碘元素是人体必需的微量元素之一．（1）如图是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核电荷数是____，碘元素属于____（填“金属”或“非金属”）元素；（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）．①氯化钠中含有的阴离子是____（用符号表示），KIO3中I的化合价为____价；②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：KIO3+5X+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化学式为____．-乐乐题库
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碘元素是人体必需的微量元素之一．（1）如图是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核电荷数是53&，碘元素属于非金属&（填“金属”或“非金属”）元素；（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）．①氯化钠中含有的阴离子是Cl-&（用符号表示），KIO3中I的化合价为+5&价；②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：KIO3+5X+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化学式为KI&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“碘元素是人体必需的微量元素之一．（1）如图是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核电荷数是____，碘元素属于____（填“金属”或“非金属”）元素；（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）．①...”的分析与解答如下所示：
（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数，进行解答；（2）①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，化学式为NaCl；氯化钠含有的阴离子是Cl-；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，解答KIO3中I的化合价；②根据质量守恒定律反应中前后原子个数不变解答．
解：（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知碘原子的核电荷数是 53，（2）①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，化学式为NaCl；氯化钠含有的阴离子是氯离子；表示为：Cl-；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，可得KIO3中I的化合价为：（+1）+x+（-2）×3=0；x=+5；②根据反应的化学方程式KIO3+5X+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反应后K、S、O、I、H元素的原子个数分别为6、3、15、6、6，而反应前除5个X分子外K、S、O、I、H元素的原子个数分别为1、3、15、1、6；根据反应前后原子个数不变，可判断5个X分子中应含有5个钾原子和5个碘原子，则每个X分子由1个钾原子、1个碘原子所构成，所以，物质X的化学式为KI答案：（1）53&&&&&&非金属（2）①Cl-+5②KI
本题考查学生对化合价计算能力；考查学生运用质量守恒定律推断化学式的能力．此类问题是有关质量守恒定律的常见题，根据化学方程式，得出未知的化学式中所含元素的原子个数，即可推断出化学式．
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碘元素是人体必需的微量元素之一．（1）如图是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核电荷数是____，碘元素属于____（填“金属”或“非金属”）元素；（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KI...
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经过分析，习题“碘元素是人体必需的微量元素之一．（1）如图是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核电荷数是____，碘元素属于____（填“金属”或“非金属”）元素；（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）．①...”主要考察你对“质量守恒定律及其应用”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
质量守恒定律及其应用
质量守恒定律及其应用【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（　　）A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2=4NO+6H2O，则X的化学式为NH3．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是5g．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g-10g）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量．2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）．3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用．
与“碘元素是人体必需的微量元素之一．（1）如图是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核电荷数是____，碘元素属于____（填“金属”或“非金属”）元素；（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）．①...”相似的题目：
化学反应前后肯定发生变化的是（　　）原子数目元素种类原子种类分子种类
下列观点符合质量守恒定律的是（　　）一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变镁燃烧后剩余残渣的质量减轻了8g&CO完全燃烧生成8g&CO2某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
下列各项：①元素种类；②物质的总质量；③原子种类；④原子个数；⑤物质种类；⑥分子种类；⑦分子个数．在化学反应前后，一定不发生变化的是&&&&．（填序号）
“碘元素是人体必需的微量元素之一．（1）如...”的最新评论
该知识点好题
1下列物质受热分解时没有氧气生成的是（　　）
2精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸（HF）对玻璃的腐蚀作用制成．氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为：SiO2+4HF═X↑+2H2O，则X的化学式为（　　）
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该知识点易错题
1水蒸气通过红热的铁粉，发生的反应为：3Fe+4H2O&高温&&X+4H2，则X为（　　）
2在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为
3下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
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碘在汽油中的溶解性化学中考复习专题一er
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3秒自动关闭窗口,高一化学从碘的四氯化碳溶液中得到碘为什么要用蒸馏而不是蒸发啊我觉得蒸发好像也可以啊,像NACL的蒸发,为什么这里不行啊.再讲一下蒸馏和蒸发的区别,那时候碘是液态碘吗,为什么谈升华_百度作业帮
,高一化学从碘的四氯化碳溶液中得到碘为什么要用蒸馏而不是蒸发啊我觉得蒸发好像也可以啊,像NACL的蒸发,为什么这里不行啊.再讲一下蒸馏和蒸发的区别,那时候碘是液态碘吗,为什么谈升华
我觉得蒸发好像也可以啊,像NACL的蒸发,为什么这里不行啊.再讲一下蒸馏和蒸发的区别,那时候碘是液态碘吗,为什么谈升华
你一定得费清楚蒸发和蒸馏的区别蒸馏,指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程.蒸发,是液体在任何温度下发生在液体表面的一种缓慢的汽化现象.蒸发时去除溶剂,留下溶质,也叫去液留固蒸馏同时蒸发溶剂溶质,再利用溶剂溶质不同的物理性质（主要是熔沸点）进行收集,分离出溶剂溶质 你说的nacl 蒸发主要是指水蒸发,留下nacl溶质正如你看到的蒸发的装置,只能分离固体和固体而蒸馏 则是可以把不同态的和同态（如固液,液液）分离开.碘升华的时候是气态,因为碘的熔点很低只有110度,而酒精灯加热时候又可以达到这个温度,所以有部分碘液化但很快就又气化了能看见只因为碘加热升华,而碘（单质）是紫色的,碘的水溶液是深黄色的.
