初三所有的化学文字表达式和符号表达式和反应现象，谢谢_百度知道
初三所有的化学文字表达式和符号表达式和反应现象，谢谢
初化所物质化式（）纯净物
酸 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （见酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （见盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（见碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (见机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4&#O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2&#O FeSO4&#O 蓝矾 碳酸钠晶体 （见结晶水合物） CuSO4&#O Na2CO3&#O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
沉淀： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其BaSO4、AgCl溶于 HNO3白色沉淀,CaCO3 BaCO3溶于HNO3 白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 （二） 见混合物组1、空气：氮气（N2）氧气（O2）二氧化碳（CO2） 稀气体等 　　2、水煤气：氧化碳（CO）氢气（H2） 　　3、煤气：氧化碳（CO） 　　4、气：甲烷（CH4） 　　5、石灰石/理石/鸡蛋壳/贝壳：（CaCO3） 　　6、铁/钢：（Fe） 　　7、木炭/焦炭/炭黑/性炭/金刚石：（C） 　　8、铁锈：（Fe2O3?XH2O）二
初所化反应程式（）按重要反应物类化程式
（1）、 氧气性质： ①
单质与氧气反应：（化合反应） 1. 镁空气燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁氧气燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜空气受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝空气燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气空气燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷空气燃烧（研究空气组实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉空气燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳氧气充燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳氧气充燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（②）化合物与氧气反应： 10. 氧化碳氧气燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷空气燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精空气燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气源： 13．玻义耳研究空气实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．氧化氢二氧化锰作催化剂条件解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
（1）、自界水： 16．水直流电作用解（研究水组实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳溶于水： H2O + CO2==H2CO3
19．镁空气燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
（3）、碳碳氧化物：
（①）碳化性质 23. 碳氧气充燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （②）煤炉发三反应：（几化合反应） 26．煤炉底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉部蓝色火焰产：2CO + O2 点燃 2CO2 （③）二氧化碳制与性质： 29．理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸稳定解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （④）氧化碳性质： 34．氧化碳原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．氧化碳燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ （五）、燃料及其利用： 37．甲烷空气燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精空气燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气空气燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
（六）、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁空气燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁氧气燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜空气受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝空气形氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（七）、酸、碱、盐 1、酸化性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（反应） 60．盐酸烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另种酸 + 另种盐 64．理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱化性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露空气变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放空气变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（反应程式见） （3）碱 + 盐 -------- 另种碱 + 另种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐化性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另种金属 + 另种盐 74. 铁硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另种酸 + 另种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另种碱 + 另种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl （二）初四基本反应 （1） 化合反应　　1、镁空气或氧气燃烧：2Mg+O2 =点燃=2MgO 　　　2、铁氧气燃烧：3Fe + 2O2=点燃=Fe3O4 　　3、铝氧气燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3
　　5、红磷氧气燃烧：4P + 5O2=点燃=2P2O5 　　6、硫粉氧气燃烧： S + O2 =点燃=SO2 　　7、碳氧气充燃烧：C + O2 =点燃=CO2 　　8、碳氧气充燃烧：2C + O2 =点燃=2CO 　　9、二氧化碳通灼热碳层： C + CO2=高温2CO 　10铜氧气受热：2Cu + O2 加热 2CuO　11、氧化碳氧气燃烧：2CO + O2 =点燃2CO2 　　11、二氧化碳水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO3 　　12、石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 　　13、水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4?5H2O 　　14、钠氯气燃烧：2Na + Cl2= 点燃2NaCl（2）解反应　　1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2↑ 　　加热高锰酸钾： 2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 　　2、水直流电作用解： 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 　　4、碳酸稳定解：H2CO3 加热= H2O + CO2↑ 　　5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制）：CaCO3 高温= CaO + CO2↑ 　　6、氯酸钾解：2KClO3 MnO2(加热）= 2KCl+3O2↑ 　　7、碱式碳酸铜受热解：Cu2(OH)2CO3 加热 =2CuO+H2O+CO2↑ 　　8、碳酸氢铵受热解：NH4HCO3 加热=NH3↑+H2O+CO2↑ 　　9、氧化汞受热解：2HgO 加热=2Hg+O2↑（3）置换反应　　1、铁硫酸铜溶液反应我古代湿炼铜：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
