2014年江苏省南京市第一学期高三语文学情调研卷
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2014年江苏省南京市第一学期高三语文学情调研卷
含答案详解
语文Ⅱ（附加题）
注意事项：
1．由选考历史科目的考生解答，其他考生不做。本试卷总分40分，考试用时30分钟。
2．答题前，考生务必将学校、姓名、班级、学号写在答题卡的密封线内。答案写在答题卡上对应题目的横线上。考试结束后，请交回答题卡。
一、阅读材料，完成19～21题。（10分）
耆卿词，善于铺叙，羁旅行役，尤属擅长。然意境不高，思路微左，全失温韦忠厚之意。词人变古，耆卿首作俑者也。蔡伯世云：&子瞻辞胜乎情，耆卿情胜乎辞。辞情相称者，惟少游而己。&此论陋极。东坡之词，纯以情胜，情之至者词亦至只是情得其正不似耆卿之喁喁儿女私情耳东坡少游皆是情余于词耆卿辞余于情解人自辨之。
（选自[清]陈廷焯《白雨斋词话》卷一）
19. 用斜线&/ &给下面文言文中的画线部分断句。（限6处）（6分）
情之至者词亦至只是情得其正不似耆卿之喁喁儿女私情耳东坡少游皆是情余于词耆卿辞余于情解人自辨之。
20．耆卿，即北宋词人 & & & & & & & & &；温韦，是 & & & & & & &和韦庄的合称。（2分）
21．&词人变古，耆卿首作俑者也&， 作者这样说的理由是什么？（2分）
& & 答： & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &&
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延伸阅读：南京市2015届高三9月学情调研卷生物试题及答案
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江苏省南京市2015届高三期初学情调研化学试卷一、选择题1．石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见右图。下列关于石墨烯的说法正确的是（）A．是一种新型化合物B．与石墨互为同位素C．晶体中碳原子键全部是碳碳单键D．是一种有发展前途的导电材料【答案】D【解析】试题分析：石墨烯仅含有一种C元素，所以A．是一种新型单质，错误；B．石墨烯与石墨都是有C元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，错误；C．在晶体中每一个碳原子形成的化学键有两个和一个碳碳双键，错误；D．由于是非金属元素的单质，具有质轻、可以导电的性质，因此是一种有发展前途的导电材料，正确。考点：考查石墨烯的结构、性质、用途的知识。2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．对硝基甲苯的结构简式：B．CH2F2的电子式：C．中子数为16的硫原子：D．乙炔的最简式：CH【答案】D【解析】试题分析：A．对硝基甲苯的结构简式：,错误。B．CH2F2的电子式是：;错误；C．中子数为16的硫原子：，错误；D．乙炔的分子式C2H2，所以最简式是CH，正确。考点：考查有关化学用语的知识。3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol?L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－B．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－D．c(ClO－)=1.0mol?L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－【答案】B【解析】试题分析：A．NO3-、H+、Fe2+SCN－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B．，c(H+)?c(OH-)=1×10―14,则c(H+)=1×10―12；c(OH-)=1×10―2,溶液显碱性：在该溶液中K+、Ba2+、NO3－、Cl－不会发生任何反应，可以大量共存，正确；C．pH=0的溶液是强酸性溶液，在该溶液中CO32－会发生反应产生气体而不能电离存在，错误；D．ClO－与I－、S2－会发生氧化还原反应而不能电离共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。4．下列关于物质性质与应用的说法正确的是（）A．碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂【答案】A【解析】试题分析：A．碳的非金属性比Si强，碳单质具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅，正确；B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，但是由于对人体会产生一定的危害，有毒，所以不可在食品加工中大量使用，错误；C．晶体硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能，错误；D．二氧化锰具有较强的的催化性，可作H2O2分解的催化剂，错误。考点：考查物质性质与应用的知识。5．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏【答案】C【解析】试题分析A．在坩埚中灼烧，错误；B．过滤时应该用玻璃棒引流，错误；C．由于碘的CCl4溶液的密度比水大，而且与水互不相溶，所以分离互不相溶的两层液体应该用分液的方法，正确；D．蒸馏时温度计应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸入到液面一下，错误。考点：考查化学实验基本操作的知识。6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L水中所含的电子数为NAB．常温常压下，16gO3所含的电子数为8NAC．0.1molNa2O2晶体中所含的离子数为0.4NAD．1molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA【答案】B【解析】试题分析：A．标准状况下，水是液态，不能使用气体摩尔体积，错误；B．常温常压下，16gO3含有的O原子的物质的量是1mol,所以所含的电子数为8NA，错误；C．0.1molNa2O2晶体中所含的离子数为0.3NA，错误；D．