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一道化学题
小丽在刚买的饼干盒中发现一包干燥剂，她想了解这包干燥剂的成分。于是她将干燥剂带到实验室，在老师指导下将少量干燥剂倒人烧杯中，加入10毫升水，充分搅拌，放出热量，得到浑浊液体。过滤后，她取少量滤液于试管中，加入酚酞，溶液变红，再滴人适量稀盐酸，红色消失，但元气体生成。她另取少量滤液，向其中吹气，一会儿便出现浑浊。小丽推测这包干燥剂的主要成分是
(用化学式表示)。写出上述变化中属于化合反应的化学方程式
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CaO吧（不知道是不是啊？？O(∩_∩)O~~~~~~）CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+2H2O酚酞变红说明是碱性溶液，加水放热说明是较强的碱，并且和水有反应！！！而且浑浊说明溶解度不大！！！加入盐酸，无气泡说明没有碳酸根例子等~~~吹气也浑浊说明要和二氧化碳反应，生成的物质溶解度依然很小！！！在依据平时的常识，一般的干燥剂都是钙盐或钙的相关物质，就得到答案了啊！！！Na的话，很难以氧化物的形式存在哦~~~~~~不知道这LZ是不是想要的答案啊~~~~~
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成分是：氧化钙 化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2 这道题其实很简单，因为一般干燥剂都是CaO或硅胶什么的。加水产生热量，那说明应该是CaO没错啦，加酚酞变红，说明是碱性物质，而且得到浑浊液体，加入盐酸无气体生成，说明没有碳酸根离子，所以滤液应该是是Ca(OH)2没错啦，吹气出现浑浊，是因为呼出CO2，与Ca(OH)2反应生成CaCO3（难溶于水），故溶液浑浊。所以干燥剂主要成分是CaO。 PS:一般考食品干燥剂的题，干燥剂主要成分都是CaO，但也要注意，有时会考干燥剂变质后的粉末成分，那就可能是Ca(OH)2、CaCO3、CaO之类的了，要根据题目判断。o(∩_∩)o...
CaOCaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+2H2O
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一道化学题
甲、乙两研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。（Ⅰ）甲组：取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中，滴加0.1mol/L的FeCl3溶液2mL，发生如下反应：2Fe3++2I—=2Fe2++I2。为证明该反应达到一定可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色（AgI）沉淀，证明反应物没有反应完全；②再取少量反应液，滴加少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。结合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。（1）老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是
；改进的方法是
。（2）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是
。（Ⅱ）乙组：取4mL1mol/L的CaCl2溶液于试管中，发现滴入1mol/L的Na2SO4溶液6mL后已经观察不到有沉淀生成了，发生的反应是：CaCl2+Na2SO4=CaSO4↓+2 NaCl。请你设计一个简单实验，确证上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论
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（1）老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是：因为KI本身就是过量的，无论怎样都会生成AgI沉淀；改进的方法是：应该证明是还有Fe3+存在，即，即使I-过量，Fe3+也不能完全反应，所以反应不能到底，存在一定的限度，所以，是加入KSCN溶液，溶液变红色。（2）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是：加淀粉，溶液变蓝色。（Ⅱ）乙组：取4mL1mol/L的CaCl2溶液于试管中，发现滴入1mol/L的Na2SO4溶液6mL后已经观察不到有沉淀生成了，发生的反应是：CaCl2+Na2SO4=CaSO4↓+2 NaCl。请你设计一个简单实验，确证上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论：CaSO4是微溶性物质，在这里，溶液浓度太稀，就难以看到CaSO4沉淀了
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G：A。3、D、D、E.把A和B混合，根据下列事实判断各是哪种气体。2、F四种气体是单质、B.A和D在一定条件发生下反应生成气体E。1、B.D和F在放电条件下可生成气体G。试写出各种气体的化学式、F.H溶于水生成一种强酸和气体G。5。6.G与空气混合时，生成气体C.A。7、C、H。谢谢，在光照下发生爆炸。4.E与C饭锹侈刻侬灸拂酥反应冒白烟，由无色变成红棕色气体H现有ABCDEFGH八种气体均为无机物
我有更好的答案
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G—NO。为此可以推出D和F是N2 + O2