金属顺序表排前面金属才能排面金属盐溶液（种盐溶液必须溶）置换 2、锌稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 3、镁稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 　　4、氢气原氧化铜（叫火炼铜）：H2 + CuO =加热= Cu + H2O 　　5、木炭原氧化铜：C+ 2CuO =高温= 2Cu + CO2↑ 6、水蒸气通灼热碳层：H2O + C =高温= H2 + CO 　　7、焦炭原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑ 10、氢气原氧化铁：3H2+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3H2O
11.顺序前金属置换金属(4)复解反应　　两种化合物 互相交换另外两种化合物反应且物沉淀或气体或水反应叫复解反应 ：碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐, 　　盐 + 盐 ----- 两种新盐, 　　酸 + 盐 --------新酸 + 新盐 　　部金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （三）
实验室制取气体反应程式（重要） （1）实验室氧气：　　1. 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ （△） 　　MnO2 　　2.2KClO3=======2KCl+3O2↑（ △、催化剂：MnO2） 　　3.2H2O2=======2H2O+O2↑（催化剂：Mno2）（2）实验室制氢气　　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 　　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 　　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 　　2H2O===(通电)2H2↑ +O2↑（3）实验室制二氧化碳　　 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O（4） 工业制取气体　　1、 O2:离液态空气 　　高温 　　2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO2↑） 　　3、 H2：气水煤气 C+H2O=高温====CO+H2 　　4、 石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO2↑） 　　5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2 　　6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH 　　【注意：=高温=等号高温三
所化反应现象
与指示剂现象　　1、显酸性溶液：酸溶液某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 能使紫色石蕊试液变红能使色酚酞试液变色
　2、显碱性溶液：碱溶液某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 能使紫色石蕊试液变蓝能使色酚酞试液变红　3、显性溶液：水数盐溶液 能使紫色石蕊试液变色能使色酚酞试液变色（二）
物质检验现象（1） 、气体检验　　1、氧气：带火星木条放入瓶若木条复燃则氧气． 2、氢气：点燃气体罩干冷烧杯烧杯壁水雾现再往烧杯滴入澄清石灰水若澄清石灰水变浑浊则氢气． 3、二氧化碳：通入澄清石灰水若澄清石灰水变浑浊则二氧化碳． 4、氨气：氨气通入酚酞溶液若溶液变红则氨气/ 闻否氨味 　5、水蒸气：通水硫酸铜若白色固体变蓝则含水蒸气/罩干冷烧杯烧杯壁水雾现则证明含水蒸气 　　．（2）、离检验.　　6、氢离：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离/碳酸氢根离：先滴稀盐酸再滴澄清石灰水
9、氯离：硝酸银溶液稀硝酸若产白色沉淀且溶于稀硝酸则氯离
10、硫酸根离：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 （注：处加入钡盐溶液能滴入硝酸若溶液含SO3^2-离BaSO3沉淀滴入硝酸沉淀氧化BaSO4溶解检验）
11、铵根离：与熟石灰研磨若刺激性气味则证明该物质含铵根离
12、铜离：滴加氢氧化钠溶液,若产蓝色沉淀则铜离
13、铁离：滴加氢氧化钠溶液若产红褐色沉淀则铁离（3）、相关例题　　14、何检验NaOH否变质:滴加稀盐酸若产气泡则变质
15、检验石灰否含石灰石：滴加稀盐酸若产气泡则含石灰石
16、检验NaOH否含NaCl：先滴加足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液若产白色沉淀则含NaCl
17、检验三瓶试液别稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 　　向三试管别滴加Ba(NO3)2 溶液若产白色沉淀则稀H2SO4；再别滴加AgNO3溶液若产白色沉淀则稀HCl剩稀HNO3 　　18、淀粉：加入碘溶液若变蓝则含淀粉 　　19、葡萄糖：加入新制氢氧化铜若砖红色氧化亚铜沉淀含葡萄糖（三）
化程式反应现象(重要)2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.白色固体.放热.产量白烟 　　2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 红色固体 　　2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色固体变黑色 　　4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白固体变白色 　　3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、黑色固体、放热量 　　4Fe + 3O2高温2Fe2O3 　　C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、发白光、放热、使石灰水变浑浊气体 　　S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气发淡蓝色火焰.氧气发蓝紫色火焰 　　2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、水雾 　　4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、量白烟、放热、放量白烟 　　CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 发蓝色火焰、放热、使石灰水变浑浊气体水雾 　　2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、使石灰水变浑浊气体水雾氧炔焰、焊接切割金属 　　2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 使带火星木条复燃气体 　　2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变黑色、使带火星木条复燃气体 　　2HgOΔ=2Hg+O2↑ 红色固体变白色液体、使带火星木条复燃气体 　　2H2O通电=2H2↑+O2↑ 气体体积比约1:2质量比约8:1 　　Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁水雾、使石灰水变浑浊气体 　　NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 水雾、使石灰水变浑浊气体刺激性气味气体 　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 量气泡产、锌粒逐渐溶解 　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 量气泡产、金属颗粒逐渐溶解溶液色变浅绿色
　　Fe2O3+3H2 Δ =2Fe+3H2O 红色固体变黑色、试管壁水雾 　　Fe3O4+4H2 Δ=3Fe+4H2O 试管壁水雾　　2Na+Cl2点燃=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离化合物形、 　　H2+Cl2 点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物形、制备盐酸 　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀 　　2CO+O2点燃=2CO2 放蓝色火焰能使澄清石灰水变浑浊气体 (能使澄清石灰水变浑浊气体现象同重复)　　C + CuO 高温=2Cu+ CO2↑ 黑色固体变红色, 气体　　2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑红色固体变黑,气体 　　Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑ 气体 　　Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 　　CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 　　Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀,气体 　　2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 气体 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、气体 　　CuO +COΔ Cu + CO2 黑色固体变红,气体 　　Fe2O3+3CO高温 =2Fe+3CO2 红色固体变黑色气体 　　Fe3O4+4CO高温 =3Fe+4CO2 气体 　　C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 产蓝色火焰、气体、放热 　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁表面覆盖层红色物质 溶液由蓝色变浅绿色 　　Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 