某元素基态原子失去2个电子后,其角量子数为2的轨道半充满,其原子序数为?
唯爱一萌001930
25Mn.角量子数为2半充满即d轨道上有五个电子.那么就可以写出为s2 2s22p6 3s23p63d5 4s2(注意,在21号元素以后4s轨道的能量大于3d轨道的能量,先排4s轨道上的电子,也最先失去.）4s2两个电子失去以后即半充满状态.
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单项选择题属于第四周期的某一元素的原子，失去3个电子后，在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态。该元素为：（）
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C.原子轨道是描述核外电子的运动状态
D.原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度
A.Si3s23p2
B.Ag+4s24p64d10
C.Cl-3s23p6
D.Fe2+3d44s2
A.n=3，l=1，m=0
B.n=2，l=2，m=-1
C.n=4，l=2，m=-2
D.n=5，l=3，m=2
A.ABS树脂是丁二烯、苯乙烯、丙烯腈的共聚物
B.PVC是氯乙烯加聚而成的高聚物
C.环氧树脂是双酚A和环氧氯丙烷通过缩聚反应得到的高聚物
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第四周期某元素的基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为（&&&&& ） A.24&&&&&&&&&&&&& && B.25&&&&&&&& &&&&&&&& C.26&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.27
解析：该原子3d上有电子但未满，按照填充顺序可知4s上已充满电子而4p上无电子，则其价电子排布可表示为3dx4s2。失电子时，该原子优先失去主量子数最大的4s能级上的2个电子，第3个电子从3d上失去。失去3个电子后的价电子排布为3d54s0，可知3d上原有6个电子，其价电子排布式为3d64s2，是26Fe。答案：C
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某元素在Kr之前，当它的原子失去3个电子后，其角量子数为2的轨道上的电子恰好是半充满。试推断该元素的中文名
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提问人：匿名网友
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某元素在Kr之前，当它的原子失去3个电子后，其角量子数为2的轨道上的电子恰好是半充满。试推断该元素的中文名称、元素符号和原子序数。
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