*== *2NO（注意。
综上所得，根据得失电子守恒），D是N2，反应方程式为，因为N2和O2反应不是彻底的，这是由于NH4Cl是固体的颗粒状所导致的：E与C反应冒白烟；C—HCl，D和F在放电下可生成气体G。方程式为 H2 +Cl2 ==2 HCl，A是H2。侧重考查考生对化学反应方程式的正确书写和注意观察化学反应实验时的现象问题。能力等级要求为B。于是E一定是NH3，于是由第1问的条件和推得的结论可知B一定是Cl2：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （注意会配平氧化还原反应方程式，于是生成的NO会在空气中马上氧化而变成红棕色的气体NO2，而H的水溶液是一种强酸，只有NH3 + HCl ==NH4Cl 时反应现象才是白烟，而是一种动态平衡）。于是根据已知条件3，为此E一定是NH3，尚且不能确定；B—Cl2；然后根据第6步的已知条件倒推。在中学化学范围内单质气体混合反应发生爆炸的只有H2和员森侧匪乇睹儿谜Cl2，是一种气体反应之间的动态平衡）；H—NO2、5.又根据4。于是推得G一定是NO、4联合起来考虑，另外还生成了气体G：A和B两种单质气体混合后在光照的条件下反应会发生爆炸： 2NO + O2
*==* 2NO2 (这里仍然是可逆符号，已知我们推得C是HCl；E—NH3：此题属于中学范围内简单的无机推断题，然后生成的NO2和水发生氧化还原发成生成硝酸和NO，H一定是NO2，而G在空气中氧化后生成气体H；F—O2。反应方程式为，一定是发生了氧化还原反应，但具体A，而D和F是N2还是O2中的那一种。由题意知，反应生成的产物C一定是HCl；D—N2，初步推断出A和B是H2和Cl2的混合、7已知条件：A—H2 、B是什么H2和Cl2尚还不能确定：这里是可逆符号解析
A.H2 B.CL2 C.HCL D.N2 E NH3 F.O2 G NO
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准状况下,22.4LHCL气体溶于水配成250ml的有挛贬何撞蛊碟曝溶液 （1)求所得盐酸的物质的浓度(2)若将此溶液再稀释成1L溶液
稍微讲解下吗
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25=0.4&#47.8L将2的溶液取出250ml与足量的Zn反应可以产生2.4L
0.25mol x=2;L
C(HCl)=1&#47.25=4mol&#47.25mol
僬么奋蝗莪豪货且
2HCl--------H2
n(HCl)=1*0;22. C(HCl)稀释后=1/1=1mol&#47.4=1mol
V=0;0n(HCl)=22
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;L(2)稀释后盐酸的物质的量浓度=1mol&#47.25L=4mol/mol=1mol所得盐酸的物质的浓芽有冠沸攉度襟泌度=n&#47.4L/L(3)设生成氢气的体积为XZn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
22;L*0：（1）n(HCl)=22;1L=1mol&#47.25L
XX=2;V=1mol&#47.4
1mol/0;22.4L&#47
1.标准状态下，n（HCl）=V/Vm=22.4/22.4=1mol，c（HCl）=n/v=1/0.25=4mol/L，2.当稀释到1L时此时的物质的量浓度时c'=1/1=1mol/L[稀释物质的量不变]3.盐酸和锌反应生成氢气，设生成标况下H2的体积为x，根据氢原子守恒得氯化氢与氢气之间的关系式为2HCl-------H2↑2
22.4Ln=c'v=0.25mol
(1)c=(22.4/22.4)/(250/1000)=4mol/L(2)c=1/1=1mol/L(3)V=22.4*1/4=5.6L
1.氯化氢物质的量除以溶液体积:1mol/0.25L=4mol/L2.与1类似3.求出取出的盐酸物质的量为0.25mol根据两份盐酸生成一份氢气，得氢气物质的量为0.125mol，再乘以22.4即为氢气体积
楼上的都是对的
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一道化学题目
在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm－3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是A．溶质的质量分数为ω＝ a/(vρ-a)B．溶质的物质的量浓度 c=1000a/17vC．溶液中c(OH－)＝ 1000b/v +c(H+)D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
c要选的 ，选BC
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A．溶质的质量分数为ω＝ a/(vρ-a)是错误的。溶质的质量是a克，溶液的质量是Vρg，溶质的质量分数为ω＝ a/vρ。B．溶质的物质的量浓度 c=1000a/17v对。溶质的物质的量为a/17，溶液的体积为V/1000升，溶质的物质的量浓度 c=1000a/17v。C．溶液中c(OH－)＝ 1000b/v +c(H+)错。OH-离子的物质的量等于NH4+的物质的量与H+物质的量之和。D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω错。氨水的密度小于水的密度，因此V升水的质量大于V升氨水的质量，所以混合后溶液的质量分数小于0.5ω。B是正确的。
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