21：8，据此进行分析解答；（3）普通降水显酸性的原因是二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸，写出反应的化学方程式即可；（4）碳铵与过量NaOH反应生成碳酸钠、水和氨气，写出反应的化学方程式即可．[提出猜想]乙硫醇完全燃烧的产物是水,二氧化碳和二氧化硫,对比猜想中各物质的组成元素,可推断出猜想所依据的是反应前后元素的种类保持不变或质量守恒定律;[现象与结论]白色固体硫酸铜固体遇水变成蓝色,利用这一特点可检验混合物中的水;二氧化硫气体能使溶液褪色,利用这一性质可使用高锰酸钾溶液检验混合物中的二氧化硫气体;组合装置盛放的浓高锰酸钾溶液吸收二氧化硫,若观察到装置中溶液不褪色,可说明通入澄清石灰水的气体中不含有同样能使石灰水变浑浊的二氧化硫气体,以确定对二氧化碳气体的检验;[实验反思]装置顺序更换后,通过溶液的气体中会混,影响了硫酸铜对原混合物中水的检验;根据资料"三氧化硫在常温下是液态",可采取对混合气体在处理水后进行降温,观察是否有液体出现,以检验三氧化硫;根据乙硫醇完全燃烧的产物是水,二氧化碳和二氧化硫,完成乙硫醚燃烧的化学方程式的书写.
解:[提出猜想]乙硫醚由碳,氢,硫三种元素组成,因此猜想乙硫醇完全燃烧的产物是水,二氧化碳和二氧化硫,是依据反应前后元素的种类保持不变或质量守恒定律进行的猜想;[现象与结论]利用硫酸铜固体遇水变蓝色的性质,观察到白色固体硫酸铜固体变成蓝色,可说明混合物中含有水;利用溶液吸收二氧化硫褪色,观察到瓶内溶液褪色可说明混合物中含有二氧化硫气体;由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊,会影响对二氧化碳的检验,因此让气体先通过浓高锰酸钾溶液进行吸收,并再次使用瓶内的稀高锰酸钾溶液检验后,气体通入澄清石灰水,因此除观察到石灰水变浑浊外,还要注意到组合装置中观察到溶液不褪色,这样才能说明混合物中含有二氧化碳;[实验反思]装置互换后,混合气体通过高锰酸钾稀溶液时会含有水,则无法检验混合气体中是否含有;混合物中的水若遇冷也变成液体,影响对三氧化硫的检验,因此该装置应放在检验水存在的装置之后;若该装置放在气体通过溶液后进行检验,通过溶液的气体中混入的水又将影响三氧化硫的检验,因此该装置应放在进行二氧化硫检验时所使用的装置之前;乙硫醇完全燃烧的产物是水,二氧化碳和二氧化硫,反应的化学方程式为.故答案为:[提出猜想]反应前后元素的种类保持不变或质量守恒定律;
[现象与结论]白色固体变成蓝色;溶液褪色;组合装置中观察到溶液不褪色;[实验反思];和;.
根据装置中各部分装置内所盛放的药品,推断该部分装置的作用,从而掌握整个装置的操作方法,这是正确解答问题需要最先解决的问题.