NACL蒸发？？？那温度是多高啊从碘的四氯化碳溶液中得到碘蒸馏是因为四氯化碳沸点低 加热易挥发而且要蒸发四氯化碳溶液中的碘（按你所说）那蒸发时候两者都吸热的 碘在液体里
“蒸发”也轮不到它先蒸发啊
两种方法都适用于提纯物质蒸发时去除溶剂 留下溶质蒸馏同时蒸发溶剂溶质 再利用溶剂溶质不同的物理性质进行收集 分离出溶剂溶质
这就是沸点和想要的提取物的问题了，两种多种溶液混容，可以根据沸点不同，控制不同的温度，得到不同的物质。蒸馏和蒸发是不同的实验操作，蒸馏需要一套完整的整流装置，既可以回收蒸馏物，也可以保留剩余物，而蒸发，一般是蒸发掉液体，比如水分，提取残余物。碘比四氯化碳沸点低，在溶液中，控制一定温度，可以只是蒸馏出碘来碘单质一般直接有固态升华为气态，汽化过程很短暂...试题分析：（1）根据包装袋上所要求的食用和储存方法，可推知碘酸钾见光或受热易分解；（2）碘酸钾（KIO3）中钾、碘、氧三种元素的质量比=39:127:16×3=39:127:48。（3）碘酸钾中碘元素的质量分数=×100%=59.3%。（4）每千克食用盐中少加碘的质量=30mg-25mg=5mg；少加碘酸钾的质量=5mg÷59.3%=8.4mg。（5）每天食用该碘盐的质量=&0.15& mg×90%÷25 mg/kg×1000g/kg=5.4g。
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科目：初中化学
如图为市场上出售的一种加碘低钠盐的相关说明．以下说法错误的是（　　）A、该加碘低钠盐属于混合物B、碘酸钾中碘元素的化合价为+5C、400g加碘低钠盐中含有碘酸钾16mgD、如果一个人每天摄入5g加碘低钠盐，则每天摄入钠元素的质量约1.38g
科目：初中化学
来源：学年北京市海淀区初三上学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：计算题
北京市加碘低钠盐的标签
氯化钠含量：（60～80）g/100 g
氯化钾含量：（20～35）g/100 g
碘元素含量【含在碘酸钾（KIO3）中】：（18～33）mg/kg
抗 结
剂：亚铁氰化钾
储存方法：置于干燥阴凉处储存
食用方法：待食品熟后加入
（1）根据包装袋上所要求的食用和储存方法，可以推测碘酸钾可能的化学性质为&&&&&&&&&&&&&&&&
；
（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为&&&&&&&&&&&&
；
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数为&&&&&&&&&&&&&&&
；
（4）根据资料卡片，北京市实行新标准后，每千克食用盐中少加了&&&&&&&&&&&&&&
mg的碘酸钾。
（5）若该低钠盐中碘元素含量为25 mg/kg，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为0.15 mg，若其中90%来源于食盐，则每天食用该碘盐的质量为&&&& &&&&&&&&&&g即可。
科目：初中化学
来源：学年北京市房山区九年级上学期终结性检测化学试卷（解析版）
题型：选择题
如图为市场上出售的一种加碘低钠盐的相关说明。以下说法错误的是
A．该加碘低钠盐属于混合物
B．碘酸钾中碘元素的化合价为+5
C．400g加碘低钠盐中含有碘酸钾16mg
D．如果一个人每天摄入5g加碘低钠盐，则每天摄入钠元素的质量约
科目：初中化学
北京市加碘低钠盐的标签
氯化钠含量：（60～80）g/100 g
氯化钾含量：（20～35）g/100 g
碘元素含量【含在碘酸钾（KIO3）中】：（18～33）mg/kg
抗 结 剂：亚铁氰化钾
储存方法：置于干燥阴凉处储存
食用方法：待食品熟后加入
（1）根据包装袋上所要求的食用和储存方法，可以推测碘酸钾可能的化学性质为&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为&&&&&&&&&&&&
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数为&&&&&&&&&&&&&&&
（4）根据资料卡片，北京市实行新标准后，每千克食用盐中少加了&&&&&&&&&&&&&&
mg的碘酸钾。
（5） 若该低钠盐中碘元素含量为25 mg/kg，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为0.15 mg，若其中90%来源于食盐，则每天食用该碘盐的质量为&&&&&&&&&&&&&&当前位置：
＞＞＞下列实验操作或描述中正确的是（填写字母）______．A．用托盘天平称取..
下列实验操作或描述中正确的是（填写字母）______．A．用托盘天平称取5.85g氯化钠固体B．提取碘水中的碘单质时，可选用酒精作萃取剂C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝在稀盐酸中洗涤后直接蘸取固体氯化钾，置于酒精灯火焰上进行灼烧，根据火焰是否显紫色来确定E．氧化铁与足量盐酸反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液会生成血红色沉淀．
题型：问答题难度：中档来源：不详
A．托盘天平精确到0.1，无法称取5.85g氯化钠固体，故A错误； B．萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同利用分液的方法分离，酒精易溶于水不能分层，达不到萃取作用，故B错误；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故C正确；D．焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，灼烧，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，故D错误；E．硫氰化钾溶液遇三价铁离子变血红色溶液，不是沉淀，故E错误．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列实验操作或描述中正确的是（填写字母）______．A．用托盘天平称取..”主要考查你对&&基本仪器的使用&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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基本仪器的使用
基本仪器的使用:1、可加热的仪器：
2、计量仪器：
3、可用于分类除杂的仪器
4、其他常用仪器
发现相似题
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