浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，而稀硫酸不能。好奇心强的同学提出问题：浓硫酸的浓度降低到什么程度时就不能继续做干燥剂了？为了解决这个问题，老师带同学们展开探究。
[探究1]同学们用上图所示的装置进行实验。B烧杯中的水能被浓硫酸吸收的根本原因是 &&&&&&&&& 。确认A烧杯的浓硫酸不再吸水的方法是 &&&&&&&&& 。[探究2]测定探究1中吸水后硫酸溶液的溶质质量分数。[查阅资料]H 2 SO 4
= BaSO 4 ↓+ 2HCl；Zn+2 H 2 SO 4
（浓） =ZnSO 4
+ SO 2 ↑+2 H 2 O[设计实验]小组同学设计了如下三套方案，请协助他们完成实验方案的设计。（1）取一定量的探究1所得待测溶液，滴加BaCl 2 至过量， &&&&&&&&& ，称量，计算。（2）取一定量的待测溶液加入过量氧化铁，测量消耗氧化铁的质量，计算硫酸溶液的溶质质量分数。该过程发生反应的化学方程式为 &&&&&&&&& 。（3）取一定量的待测溶液，用下图所示装置进行实验，利用测得的气体量，计算硫酸的质量及其浓度。该实验使Y型管中锌粒与硫酸溶液反应的正确操作是 &&&&&&&&& 。
[反思与评价]（1）老师引导同学们对实验方案进行评价，提出问题：上述方案中，可行性差的是那一个？为什么？你的回答是 &&&&&&&&& 。（2）聪明的小刚提出，整个探究过程通过一个实验就能实现，他的设想是 &&&&&&&&& 。
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探究1：分子在不断运动；定期多次称量硫酸的质量，而质量不变探究2：实验设计（1）过滤、洗涤、干燥
（2）Fe 2 O 3
+ 3H 2 SO 4 = Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O（3）慢慢倾斜Y型管，使锌粒滑入待测溶液中反思与评价：（1）该方案中可能有氢气和二氧化硫两种气体产生，从而无法处理通过处理数据得出结论。（2）取一定量的浓硫酸进行探究1的实验，通过测量吸水量，计算吸水后硫酸溶液的溶质质量分数
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扫描下载二维码,关于稀硫酸和浓硫酸的问题,①如果稀硫酸不幸溅落在衣服上,为什么老师说稀硫酸中的水分蒸发导致其变浓,而腐蚀衣服,却不说是稀硫酸吸收空气中的水分变得更稀呢?②浓硫酸敞口放置在空气中,浓度会变大,还是变小?（是其中水分散失,还是吸收了更多水分?）
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稀硫酸不具有吸水性,而浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂.所以,一般情况下,稀硫酸在空气中以失水为主,浓度会变大,而浓硫酸在空气中易吸水为主,浓度会变小.对于中间浓度的硫酸,问题就不好说了,可能失水,可能吸水,也可能由于失水吸水平衡而浓度几乎不变.
稀硫酸为什么不具吸水性呢？
浓硫酸是不是也会散失水分，只不过吸收的更多？
这两个问题我并不确定，毕竟我不是专业学化学的，只能说说我自己的观点，不一定正确，仅供参考。
第一个问题我觉得是氢键问题：浓硫酸吸水是因为浓硫酸中，硫酸几乎全部以硫酸分子存在，可以与水形成氢键，而浓硫酸中的水很少，所以倾向于从空气或其他水合结晶中夺取水分子以形成氢键故可以吸水；而稀硫酸中，硫酸几乎都电离为氢离子和硫酸根离子，而硫酸根离子不具备形成经典氢键的条件，而且稀硫酸中有大量的水分子可供形成氢键，所以氢键的形成已经饱和，不能从空气中吸收更多的水分子，所以不具有吸水性；对于中间浓度的硫酸，其中的硫酸分子会电离，存在形式有硫酸分子，硫酸一氢根离子，硫酸根离子，氢离子，其中硫酸分子与硫酸一氢根离子可形成氢键，但是不能形成和浓硫酸同样多的氢键，同时，由于水分比浓硫酸多，所以氢键也可能已经形成饱和，故也可能没有吸水性。
对于第二个问题：浓硫酸可以认为不失水。个人分析觉得浓硫酸失水时，水要脱离硫酸的束缚，而由于热力学麦克斯韦分布，高能量的粒子数量极少，所以能够有足够能量逃脱束缚的水少之又少，所以可以认为不失水。
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扫描下载二维码浓硫酸作干燥剂浓硫酸为什么可做干燥剂是因为化学性质还是物理性质
小计全彩277
吸水性是物理性质.脱水性才是化学性质.