Fe在氧气中充分燃烧产物是Fe3O4，其中1/3s+2价，2/3是+3价，所以失去的电子数小于3NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4+B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl－△Mn2++Cl2↑+2H2OD．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】试题分析：A．氯化铝溶液中加入过量的氨水只能形成氢氧化铝沉淀，：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，错误；B．稀硝酸中加入过量铁粉产生Fe2+,反应的离子方程式是：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O，错误；C.符合反应事实，拆写也符合离子方程式拆写原则，正确；D．石灰水中加入过量小苏打溶液，要与氢氧化钙为标准，：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+H2O+CO32-，错误。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。8．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系abcd①Na2ONa2O2NaNaOH②Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3③FeCl2FeCl3FeCuCl2④NONO2N2HNO3A．①②B．②③.C．②④D．①③【答案】B【解析】试题分析：①Na2O与氧气反应产生Na2O2，Na与氧气在常温下反应产生Na2O，在点燃时反应产生Na2O2；Na2O2与水发生反应产生NaOH，但是NaOH不能发生反应产生Na2O，错误；②Al2O3与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2，Al和氧气反应产生Al2O3；Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2，NaAlO2溶液中加入酸反应产生Al(OH)3，Al(OH)3受热分解产生Al2O3，正确；③FeCl2与Cl2反应产生FeCl3，Fe与HCl反应产生FeCl2,与Cl2反应产生FeCl3，FeCl3溶液中加入Cu发生反应产生CuCl2，CuCl2的溶液中加入Fe发生反应产生FeCl2，正确；④NO与O2产生NO2，N2与O2在电火花作用下产生NO，但是不能产生与NO2,错误。考点：考查元素及化合物的性质及相互转化的的知识。9．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>bC．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△Ha,所以CH3COOH溶液的离子浓度a>b,所以pH：ar(Y)>r(W)>r(Q)D．元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应【答案】C【解析】试题分析：根据题意可推知：Q是C；W是O；X是Na；Y是Al；Z是S。A．由于Na、Al都是活泼的金属，所以工业上常用电解的方法制备X、Y的单质，正确；B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物CS2,正确；C．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Q)>r(W)，错误；D．元素X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，Y的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，因此它们之间能发生反应，正确。考点：考查元素的推断及元素与化合物的性质、结构的知识。11．下列说法中正确的是（）A．常温下，某难溶物的Ksp为2.5×105B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．NH3?H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同【答案】B【解析】试题分析：A.应该指明是何种物质的溶度积常数才有意义，错误；B．镀铜铁制品镀层受损后，Fe、Cu及周围的电解质溶液构成原电池，由于金属活动性Fe>Cu,所以首先被腐蚀的是Fe,因此铁制品比受损前更容易生锈，正确；C．NH3?H2O溶液加水稀释后，溶液中电离平衡正向移动，c(NH3?H2O)、c（NH4+）都减小，但是c(NH3?H2O)减小的倍数大于c（NH4+）的值减小，错误；D．HCl对水的电离起抑制作用，而氯化铵水解对水的电离起促进作用，所以常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度不相同，错误。考点：考查物质的溶度积常数、原电池反应原理、弱电解质的稀释及影响水的电离程度的因素的知识。12．葛根素具有降血压等作用，其结构简式如下图，下列有关说法正确的是A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应B．葛根素的分子式为C21H22O9C．该物质一个分子中含有5个手性碳原子D．一定条件下1mol该物质与H2反应最多能消耗7molH2【答案】AC【解析】试题分析：A．该物质在分子中含有醇羟基，所以可以发生取代反应，由于醇羟基连接的C原子的邻位C元素上有H原子，所以在一定条件下还能发生消去反应，由于含有苯环、碳碳双键，所以可以发生加成反应，正确；B．葛根素的分子式为C21H20O9，错误；C．手性碳原子是连接有4个不同的原子或原子团的C原子，根据物质的结构简式可知：在该物质一个分子中含有5个手性碳原子，正确；D．该物质的一个分子中含有2个苯环、一个碳碳双键和一个羰基，所以1mol的该物质最多能消耗8molH2，错误。考点：考查有机物的结构、性质的知识。13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B向浓度均为0.1mol?L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向溶液X中滴加稀盐酸有气体产生溶液X中一定含有CO32－D向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2，煮沸没有砖红色沉淀淀粉未水解【答案】B【解析】试题分析：A.