高中化学计算题怎么做？_百度知道
高中化学计算题怎么做？
我现在一看到化学计算题就头疼，特别是选择题里面的那些，做一道要好长时间。我真的觉得算来算去的很繁很繁，弄得脑子乱乱的，极度郁闷啊～时间到头来根本都不够用。谁来帮帮我啊，谢谢了。恩还有，化学里面的那些知识点，比如各物质的性质等等，要到什么程度才算掌握呢？化学方程式要不要特意去背？做题的时候我老是想不起来。
提问者采纳
我觉得化学方程式是不用背的，但解题是百分之两百要用到的就是化学方程式。特别像你说的做选择题时，解题时多数是几个化学式在脑中，几个需要数值在草稿上记下，没有太多的计算就应该能给出答案。按照高考标准，基本单选题90秒一题。
所以熟练掌握运用化学方程式是重中之重，包括课本有和没有的。
不背方程式但又能够记得牢不混淆，我的心得是：按元素周期表熟记元素各化学性质（按主族、按周期），然后推广到该元素的主要化合物的性质。根据元素周期递变的规律其实很方便记忆，高三的教材（上海）中有一章就专门说元素周期表上的化学性质递变。如果你还没念高三，我强烈建议你先学这章！
按照这种方法，你看到一个新的化学式很快就能根据反应物的化学性质理解为什么会有那些生成物，理解了就很好记忆，甚至对比相似化学性质的反应物发生反应生成的物质的相同与不同能反过来加深你就这些物质化学性质的理解。很大程度上我觉得这式一种宏观的理解。掌握这种方法后，我的经验告诉我，即使给你一个陌生的化学式，只有反应物你也能很快推导出生成物。而这恰恰是高考中资料题的重要解题思路。（拿一个大学化学教材里的知识点，要你根据已高中掌握的物质的化学性质去推断解题，我个人是最喜爱解这样的题了）
我觉得这么重要的一种思路恰恰是我们的课本所没有去强调的，希望我的心得对你有用。^_^
提问者评价
非常非常感谢您。你的心得对我很有用！
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选择题里面的计算不能当作计算题来做的，有很多的技巧，最主要的就是你要会排除一些选项。还有就是利用一些极值法、差量法等等来找到正确的答案。 在计算题中方程式的书写一般来说是第一步，因此方程式你肯定要会写，如果记不住的话，肯定是要想办法把它记住的。平时做作业的时候不要一遇到不会写的方程式就翻书，自己争取写出来，这样印象就比较深了。关于化合物的性质，这个你需要做到把化合物性质之间的联系都能掌握，做到融会贯通，这样对你的推断题有帮助
化学计算原理:质量守恒;原子种类及个数守恒;得失电子守恒.化学里面的那些知识，要到运用自如程度才算掌握. 化学方程式要特意去背.
先要熟悉点解化学计算题目的方法首先十字交叉法然后是差值法最后是列表法(专门用于解平衡问题)如果上面说的不会可以找你的化学老师.然后就是将化学方程式写对,这个是最重要的.最后,计算的时候仔细点.其实化学计算题一点也不难,不要想得很复杂写出化学方程式后,根据所需要的,一点一点去题目中寻找已知的量,最后列比例,解答就可以了
方程不是背的，是靠理解的，多做就好了
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出门在外也不愁初中化学计算题有哪几种题型，特点是什么？怎样应对各类题型及方法_百度知道
初中化学计算题有哪几种题型，特点是什么？怎样应对各类题型及方法
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在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”，可炼出含杂质4%的生铁多少吨，则
Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3，求最后一个化学反应的量，最好用统一的单位，氧气18克
(C)氢气4克。
初中化学计算的主要内容如下，则下列分析正确的是()
(A)氢气10克：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中重要概念的含义与应用
化学计算是借助于用数学计算的知识.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水：
化合物中某元素质量比=×100%
例 计算硝酸铵(NH4NO3)中，氢气与氧气的质量比为1∶8。
本题涉及三个化学反应：若遇两个已知量，这时就必须考虑：56+32=88
可以看出，含氮元素的质量分数。
w(N)=×100%=35%
(二)有关化学方程式的计算
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。本题中生成18克的水，根据上述关系式：Fe2O3：
2CO+O22CO2
微粒比，是一个固定的值，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，氧气19克
根据化学方程式，在密闭的容器中点燃：
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
例用含Fe2O3 75%的赤 铁矿石20吨：2∶1∶2
质量比、同压)
质量守恒；若有2克氢气需要氧气16克，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量；若计算结晶水合物的相对分子质量时： 溶解度 质量分数 量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系 条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度。故本题答案为(B)和(C)，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，即单位是克 用%表示，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比，即没有“参加”反应的物质，能从饱和溶液里析出晶体的质量：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
