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一道化学题
晕，讲这么复杂干什么啊？
深入深出的，谁懂啊！
简单一点说，就是在这个反应中，硫酸只是提供了氢，而本身硫酸根没有发生变化，而我们知道，如果硫酸表现出氧化性的时候，硫酸根肯定要变化的。
最后生成物中是二氧化硫和硫，这是硫代硫酸钠的自隅反应，和硫酸无关，所以硫酸只显示了酸性，没有表现出氧化性。
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S沉淀和SO2NASO4
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大家帮个忙，一道化学题，马上需要
限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀硝酸、醋酸溶液、醋酸钠晶体、浓盐酸、蒸馏水、
Ca(OH)2粉末、醋酸铵晶体。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子回破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验方案证明HAc是弱酸，请简述实验方法及现象。（1）应用根据①的实验方法及现象：（2）应用根据②的实验方法及现象：
我有更好的答案
（1）取少量CH3COOH溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入CH3COONH4晶体、振荡，可看到红色变浅，说明CH3COOH中存在电离平衡，即CH3COOH为弱酸；（2）取少量CH3COONa晶体溶于水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，即CH3COO_水解，破坏了水的电离平衡，说明CH3COOH是弱酸。
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出门在外也不愁1道化学题目 说明理由 谢谢_百度知道
1道化学题目 说明理由 谢谢
1.已知某弱酸HA的浓度c(HA)为0.1mol•L^-1，测得该溶液在37°C时的渗透压力为283.5kpa，则该物质的解离度为
提问者采纳
根据π=cRT算出C（HA+H+A）= 0.110 mol•L^-1所以C（H） = C（A）= 0.010 mol•L^-1所以解离度为10%选C
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出门在外也不愁离子一道化学题求大神 ！完全不会啊_百度知道
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根据化学式：NH4Fe(SO4)2，说明这是“硫酸铁铵”，里面铁元素是+3价的。所以A选项先直接排除了。分析：往硫酸铁铵溶液中滴入氢氧化钡的过程，因为离子反应有先后顺序，所以得注意反应历程。因为一水合氨碱性比氢氧化铁更强，或者说氢氧化铁比一水合氨更难电离，所以OH-是先与Fe3+反应，然后才与NH4+反应：1.氢氧化钡少量：化学方程式：6NH4Fe(SO4)2 + 6Ba(OH)2 = 6BaSO4↓ + 4Fe(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 + Fe2(SO4)3离子方程式：2Fe3+
3SO42- = BaSO4↓ + Fe(OH)3↓2.氢氧化钡足量：化学方程式：NH4Fe(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = NH3•H2O + Fe(OH)3↓ + 2BaSO4↓
或者：NH4Fe(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = NH3↑ + H2O + Fe(OH)3↓ + 2BaSO4↓离子方程式：NH4+ + Fe3+
NH3•H2O + Fe(OH)3↓ + 2BaSO4↓
或者：NH4+ + Fe3+
NH3 + H2O + Fe(OH)3↓ + 2BaSO4↓ 综上，应该选B和C
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根据题意，复盐中的铁是正三价的，因为，NH4是正一价，硫酸根是-2价，所以可得以上结果。所以A错误，因为铁不可能是正二价。B正确，当Ba（oH）过量时，应该出现b所说的反应C正确，当Ba（OH）2未过量时，C反应发生。D不正确，氢氧根先与Fe离子反应生成沉淀，后与铵根离子反应，D的说法违背了这一点。望满意
这答案不是b么？物质的配比要相同的
图挂了 重新上一张
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出门在外也不愁求解一道化学题，题目和问题会发在下面_百度知道
求解一道化学题，题目和问题会发在下面
我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。请回答下列有关问题：（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是
（填写序号）。①猜想一：只有硫酸锌
②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁 ③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜
④猜想四：硫酸锌、硫酸铜（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：
。（3）反应后析出金属的质量
（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小。第一和第三个小问我都写出来了并且都懂了，但第三个小问我就不懂写了，答案是‘’一定‘’，解析是‘’由于锌不论与硫酸铜还是与硫酸亚铁反应参加反应的金属比生成的金属少．所以，反应后析出金属的质量一定比参加反应的金属质量小．‘’，谁能跟我解释一下这句话是什么意思吗？
第一句话打错了，是第一和第二个小问我都写出来并且都懂了，不是第三个小问
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CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cucu是64，zn是65，只要反应，质量必定减小Zn+FeSO4=ZnSO4+Fefe只有56，只要反应，质量必定减小所以说反应后析出金属的质量一定比参加反应的金属质量小
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