用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应,火焰呈黄色，则该溶液一定含有钠元素，但是不一定是钠盐溶液，错误；B.向浓度均为0.1mol?L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出现黄色沉淀,是因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以首先形成溶解度小的物质，正确；C.向溶液X中滴加稀盐酸,有气体产生,则溶液X中可能含有CO32－，也可能含有HCO3-、SO32－或HSO3-等，错误；D.向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2，煮沸,没有砖红色沉淀,是因为催化剂硫酸没有被中和，不能证明淀粉没有水解，错误。考点：考查实验操作和现象与结论的关系的知识。14．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01mol?L－1的氢氧化钠溶液滴定20mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列有关叙述正确的是（）A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20mLB．室温时0.01mol?L－1的醋酸溶液pH=4C．OA段溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2c(CH3COOH)=c(OH－)-c(H+)【答案】BD【解析】试题分析：A．A点时AG=0，则c(H+)=c(OH-).溶液显中性，由于醋酸是弱酸，二者的浓度相等，所以加入氢氧化钠溶液体积为20mL，恰好中和，则吃剩的盐水解是溶液显碱性，所以A点时加入氢氧化钠溶液体积小于20mL，错误；B．在开始时溶液的AG=6，c(H+)/c(OH-)=106；c(H+)?c(OH-)=10-14；则c(H+)=10-4，所以在室温时0.01mol?L－1的醋酸溶液pH=4，正确；C．由于在A点时溶液显中性，在A之前，溶液呈酸性，在A之后溶液显碱性，所以OA段溶液中是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由于酸的电离作用大于盐的水解作用，所以c(H+)>c(OH-)，但是不能比较c(CH3COO－)和c(CH3COOH)大小，因此不能确定c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，错误；D．若B点时加入NaOH溶液40mL，则所得溶液是CH3COOH和CH3COONa的等物质的量的混合溶液。根据物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COO－)+2c(CH3COOH)；根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，第二个式子减去第一个式子，整理可得：c(CH3COO－)+2c(CH3COOH)=c(OH－)-c(H+)，正确。考点：考查溶液的酸碱性和离子浓度的大小比较的知识。15．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：甲乙丙丁起始物质的量n(SO2)/mol0.4000.800.02n(O2)/mol0.2400.480.04n(SO3)/mol00.4000.40含硫反应物的平衡转化率%80123下列判断中，正确的是A．乙中SO3的平衡转化率为1=20%B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍C．平衡时，320%,错误；B.对于丙由于开始加入的二氧化硫和氧气的物质的量是甲的二倍，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，。但是平衡移动的趋势是微弱的，所以平衡时丙中c(SO3)比甲中的2倍要小的多，错误；C．由于丁中开始加入的各种物质的物质的量分别是：n(SO2)=0.02mol；n(O2)=0.04mol；n(SO3)=0.4mol，可以等效转化，认为SO3是反应产生的，则其等效开始状态是n(SO2)=0.42mol；n(O2)=0.24mol；n(SO3)=0mol，氧气的浓度不变，而增大了SO2的浓度。增大反应物的浓度，能够使其它反应物的转化率提高，而其本身的转化率反而降低，所以平衡时，32.34×10－9÷1×10－5mol/L=2.34×10－4mol/L。即c(Ca2+)的范围为≥2.34×10-4mol/mol；（3）CaC2O4?H2O可能发生的分解反应是：CaC2O4?H2OCaC2O4?H2O,146gCaC2O4?H2O完全分解产生128gCaC2O4,样品的固体残留率是（128g÷146g）×100%=87.67%，所以在300℃时残留固体的成分为CaC2O4；CaC2O4?H2OCaCO3+CO↑+H2O,样品的固体残留率是（100g÷146g）×100%=68.49%，CaC2O4?H2OCaO+CO2↑+CO↑+H2O。(56g÷146g)×100%=38.36%，所以在900℃时残留固体的成分为CaO；由于在500℃时固体残留率是87.67%，>76.16%>68.49%；所以固体中应该含有的CaC2O4和CaCO3。样品中CaC2O4?H2O的物质的量为n(CaC2O4?H2O)=36.50g/146g/mol=0.25mol；设混合物中CaC2O4和CaCO3的的物质的量分别是xmol和ymol,根据500℃时固体总质量，可得128x+100y=36.50g×76.16%；根据Ca元素守恒，可得x+y=0.25.解放出组可得x=0.1，y=0.15。m(CaC2O4)=0.1mol×128g/mol=12.8g；m(CaCO3)=0.15mol×100g/mol=15.0g。考点：考查温度对物质分解产物成分的影响、溶度积常数的应用、物质化学性质的方程式表示、混合物中各组分含量的计算的知识。17．（14分）聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类‘“主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al(OH)3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）。