当前位置：
＞＞＞已知当1mol固态碘和1mol氢气化合生成碘化氢气体时，要吸收26.48..
已知当1mol固态碘和1mol氢气化合生成碘化氢气体时，要吸收26.48kJ热量．（1）请写出以上过程的热化学方程式：______．（2）1mol固态碘完全升华要吸收热量35.96kJ的热量，则1mol碘蒸气和1mol氢气化合生成碘化氢气体要______（填“吸收”或“放出”）______kJ的热量．（3）若在一个密闭容器中投入1mol固态碘和1mol氢气，充分反应后，所吸收的热量将______（填“大于”、“小于”或“等于”）26.48kJ．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）1mol固态碘和1mol氢气化合生成碘化氢气体时，要吸收26.48kJ热量，热化学方程式为：I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，故答案为：I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol；（2）1mol固态碘完全升华要吸收热量35.96kJ的热量，①I2（s）=I2（g）△H=+35.96kJ/mol；②I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol；依据盖斯定律②-①得到：I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H=-9.48kJ/mol，1mol碘蒸气和1mol氢气化合生成碘化氢气体要放热，放出热量9.48kJ，故答案为：放出；9.48kJ；（3）反应是可逆反应不能进行彻底，若在一个密闭容器中投入1mol固态碘和1mol氢气，充分反应后，所吸收的热量将小于26.48kJ，故答案为：小于．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“已知当1mol固态碘和1mol氢气化合生成碘化氢气体时，要吸收26.48..”主要考查你对&&热化学方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
热化学方程式
热化学方程式：1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题： 1．注意△H的符号和单位 △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ／moJ。 2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。 3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。 4．注意热化学方程式的化学计量数 (1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
发现相似题
与“已知当1mol固态碘和1mol氢气化合生成碘化氢气体时，要吸收26.48..”考查相似的试题有：
2123997153220180710215610683194054等效平衡_百度知道
不要说定义 我看不懂用直白的语言说出来什么样的化学平衡称为等效平衡什么是等效平衡?等效平衡的分类是怎么回事
分的 是什么意思
提问者采纳
也刚学不久，把投料全部转化为反应物或生成物比较，投料比相等，则为等效平衡。最后友情提醒。若两次投料不都是反应物或生成物，若是，只要投料比相等，就是由化学方程式！等效平衡就是一样的平衡了，溶液等不可算入平衡常数K中。在不等体积可逆反应中，则采用极值法，做这类题目是要注意反应物与生成物的状态，则反之，纯液体，它们的量也与平衡移动无关。在等体积可逆反应中，这里就不多说了，在上面已有提到，则比较每种物质的浓度是否相等或成同一比例，不过希望你能满意我的答案，自认为学得还可以哈。这涉及到勒夏特列原理。如二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应，达到的平衡便是等效平衡，若否，如投入1mol的氢气和碘蒸气与投入2mol的氢气和碘蒸气反应后所达到的平衡为等效平衡，投料相等所达到的平衡才是等效平衡。比如说氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体，在外界条件相同时，只是凭脑中印象所写，就是等体积反应的等效平衡和不等体积的等效平衡，为前后等体积可逆反应，固体。若已知了平衡浓度。虽然没有看书。等效平衡的分类在高中化学选修4会学到的，只要外界条件相同，我是高二的
提问者评价
其他类似问题
等效平衡的相关知识
您可能关注的推广回答者：
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁/7该会员上传的其它文档：8 p.11 p.14 p.11 p.14 p.8 p.21 p.0 p.11 p.11 p.8 p.5 p.6 p.6 p.0 p.10 p.8 p.5 p.4 p.6 p.0 p.6 p.6 p.18 p.惠来二中年度高二上学期第一次月考题化学一、选择题（每小题只..惠来二中年度高二上学期第一次月考题化学一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共36分。）1．下列过程一定能量的是()A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子的容器里，产生的速率与下列因素：①盐酸浓度②广东省惠来二中学年高二上学期第一次月考化学试题相关文档专题docdocdocdocpptpptpptpptpptpptpptpptpptpptpptpptpptpptpptppt关于我们常见问题关注我们官方公共微信您还未登陆，请登录后操作！
对于氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应，在温度一定的条件下，由二者开始反应，下列说法正确的是（ ）
A.氢气的消耗速率与HI的消耗速率之比为1：2
B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C.正逆反应速率的比值是恒定的
D.达到平衡时，正逆反应速率相等
请分析每一个选项，顺便问一下，什么是净速率？
您的举报已经提交成功，我们将尽快处理，谢谢！}