922@@3@@@@实验探究物质的性质或变化规律@@@@@@97@@Chemistry@@Junior@@$97@@2@@@@科学探究能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$963@@3@@@@常见气体的检验与除杂方法@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1173@@3@@@@质量守恒定律及其应用@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
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求解答 学习搜索引擎 | 乙硫醇俗称煤气的"报警器",煤气泄漏时它的臭味可使人们警觉,马上采取措施,防止发生爆炸,中毒等事故.某校兴趣小组对乙硫醇作了探究.[提出问题]乙硫醇能燃烧吗?假如能,那完全燃烧的产物是什么?[查阅资料]1.乙硫醇({{C}_{2}}{{H}_{6}}S),无色液体,有强烈的蒜气味,具有可燃性.2.二氧化硫和二氧化碳一样能使澄清石灰水变浑浊.3.三氧化硫(S{{O}_{3}})在常温({{25}^{0}}C)下是液态,能与水反应生成硫酸.[提出猜想]甲同学认为:乙硫醇完全燃烧的产物是水,二氧化碳和二氧化硫,你认为他猜想的依据是:___;[进行实验]甲同学根据自己的猜想设计,进行了下列实验:[现象与结论]\textcircled{1}装置中观察到___,证明有{{H}_{2}}O;\textcircled{2}组合A装置中观察到___,证明有S{{O}_{2}}.\textcircled{3}装置中澄清石灰水变浑浊,同时观察到___,证明有C{{O}_{2}}.[实验反思](1)如果装置中\textcircled{1},\textcircled{2},\textcircled{3}三部分仪器的连接顺序改为\textcircled{2},\textcircled{1},\textcircled{3},则不能检出的物质是___.(2)兴趣小组的同学们讨论后认为,硫元素也有可能转化为三氧化硫.乙同学根据三氧化硫的性质提出:在___(填装置数字序号)之间添加右图装置就可以判断有无三氧化硫生成.经实验证明无三氧化硫生成.(3)写出乙硫醇完全燃烧的化学方程式为:___.SCl6、SCl4．若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为5：13．（2）硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂．SF4吸收V&mL液态水（4℃），完全反应，得到3.2g SO2气体（假设SO2完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为37.8mL．（3）S4N4是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶剂（CS2）氨解制得：6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl；24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl．S2Cl2、SCl2的混合液体52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质．剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）．计算：①该混合液体中S2Cl2、SCl2的物质的量之比为5：2．&&&&& ②所得氨水的物质的量浓度为9.2 mol/L（保留1位小数）．（4）S4N4与Ag在一定条件下反应，失去N2而缩合成（SN）x，（SN）x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）．（SN）x的结构式如图：已知1.20×105&mol&S4N4与Ag发生缩合，失去了1.20×105&mol&N2，生成二百聚物[（SN）200]和三百聚物．测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50．计算：①缩合产物中各缩合物的物质的量．& ②若Ag的实际使用量为8.64kg，求Ag的循环使用次数．
分析：（1）已知物质组成中各个元素的含量，找出该物质的元素个数比，例如直接取1000gA、B各自进行计算出S和Cl的个数比，再利用 A的相对分子质量比B大71&得出他们的分子式；A、B的物质的量比为3：2，假设有3molA，2molB，利用原子守恒，得出参加反应的S和氯气的物质的量之比；（2）根据反应方程式为：SF4+2H2O═SO2↑+4HF，利用“质量差”进行计算；& （3）①由于氨气过量，故S2Cl2、SCl2完全反应，设S2Cl2、SCl2物质的量分别为xmol、ymol，列出二元一次方程求解；&②利用求出的S2Cl2、SCl2 物质的量，得到氨气的剩余量，就可以算出所得氨水的物质的量浓度；（4）①先设出[（SN）200]、[（SN）300]物质的量分别为xmol、ymol，利用题中缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50和氮原子守恒列出二元一次方程进行计算；&②根据S守恒，生成600二百聚物和400三百聚物，失去了1.20×105 mol N2，同时有2.4×105molS生成了硫化银，生成Ag2S就需要4.8×105molAg，算出这些Ag的质量．而现在只有8.64kg，二者相比就可以知道需要银循环的次数．