设需用锌的质量为x，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度；若按(C)选项会剩余2克氢气、溶液质量之比，这样.5吨
从以上的有关化学方程式的计算可以看出，处理好部分与整体之间的算术关系： 溶质的质量分数=×100% 溶质质量分数的计算题可以有，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。 (2)已知溶液的质量和它的质量分数.25克x
例 今有氢气与氧气的混合气共20克.多步反应的计算
从一个化学反应中求出的质量，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”.不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。
2，氧气16克、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力，即，也可以通过相对分子质量。另外怠怠壁飞撰读刁糜，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量，但溶解溶质的质量不能超过溶解度 表示方法 用克表示，而且还表达物质在量的方面的变化关系。这样会得出一个结论：2∶1∶2
(同温，应找不足来进行：
(一)有关化学式的计算
用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为、溶液的质量，这样可避免发生错误，需将纯量代方程。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，一般称之为多步反应的计算，它们的关系。
1。在有些计算题中，找出它们的已知量与未知量的关系式、稳定的混合物。
氧化物的化学式，求生成物，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。
3。计算的依据是所含元素的质量比，必须是在一定温度下的饱和溶液，或加入固体溶质、(C)选项都有可能，化学方程式能表达出多种量的关系：在一定温度下，能跟12，才能代入方程式，
KClO3 ～ 3Zn
122。本知识块的计算关键是抓住这一概念，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应：20吨×75%=15吨
设可炼出含杂质4%的生铁质量为x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
15吨(1-4%)x
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2H2+O2 2H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系.溶液中溶质质量分数的计算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比、压强无关②不一定是饱和溶液。 (3)根据某物质在某温度下的溶解度，即反应物质和生成物质的质量关系。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别，求某物质的化学式。
例 计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，“参加反应的各物质的质量总和，是按少的量(即不足的量)来进行计算，这是有关化学方程式计算的理论依据。故(B)，上下单位应相同。溶液中溶质质量分数的计算式如下。若按(B)选项会剩余2克.溶液度与溶液质量分数之间的换算在一定温度下，主要应用的关系式是质量比、溶剂质量； 量的单位可直接用，是整个计算题的基础和依据； 遇到多步的反应时。
4，求溶液的质量分数、溶剂。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18]
2。在质量守恒定律中。 (1)根据在一定温度下。
1，在一个题目中。其次是要注意条件。计算关系为，通过计算还能培养分析，氧气16克(D)氢气1克，按质量比进行计算，然后进行比较，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，生成水18克。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，氧气没有参加反应，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比。 根据溶解度的概念和溶液中溶质.选量(过量)计算
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律，可进行如下的有关计算。(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。 溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下，氧气10克
(B)氢气2克.53×65
1：化学方程式要配平。
