高二化学关于平衡移动重大疑惑,解决则重赏问题有点长,如果回答的很好我追加100在化学中的普通可逆反应、电离平衡、水解平衡中,我都非常不理解一点：当有多个变量的时候,怎么确定平衡移动的方向?举例:CH3COO- + H2O=(可逆）==CH3COOH+OH- 有人说：“增加CH3COO-时,新加入的CH3COO-水解产生的CH3COOH和OH-造成CH3COOH和OH-浓度增加,根据平衡移动原理,原来的水解平衡将向逆反应方向移动.“但是,我加了CH3COO-,你凭什么不说是CH3COO-的浓度增加正向移动,而非要说是CH3COO-的浓度增加导致产物堆积而逆向移动?如果可以这么解释,那对于所有的平衡,不久都可以得出不同的结论吗?比如我可以说:在CH3COOH = CH3COO- + H+中,我加CH3COOH,按照正确的解释方法,应该是左边浓度增加,根据勒夏特勒原理,平衡向右移动,但是如果我按照上面那个例子的作法,我同样可以解释为：由于CH3COOH浓度增加,导致CH3COO- 和 H+浓度增加,平衡逆向移动; 我也可以无限这样下去--CH3COOH导致了CH3COO-和H+的增加后,又会导致CH3COOH浓度增加,又会导致CH3COO-和H+增加,我如何判断取哪个点作为我的结论?还有一类问题：在 CH3COO- + H2O ==可逆== CH3COOH + OH- 中,我加入HCl溶液,我的化学老师的解释是,H+与OH-结合,导致平衡正向移动.但是,我为什么不能说H+和CH3COO-结合,导致平衡逆向移动?
这个方面确实有点问题,但是你要注意,第一个里新加入的CH3COO·水解程度可以忽略不计；第二个例子里新加入的CH3COOH视为不电离；第三个例子里加入的H+与OH-结合能力比CH3COO-强；谢谢采纳,有什么疑问可以接着问
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