解答：解：（1）①已知物质组成中各个元素的含量，可以找出该物质的元素个数比，假设取1000gA中，m（Cl）=861g，m（S）=131g，S和Cl个数比：（869÷35.5）÷（131÷32）=6，A的组成为（SCl6）n，同样1000gB中，m（Cl）=816g，m（S）=184g，S和Cl的个数比为：（816÷35.5）÷（184÷32）=4，B的组成为（SCl4）n，由于 A的相对分子质量比B大71，所以A和B中的n都为1，又A、B的物质的量比为3：2，假设有3molA，2molB，根据质量守恒定律，n（S）=3+2=5mol，n（Cl）=6×3+4×2=26mol，n（Cl2）=0.5×n（Cl）=13mol，所以 S和氯气的物质的量之比为 5：13，故答案为：SCl6、SCl4；5：13；（2）SF4吸收V mL液态水，n（SO2）=3.2÷64=0.05（mol），反应后溶液质量增加了44×0.05=2.2g，反应方程式为：SF4+2H2O═SO2↑+4HF，△m&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 1mol &&& 1mol&&4mol&&44g反应后得到的是HF溶液，质量分数为10%，据此列出等式，ω（HF）=0.05×4×20÷（v+2.2）×100%=10%，解得v=37.8，故答案为：37.8；（3）①氨气有剩余，说明S2Cl2、SCl2完全反应，有反应方程式 6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl；24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl，设S2Cl2、SCl2 物质的量分别为xmol、ymol，列出二元一次方程：135x+103y=52.86g，x÷6×32×8+y÷24×8×32=14.080g，解得x=0.3mol，y=0.12mol，0.3：012=5：2，故该混合液体中S2Cl、SCl2的物质的量之比为 5：2，故答案为：5：2；②反应消耗的氨气的物质的量为，0.3×16÷6+0.12×64÷24=0.8+0.32=1.12（mol），剩余的氨气的物质的量为，35.84÷22.4-1.12=1.6-1.12=0.48mol，c（NH3）=0.48÷[（40+17×0.48）÷0.923÷1000]≈9.2 （mol/L），所得氨水的物质的量浓度为 9.2 mol/L，故答案为：9.2 mol/L；（4）①设[（SN）200]、[（SN）300]物质的量分别为xmol、ymol，利用缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50，列式为46×200x÷（46×200x+46×300y）=0.5，氮原子守恒列式 200x+300y=1.20×105×4-1.20×105×2，解得x=600mol，y=400ml，即二百聚物为600mol，三百聚物为400mol，答：二百聚物的物质的量为600mol，三百聚物物质的量为 400mol；②根据S守恒，生成600二百聚物和400三百聚物，失去了1.20×105 mol N2，同时有2.4×105molS减少，生成了硫化银，生成 2.4×105mol&Ag2S，就需要消耗4.8×105molAg，所以Ag的循环使用次数为：4.8×105÷（8.64×）=6000（次），答：Ag的循环使用次数为6000次．点评：本题考查了硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物的知识，涉及的问题比较多，知识面也比较广，计算量相当大，有分子式的求算，物质的量浓度的计算、物质组成的计算等，难度有点高，注重考查阅读、分析、理解题中信息的能力．
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（2012?奉贤区二模）有机物CH3CH（C2H5）CH&（OH）CH3命名正确的是．（　　）A．2-乙基-1-丁醇B．3-甲基-2-戊醇C．3-乙基-2-丁醇D．2-羟基-3-甲基-戊烷
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（2012?奉贤区二模）下列表达式正确的是（　　）A．次氯酸电子式：B．Cl-的结构示意图：C．乙醇结构简式：CH3CH2OHD．磷原子的最外层电子轨道表示式：
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（2012?奉贤区二模）据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是（　　）A．O4的摩尔质量是64gB．O4与O2互为同位素C．相同质量的O2、O3、O4所含原子个数之比为2：3：4D．O2、O3、O4互为同素异形体
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（2012?奉贤区二模）关于石油炼制的说法正确的是（　　）A．石油的炼制过程是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程B．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来C．石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃D．石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物
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有钠,氢,氧,硫这四种元素（高一化学）用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式,1.正盐2.酸式盐3.碱与氧化物4.酸与碱
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化学式1.正盐 Na2SO42.酸式盐 NaHSO4化学方程式3.碱与氧化物 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O4.酸与碱 H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
1.NA2SO42.NA2S NAHSO4 NAHSO33.NAOH SO2
2NAOH+SO2=NA2SO3+H2O4.NAOH H2SO4
2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O
1.Na2SO42.NaHSO43.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
正盐 Na2so3.酸式盐NaHSO4碱与氧化物 NaOH+SO3=NAHSO3酸与碱 H2SO4+2NAOH=NA2SO4+2H2O
Na2SO4NaHSO42NAOH+SO2=NA2SO3+H2OH2SO4+2NAOH=H20+NA2SO4}