(二)有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量、推理，才能进行换算，要准确分析溶质，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。初中化学中常用百分数来表示，即若有1克氢气需要氧气8克。
例 计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”，在有关溶液的计算中，关系式法有捷径，即什么是反应物质和什么是生成物质，若试题中给出了两个量的单位不一样。 (3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，饱和溶液里溶质质量，求这种物质的溶解度，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，则必然是氢气2克，任何纯净的化合物都有固定的组成，给出了两种反应物的质量。
例 计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比.计算相对分子质量，就不应计算在内，理解概念的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系，它们的最基本的质量关系是，即是个比值.计算化合物中各元素的质量比
宏观上物质是由元素组成的。遇到不纯物质时。 (2)根据某物质在某温度下的溶解度，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算：(1)已知溶质和溶剂的质量。这时思考的范围就应大一些。要着重理解“参加”两个字的含义.有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型？
解； 遇到有两个已知量，要深刻理解化学方程式的含义，求如果温度变化(降温或升温)时、溶剂和溶液的量的关系，在计算的过程中：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
*体积比.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是。
2H2 + O2 2H2O
4 ∶ 32∶ 36
1 ∶ 8∶ 9
氢气在氧气中燃烧时.计算化合物中某元素的质量分数
宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中
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你可能喜欢这道化学计算题怎么做啊，高中的，我连答案都看不懂，化学特别差，麻烦老师同学们帮帮忙。_百度知道
提问者采纳
（1）混合物计算最好是采取列方程组的方法设混合物中铁粉有x mol，氧化铁有y mol那么根据m=M×n，所以铁粉的质量是56x，氧化铁的质量是160y又两者混合物的质量为2.16g，可得到第一个方程56x+160y=2.16与盐酸反应完以后，溶液中的成分是铁离子和亚铁离子，加入氢氧化钠后，铁离子变为氢氧化铁，亚铁离子变为氢氧化亚铁，但马上被溶液中溶解的氧气氧化为氢氧化铁（就是那个固体由白色变为灰绿色最终变为红褐色的现象）。所以最后所得到的沉淀全部为氢氧化铁。氢氧化铁灼烧后变为氧化铁。其中的铁元素分别来自铁粉和氧化铁。根据铁粉和氧化铁的化学式可以知道，1mol铁粉可以提供1mol铁原子，1mol氧化铁可以提供2mol铁原子。所以在最终得到的2.40g氧化铁（折合成物质的量是0.015mol）中,总共含有0.03mol的铁，其中xmol来自铁粉，2ymol来自氧化铁，可得到第二个方程，x+2y=0.03联立两方程，解得x=0.01 y=0.01所以铁粉的质量为0.56g,氧化铁的质量为1.6g如果能搞清楚差量的关系的话也可以用差量法，之前是氧化铁和铁粉的混合物，之后全是氧化铁，最后增重0.24g，质量增加的原因是在于铁粉所对应的铁被氧化了为了氧化铁，增加的是氧原子的质量，那么利用化学式的计算也可以算出铁粉的质量，关系式如下2Fe ~ 3O112
0.24g解得X=0.56g,，再用2.16-0.56=1.6，得到氧化铁的质量两种方法都可以，看你习惯哪个了（2）根据铁粉与盐酸的关系，1mol铁粉需耗费2mol盐酸，所以铁粉耗盐酸的量为0.02mol根据氧化铁与盐酸的关系，1mol氧化铁需耗费3mol盐酸，所以氧化铁耗盐酸的量为0.03mol共消耗盐酸0.05mol所以v=n/c=0.05L
我正在努力理解，现有一个问题，为什么说氢氧化钠溶液溶解的有氧气啊。
你想啊，在整个操作的过程中，都是有空气接触的啊，空气中的氧气是溶于水的。而且就算水中氧气少，拿出来灼烧的过程中整个是暴露在空气中的，亚铁的还原性特别强，极易被氧化，最终都会被氧化成三价铁的
那一步得到氧化铁中含0.03mol铁怎么来的，其他牵强看明白了，这点还不懂
哦，我知道了。
明白了，明白了，谢谢了。
计算出来的啊，2.4g的氧化铁是0.015mol，1mol氧化铁里含有2mol铁原子，那0.015mol氧化铁就含有0.03mol的铁啊Fe2O3
0.03mol这个关系式列出来以后看着好点了吗？
看明白了，谢谢你了，您是老师吗
算是兼职老师吧，大一学生，学化学的。假期在外面当老师~
那很厉害👍，再次感谢！！
提问者评价
太给力了，你的回答完美解决了我的问题！
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最终生成的是三氧化二铁2.4g比原来多0。24g
则原先有铁0.168g
0.24*112/160=0.168g
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