（1）一定条件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86％的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式：_____________________。（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如下表：AlT/（mol?L－1）Ala/%Alb/%A1c/%0.2081.486.612.00.4892.386.211.50.8842.388.19.61.6133.187.09.92.5204.588.27.3①在一定温度下，AlT越大，pH（填“越大”、“越小”或“不变”）。②如将AlT=2.520mol?L－1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：。③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图20―1。当T>80℃时，AlT显著下降的原因是。（3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ?mol－1②3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H2=bkJ?mol－1则反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)++3CO(g)△H=kJ?mol－1（用含a、b的代数式表示）。反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H0（填“>”“=”或“；（4）O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】试题分析：(1)根据题意结合原子守恒、电荷守恒可得生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+；（2）①在一定温度下，AlT越大，Ala%越大，Alc%越小，所以pH减小；②如将AlT=2.520mol?L－1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+；③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图所示。当T>80℃时，AlT显著下降的原因是温度升高，水解程度加大，产生氢氧化铝沉淀；（3）①＋②整理可得Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)++3CO(g)△H=△H1＋△H2=－（a+b）kJ/mol；反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明该反应是吸热反应，△H>0；（4）在该铝空气电池中活动性强的Al作负极，活动性弱的C作正极。由于是在中性介质中，所以发生的是吸氧腐蚀。该电池正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-。考点：考查物质的存在形式与溶液酸碱性的关系、离子方程式的书写、反应的热效应的判断、原电池反应原理的知识。18．（12分）硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）的一种工艺流程如下：已知：还原焙烧时，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO。几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7（1）“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）。（2）Fe粉除调pH外，另一个作用是；Fe粉调节溶液的pH为。（3）“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为；所得滤液的主要溶质是（填化学式）。（4）高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为。【答案】（1）Fe2+、Fe3+、Al3+；（2）将溶液中Fe3+还原为Fe2+，便于与Al3+分离；5（4.7～7.6或其之间的任意数值）；（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(NH4)2SO4；（4）FeCO3+O22Fe2O3+4CO2【解析】试题分析：在硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等，当加入酸时，Fe2O3、Fe3O4、Al2O3发生反应变为Fe2+、Fe3+、Al3+存在于溶液中；而SiO2不能溶解在酸中，被过滤除去；（2）由于Fe3+、Al3+形成沉淀时的溶液的pH接近，不容易分离，所以加入Fe粉除调pH外，另一个作用是将溶液中Fe3+还原为Fe2+，便于与Al3+分离；由于Al3+沉淀完全的溶液的pH=4.7,而Fe2+沉淀完全的溶液的pH=9.7,所以Fe粉调节溶液的pH为4.7～7.6或其之间的任意数值；（3）根据题意在“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；由于在过程中加入的是硫酸和NH4HCO3,所以所得滤液的主要溶质是(NH4)2SO4；（4）高温条件下，FeCO3和O2发生反应产生Fe2O3和CO2，根据电子守恒和元素的原子个数守恒可得该“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。考点：考查物质的性质、转化、反应条件的控制与选择、方程式的书写的知识。19．（15分）溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：溴化钙的部分溶解度数值如下：温度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃溶解度(g)125132143213278295312（1）6Ca(OH)2+6Br250~70℃5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2，每生成1molCa(BrO3)2转移电子的物质的量为；50~70℃时，尿素[CO(NH2)2]将生成的Ca(BrO3)2还原为CaBr2，尿素被氧化为N2，该反应的化学方程式为。（2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、，。