高中化学关于燃烧热化学反应方程式的问题，如何更简便更正确的计算出燃烧热？_百度知道
高中化学关于燃烧热化学反应方程式的问题，如何更简便更正确的计算出燃烧热？
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用反应物的燃烧热之和减去生成物之和
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出门在外也不愁高中化学燃料电池的电极反应式怎么写，有什么简单的方法&br/&一定要写详细啊，这对我很重要（非常感谢）
高中化学燃料电池的电极反应式怎么写，有什么简单的方法一定要写详细啊，这对我很重要（非常感谢）
以CH4--O2& -KOH溶液为例子吧
& 燃料甲烷通入的是负极，氧气通入的是正极
& 负极&& CH4&& -&& 8e-&&& +&&10& OH-&&& =&&&& CO3& 2-&&&&&& +&&&7& H2O
&&&&&&&&&& 写的时候注意，碳元素化合价由-4升高到+4& ，也就是8& ，产物二氧化碳在氢氧化钾溶液中必须变成碳酸钾和水，再根据电荷守恒和质量守恒配平
& 正极& O2 + 4e-&& + 2H2O& =& 4OH-
&&&& 总&& CH4&& +&&2 O2&& +&& 2OH-&&& =&& CO3& 2-&&&&&& +&&&3& H2O
1．电解质是KOH溶液（碱性电解质） 负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以： 负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O； 正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此， 正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。 2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+ 正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O，因此 正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ，2O2- + 4H+ === 2H2O) 3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质） 负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+ 正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH- 3.中性溶液反应物中无H+ 和OH- 4.水溶液中不能出现O2- 二、甲醇燃料电池 甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质： 1． 碱性电解质（KOH溶液为例） 总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH === 2K2CO3 + 6H2O 正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH- 负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32- + 6H2O 2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例） 总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O 正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O 负极的电极反应式为：2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2 说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同 三、甲烷燃料电池 甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。 负极发生的反应：CH4 – 8e- + 8OH- ==CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- == CO32- + H2O，所以： 负极的电极反应式为：CH4 + 10 OH- + 8e- === CO32- + 7H2O 正极发生的反应有：O2 + 4e- === 2O2- 和O2- + H2O === 2OH- 所以： 正极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- 说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式 四、铝–空气–海水电池 我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。 电源负极材料为：铝；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。 负极的电极反应式为：4Al－12e－===4Al3+； 正极的电极反应式为：3O2+6H2O+12e－===12OH－ 总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 说明:铝板要及时更换, 铂做成网状是为了增大与氧气的接触面积.
其他回答 (2)
讲得很正确也很详细我以我《力扬孝义》团队的名誉保证
简单的方法就是正极的反应方程式与负极的反应方程式相加，就得到总反应式，所以，只要知道其2就能推出另一个。
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为什么fe三价离子的氧化能力与溶液ph的大小无关？
--------你们这些水b，不要总想着搞些个什么大新闻。毕竟你们too young。哪一个贴吧我没有去过，你们要知道，隔壁吧的吧务，不知道比你们高到哪里去了，我和他谈笑风生
我是来看作死的小尾巴的。。
谁告诉你的。
谁给说无关的，酸碱性不同，电极电势都不同，怎么可能没影响。
把方程式写出来？三价铁反应物产物当中一般没有氢离子/氢氧根吧—— 10163乘以229591
--------你们这些水b，不要总想着搞些个什么大新闻。毕竟你们too young。哪一个贴吧我没有去过，你们要知道，隔壁吧的吧务，
是的。lz把这四个反应的方程式都写出来就懂了—— 10163乘以229591
无关，在不水解的条件下其氧化性只和铁的浓度有关。
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高一化学的一个貌似很简单的问题，大神来
少量的稀盐酸(HCl)+过量的碳酸钠(Na2SO4)溶液是怎么反应的？用设 1 法能解释吗？请写出离子方程式
很明显我打错字母了
提问者采纳
HCl（少量） + Na2CO3===NaHCO3 + NaCl2HCl （过量）+ Na2CO3===2NaCl + CO2↑ + H2O 离子方程式：H+（少量）+CO32-==（可逆）==HCO3-2H+（过量）+CO32-===H2O+CO2↑
NaHCO3是弱电解质为什么能拆
NaHCO3是强电解质
是强电解质生成物是氯化钠和碳酸氢钠（没有水电气或弱电解质）此反应为什么成立
H+ +CO3 2- ===HCO3 -这个反应你们老师没讲过啊 ？
应该没讲到那去吧，我自己发现的问题，因为我发现这个反应用设一法解决不了
H+ +CO3 2- ===HCO3 -有这反应
提问者评价
好吧，就这样认为
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其他2条回答
你确定题目没错？如果是碳酸钠，则：H+ +CO32-==HCO3-。
首先，碳酸钠是（Na2CO3），其次，这个有一个通用的办法，就是先不管量，把可能的反应式写出来，然后看两者的计量数比，一比就能比出哪个过量的问题。离子方程式是H+
HCl+Na2CO3时H+会和CO3 2-生成H2SO4，但如果H+不够，H+也会找CO3 2-生成碳酸氢根，有碳酸氢根的化合物是弱电解质（不能拆），所以此反应能够进行，但碳酸氢根的化合物比如说碳酸氢钠为什么能拆成离子
碳酸氢根不能拆，肯定要写成整体
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