镁表面覆盖层黑色物质溶液由浅绿色变色 　　Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 铜表面覆盖层银白色物质 溶液由色变蓝色 　　Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 锌金属表面覆盖层红色物质溶液由蓝色变色 　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解,溶液由色变黄色　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液由色变蓝色 　　ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 　　MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 　　CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 　　NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解溶液由色变蓝色 　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液由色变黄色 　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液由色变黄色 　　Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液由色变蓝色 　　ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解溶液由色变蓝色 　　Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 　　2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 　　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液由色变黄色 　　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液由色变蓝色 　　ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 　　MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 　　CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解溶液由色变蓝色 　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2↑白色固体溶解 　　Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 　　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液由色变黄色 　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色 沉淀溶液黄色变色 　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 白色沉淀 　　MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 　　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液由蓝色变色、蓝色沉淀 　　CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变粉末、 石灰制备石灰浆 　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 白色沉淀 初般用 　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 白色沉淀 　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 白色沉淀 　　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 白色沉淀 　　CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 蓝色晶体变白色粉末 　　CuSO4?H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末变蓝色 检验物质否含水 　　AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色溶解于稀硝酸沉淀（其氯化物类似反应）应用于检验溶液氯离 　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色溶解于稀硝酸沉淀（其硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离 　　CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 白色沉淀 　　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 白色沉淀 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑使澄清石灰水变浑浊气体（实验室制取CO2） 　　MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑使澄清石灰水变浑浊气体 　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 刺激性气味气体 　　NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 刺激性气味气体附：
酸碱盐溶解性表　　
钾钠铵硝都易溶
硫酸铅钡相同
盐酸盐除银亚汞
碱溶钾钠钡铵
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向箭表示气体升向箭表示沉淀三角形表示加热:CaO+H2O=Ca(OH)2
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出门在外也不愁氧与碳、镁的反应表达式（中文与化学符号表达式）_百度知道
氧与碳、镁的反应表达式（中文与化学符号表达式）
氧气+碳————____________
点燃 氧气+镁——————_________
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氧气+碳=点燃=二氧化碳O2+C=点燃=CO2氧气+镁=点燃=氧化镁2Mg+O2=2MgO
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出门在外也不愁根据下列信息写出对应反应的符号表达式并按要求回答问题 1实验室不用加热o2的化学反应＿＿＿＿＿，_百度知道
根据下列信息写出对应反应的符号表达式并按要求回答问题 1实验室不用加热o2的化学反应＿＿＿＿＿，
本类型＿＿＿＿＿
2H2O2(加热)=2H2O+O2分解反应希望对你有帮助
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出门在外也不愁不能为空！
求中考所有的化学文字表达式和符号表达式和反应现象，谢谢
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初中化学所有物质的化学式
（一）纯净物
硫酸 H2SO4
亚硫酸 H2SO3
硫化氢 H2S
碳酸 H2CO3
氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质）
H2 C N2 O2 P S Cl2
钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质）
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸钾 （常见的盐）
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾
Cu2(OH)2CO3 CaSO4o2H2O 2 CaSO4oH2O KAl(SO4)2o12H2O FeSO4o7H2O
蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物）
CuSO4o5H2O Na2CO3o10H2O
尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
（二） 常见混合物的组成
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）二氧化碳（CO2） 和稀有气体等 　　2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 　　3、煤气：一氧化碳（CO） 　　4、天然气：甲烷（CH4） 　　5、石灰石/大理石/鸡蛋壳/贝壳：（CaCO3） 　　6、生铁/钢：（Fe） 　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石：（C） 　　8、铁锈：（Fe2O3?XH2O）
初中所有化学反应方程式
（一）按重要的反应物分类的化学方程式
（1）、 氧气的性质：
单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（②）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
（1）、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
（3）、碳和碳的氧化物：
（①）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（②）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（③）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3
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