（3）加入氢溴酸调pH的作用是。（4）操作I包括、、过滤、、干燥。（5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有Br2相SO42－的实验方案。限选下列试剂：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀盐酸、植物油。【答案】（1）10moL；2CO(NH3)2+Ca(BrO3)2CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O；(2)烧杯、漏斗；（3）除去过量的氢氧化钙；(4)蒸发浓缩、冷却结晶、冰水洗涤(或乙醇洗涤)；（5）①取少量的氢溴酸粗产生与试管中，滴加少量植物油，将长滴管插入液面下滴加淀粉KI溶液变为蓝色，说明含有Br2；否则不含有Br2。②另取少量氢溴酸粗产品与试管中，滴加少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有SO42-；否则不含SO42-。【解析】试题分析：（1）根据氧化还原反应中元素化合价升降的数目等于反应过程中的电子转移数目可知：每生成1molCa(BrO3)2转移电子的物质的量为10mol；在50~70℃时，尿素[CO(NH2)2]与Ca(BrO3)2反应产生CaBr2和N2，该反应的化学方程式为2CO(NH3)2+Ca(BrO3)2CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O；（2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；（3）加入氢溴酸调pH的作用是除去过量的氢氧化钙，以形成CaBr2?2H2O；（4）从溴化钙的溶液中分离得到晶体的操作I包括蒸发浓缩、冷却结晶、冰水洗涤(或乙醇洗涤)、干燥。（5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；检验氢溴酸粗品中是否含有Br2相SO42－的实验方案是①取少量的氢溴酸粗产生与试管中，滴加少量植物油，将长滴管插入液面下滴加淀粉KI溶液变为蓝色，说明含有Br2；否则不含有Br2。②另取少量氢溴酸粗产品与试管中，滴加少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有SO42-；否则不含SO42-。考点：考查氧化还原反应中的电子转移、混合物的分离操作方法、化学方程式的书写、Br2、SO42-的检验方法的知识。20．[实验化学]苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制备原理如下：（1）制备过程中。需在搅拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反应温度维持在25~30℃，说明该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。如温度过高时，则可采用措施。（2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是。（3）结晶完全后，需抽滤收集产物。’抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、（填仪器名称）。（4）获得的深色粗产品加入活性炭，用95%乙醇重结晶即得查尔酮晶体，可通过法判断原料是否反应完全以及反应的转化率和选择性。【答案】(1)放热；冰水浴冷却；(2)提供晶种，加速结晶；(3)吸滤瓶；布氏漏斗；(4)薄层色谱分析。【解析】试题分析：（1）制备过程中。需在搅拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反应温度维持在25~30℃，说明该反应是放热反应；如温度过高时，则可采用冰水浴冷却措施；（2）有时溶液是过饱和溶液但是无晶核，因此不能析出晶体，在产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是提供晶种，加速结晶；（3）结晶完全后，需抽滤收集产物。’抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有吸滤瓶；布氏漏斗；（4）获得的深色粗产品加入活性炭，用95%乙醇重结晶即得查尔酮晶体，可通过薄层色谱分析法判断原料是否反应完全以及反应的转化率和选择性。考点：物质制取过程中反应条件的选择、混合物的分离方法、物质转化率的检验方法的知识。21．（15分）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）美托洛尔中的含氧官能团为和（填名称）。（2）反应③中加入的试剂X的分子式为C2H5OCl，X的结构简式为。（3）在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是（填序号）。（4）B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1mol该物质与金属钠反应产生1molH2。写出一种该同分异构体的结构简式：。（5）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）羟基、醚键；（2）；（3）①③；（4）或；（5）CH3OHCH3ONa【解析】试题分析：（1）根据美托洛尔的分子结构简式可知在该分子中的含氧官能团为羟基、醚键；（2）根据C、D的分子结构可知反应③中加入的试剂XC2H5OCl，X的结构简式为；（3）在上述①是取代反应，②是加成反应；③是取代反应，所以这三步反应中，属于取代反应的是①③；（4）（4）B的一种同分异构体满足条件：Ⅰ．能发生银镜反应，证明在分子中含有醛基；Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应，则该分子中含有酚羟基；Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，是对称的，且1mol该物质与金属钠反应产生1molH2，则总共含有2个羟基。所以其结构是或；（5）以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图是CH3OHCH3ONa。考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、方程式和同分异构体的书写的知识。...
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