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高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH
3K2MnO4+ KCl+3H2O ；K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO2＝2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3 。已知K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题：（1）MnO2熔融氧化应放在
中加热（填仪器编号）。①烧杯
④铁坩埚（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A， 打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞
，打开旋塞
，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是
。（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至
，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是
。（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4－+5C2O42&#－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00 mL待测液，用0.1000 mol·L－1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为
（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g·mol－1）。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将
。（填“偏大”、“偏小”、“不变”） 
（2） ①A、C；B、D、E。
②用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反
应已歧化完全。
（3）溶液表面出现晶膜为止 高锰酸钾晶体受热易分解
（4）87.23% 偏小
试题分析：（1）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，...
考点分析：
考点1：物质的制备
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已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：（1）用△Hl、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）S2（g）+4H2O（g）的△H（2）回答下列反应（Ⅰ）的相关问题：①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2, 10min时反应达到平衡。测得10min V（H2S）=0．08 mol·L－1·min－l，则该条件下的平衡常数为
L·mo1－l，若此时再向容器中充H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为
（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；②温度为T2时T2&T1），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1
0（填“&”或“&”），与T1时相比，平衡常数K1
（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是
（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+]
2[ SO]+ [HSO]（填“&”、“&”或“=”）。②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO、SO物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO的水解平衡常数=
mol·L-1．  
锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。（1）Ga在元素周期表中的位置
。（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为
。（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是
（填字母序号）。A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气C．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐II．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：已知：Fe的活泼性强于Ni（4）ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式
。（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是
。（6）净化II中加入Zn的目的是
工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：（1）A的分子式
，A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为
。（2）试剂X是
。（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程式：
；W是一种常用的抗氧剂，理由是
。（4）试写出由煤焦油中可以分离出苯为原料，无机试剂任选，写出由苯合成苯酚的化学方程式
某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0. 1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。Ⅲ、另取溶液加人过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。IV、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推断不正确的是：A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+B．Ⅲ中加人盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2OC．原溶液一定只含有的离子I-、NO3-，SO42-，Mg2+、Al3+D．另取1OOmL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4 g 
常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是A．H2A是一种二元弱酸B．将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5C．常温下，H2A=H++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01D．在量热计中，用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液，分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同 
题型：实验题
难度：压轴
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1.75亿学生的选择
经过课外的学习发现，金属锰（Mn）也能排到下列的金属活动性顺序表中，而且在与酸或盐溶液反应时一般显+2价．（1）用元素符号完成上述金属活动性顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、______、Pt、Au；（2）用有关的化学方程式表示金属锰的金属活动性比铁强：______．
似曾相识u22
（1）由金属的活动性顺序表，可知金属活动性位于Hg、Pt之间的金属为Ag；（2）金属锰的金属活动性比铁强，则锰能从硫酸亚铁溶液中置换出铁，根据锰与酸或盐溶液反应时一般显+2价，反应的化学方程式Mn+FeSO 4 =Fe+MnSO 4 ；故答案为：（1）Ag；（2）Mn+FeSO 4 =Fe+MnSO 4 ．
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| 题文软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&。（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。物质Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2 + C6H12O6 + 12H2SO4＝12MnSO4 + CO2&+18H2O①该反应中，还原剂为__________。写出一种能提高还原浸出速率的措施：&&&&&&&&&&&&&。②滤液1的pH&&&&&&&&&&&&&（填&＞&、&＜&或&＝&）MnSO4浸出液的pH。③加入MnF2的主要目的是除去&&&&&&&&&&&&&&&（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）（3）由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，，该反应的离子方程式为_____________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq)Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝&&&&&&&&&&&&&&（填数值）。&&&微信扫描左侧二维码，可以将本题分享到朋友圈，或者发送给同学或老师寻求帮助。我的答案答案评定：参考答案纠错难度评价：做题心得：官方解析我要解析巩固&&&&&&&&&下载作业帮安装包
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1.75亿学生的选择
关于锰的几个化学方程式1）锰在氧气中燃烧2）锰与热水反应3）锰与盐酸反应
1）锰在氧气中燃烧：3Mn+2O2=点燃=Mn3O4 2）锰与热水反应：Mn+2H2O（热）===Mn(OH)2+H2↑ 3）锰与盐酸反应:Mn+2HCl===MnCl2+H2↑
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与氧气 3Mn+2O2==Mn3O4 跟水的 Mn+8H2O=[Mn(H2O)6](OH)2+H2 [Mn(H2O)6]2+ ==(可逆号）[Mn(OH)(H2O)5]+ + H+ 与酸反应 Mn+2HCL+6H2O==CL2+H2
1.Mn+O2=点燃=MnO2 2.Mn+H2O(热)=Mn(OH) 2+H2↑ 3.Mn+2HCl=MnCl 2+H2↑
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