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因为浓硫酸可以吸收空气中的水分，这正和稀释浓硫酸一样，浓硫酸吸收到水分后，就会变成稀硫酸。
浓硫酸具有吸水性
浓硫酸有吸水性，可以干燥气体，吸收水蒸气。
扫描下载二维码下列关于稀硫酸的叙述正确的是（　　）A．能作气体干燥剂B．其中硫元素的化合价是+6价C．具有脱水性D．属_百度知道
下列关于稀硫酸的叙述正确的是（　　）A．能作气体干燥剂B．其中硫元素的化合价是+6价C．具有脱水性D．属
下列关于稀硫酸的叙述正确的是（　　）A．能作气体干燥剂B．其中硫元素的化合价是+6价C．具有脱水性D．属于一元强酸
提问者采纳
故选：H2SO4═2H++SO42-；C．稀硫酸没有脱水性；B．稀硫酸中氢为+1价，不能做干燥剂，故B正确，故D错误，所以硫酸是二元强酸，故A错误，氧为-2价；D．硫酸的电离，依据化合物中各元素化合价代数和为0可知硫为+6价，故C 错误A．稀硫酸不具有吸水性
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【知识点的认识】该探究是为了弄清或者验证物质的某些性质或变化规律，而进行的实验探究．因此，这类题目分为探究型实验探究和验证型实验探究两大类．就该探究的内容来说，物质的性质包括物质的性质和性质；变化规律是指该物质发理变化（或者化学变化）的一般趋势和规律性等等．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，而稀硫酸不能．好奇心强的同学...”，相似的试题还有：
图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸．[探究一]浓硫酸稀释时会放热．(1)稀释浓硫酸时，所需仪器主要有_____，应如何稀释浓硫酸？_____．测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象．结论：浓硫酸溶于水放热．[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&图10
先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pH
pH逐渐变大，最后pH≥7
稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____．(3)实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是_____．[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符．[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？[实验探究](4)取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀．实验中如何确定硫酸已完全反应_____．(5)为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是_____．[探究结论](6)由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符．该硫酸的质量分数应_____&98%(填“大于”或“小于”)．
某中学化学学习小组在阅读了“除去织物上污渍的方法”后，发现草酸能够用于除去水果渍、血渍、铁锈、蓝墨水等污渍．对草酸产生了浓厚的兴趣．教师告诉同学们草酸的化学式为H2C2O4，受热分解．同学们对草酸受热分解进行探究：(1)提出问题：草酸受热分解的产物会是什么呢？(2)查阅资料：①草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化；②无水硫酸铜为白色固体，易吸收水变成蓝色晶体，可用于检验水或作干燥剂；③碱石灰是氢氧化钠和氧化钙两种固体的混合物，是常用的干燥剂，暴露在空气里，其氧化钙易与水反应，化学方程式为_____．而氢氧化钠易与二氧化碳反应，化学方程式为_____．(3)猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是CO2和H2O．(4)实验装置的设计及实验：甲、乙同学分别设计了装置Ⅰ和装置Ⅱ．并分别用各自的装置进行了实验．(5)实验记录：甲同学实验观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．乙同学实验观察到紫石蕊试液变红，无水硫酸铜由白色变成蓝色，且生成的气体通过氢氧化钠溶液后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．(6)结论：第2种猜想符合草酸分解实际，草酸受热分解的化学反应方程式为：_____．(7)反思与评价：实验之后，甲、乙同学相互交流各自的设计，并找到了不足．A．在草酸受热分解装置设计上更科学的是装置_____(填Ⅰ或Ⅱ)．B．在检验分解产物是否存在水的设计上，有漏洞的是装置_____(填Ⅰ或Ⅱ)．C．在检验分解产物是否存在氢气的问题上，二者认为均被忽视了，但同时认为只要使用上述装置_____&就可顺利完成实验证明，其操作方法是_____．
某中学化学学习小组在阅读了“除去织物上污渍的方法”后，发现草酸能够用于除去水果渍、血渍、铁锈、蓝墨水等污渍．对草酸产生了浓厚的兴趣．教师告诉同学们草酸的化学式为H2C2O4，受热分解．同学们对草酸受热分解进行探究：(1)提出问题：草酸受热分解的产物会是什么呢？(2)查阅资料：①草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化；②无水硫酸铜为白色固体，易吸收水变成蓝色晶体，可用于检验水或作干燥剂；③碱石灰是氢氧化钠和氧化钙两种固体的混合物，是常用的干燥剂，暴露在空气里，其氧化钙易与水反应，化学方程式为()．而氢氧化钠易与二氧化碳反应，化学方程式为()．(3)猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是CO2和H2O．(4)实验装置的设计及实验：甲、乙同学分别设计了装置Ⅰ和装置Ⅱ．并分别用各自的装置进行了实验．(5)实验记录：甲同学实验观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．乙同学实验观察到紫石蕊试液变红，无水硫酸铜由白色变成蓝色，且生成的气体通过氢氧化钠溶液后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．(6)结论：第2种猜想符合草酸分解实际，草酸受热分解的化学反应方程式为：()．(7)反思与评价：实验之后，甲、乙同学相互交流各自的设计，并找到了不足．A．在草酸受热分解装置设计上更科学的是装置()(填Ⅰ或Ⅱ)．B．在检验分解产物是否存在水的设计上，有漏洞的是装置()(填Ⅰ或Ⅱ)．C．在检验分解产物是否存在氢气的问题上，二者认为均被忽视了，但同时认为只要使用上述装置()&就可顺利完成实验证明，其操作方法是()．}