气体摩尔体积 试题 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（北京四中网校－〉名师答疑－〉高三－〉化学）　
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　　气体摩尔体积 试题 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的&
A.原子总数&&& B.质子总数&&& C.分子总数　　　　&&&& D.质量
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两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的&
A.原子总数&&& B.质子总数&&& C.分子总数　　　　&&&& D.质量
解：相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满NO气体，另一个充满N2和O2的混合气体，NO与N2和O2的混合气体的体积相同，则物质的量相同，
A、都是双原子分子，含有的原子数目相同，含有原子总数相同，故A正确；
B、N原子与O氧原子的质子数不同，若为氮气与氧气1：1，则质子数相同，N2和O2的混合气体中氮气与氧气的体积比不确定，质子总数不一定相等，故B错误；
C、NO与N2和O2的混合气体的物质的量相同，含有分子数目相同，故C正确；
D、三种气体的摩尔质量不同，若为氮气与氧气1：1，则质量相同，N2和O2的混合气体中氮气与氧气的体积比不确定，故质量不一定相等，故D错误；同温同压下,两种气体A和B的体积比是2:1,质量之比为8：5,则A与B的密度比为_____摩尔质量比__求解!_百度作业帮
同温同压下,两种气体A和B的体积比是2:1,质量之比为8：5,则A与B的密度比为_____摩尔质量比__求解!
设A的密度为x千克每立方米,B的密度为y千克每立方米,则据题意有：2x/（1y）=8/5,x/y=4/5,即A、B两种物质的密度比为4：5；而同温同压下气体A、B的体积比即是它们的摩尔数比,则有（8/2）/（5/1）=4/5,即A、B的摩尔质量比为4：5.2010年高考化学知识点详解大全《物质的量_气体摩尔体积》_百度文库
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2010年高考化学知识点详解大全《物质的量_气体摩尔体积》
21年​高​考​化​学​知​识​点​详​解​大​全​《​物​质​的​量​_​气​体​摩​尔​体​积​》
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＞＞＞（1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则..
（1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为______，摩尔质量之比为______．（2）在标准状况下a.6.72L&CH4气体&&&b.3.01×1023个HCl气体分子&&&&c.13.6g&&&H2S气体&&d.0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）①四种气体的物质的量______，②标准状况下四种气体的体积______，③四种气体的质量______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，设物质的量分别为2mol、1mol，质量分别为8g、5g，则摩尔质量之比为8g2mol：5g’1mol=4：5，又由pM=ρRT可知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为4：5，故答案为：4：5；4：5；（2）由在标准状况下a.6.72L&CH4气体&&&b.3.01×1023个HCl气体分子&&&&c.13.6g&&&H2S气体&&d.0.2molNH3，CH4气体的物质的量为6.72L&22.4L/mol=0.3mol，HCl气体的物质的量为3.01×10236.02×1023=0.5mol，H2S气体的物质的量为13.6g34g/mol=0.4mol，NH3的物质的量为0.2mol，①0.5＞0.4＞0.3＞0.2，则四种气体的物质的量为b＞c＞a＞d，故答案为：b＞c＞a＞d；②体积与物质的量成正比，则四种气体的体积为b＞c＞a＞d，故答案为：b＞c＞a＞d；③CH4气体的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，H2S的质量为13.6g，NH3的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，则四种气体的质量为b＞c＞a＞d，故答案为：b＞c＞a＞d．
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则..”主要考查你对&&物质的量的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的量的有关计算
计算物质的量浓度时应注意的问题:
物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题： 1．注意溶质是什么对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。 2．注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。 3．注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。4．注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。 5．注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。 6．注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。 7．注意物质与其组成粒子的关系物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。以物质的量为核心的演绎公式:
1．溶液稀释定律 (1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算&3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算&4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g·cm-3)。 6．相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度，显然，它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比，即
发现相似题
与“（1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则..”考查相似的试题有：
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