______分离酒精（沸点为为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃溶于酒精）的混合物②______除去碳酸钙中的碳酸钠③______分离汽油和氯化钠溶液④______从CO2和HCl混合气体中获得CO2，气流方向为______A．短管进气长管出气&&&&B．长管进气短管出气&&&&C．A、B两种方案均可．
18. 难度：中等
写出下列物质间反应的离子方程式：（1）醋酸溶液和NaHCO3溶液反应______；（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合______；（3）将NaHSO4溶液逐滴滴入与氢氧化钡溶液中至钡离子恰好沉淀完全______．
19. 难度：中等
经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O（1）HI表现的性质是______&（填序号）A．只有还原性&&&B．还原性和酸性&&&&C．只有氧化性&&&&D．氧化性和酸性（2）用双线桥表示电子转移的方向和数目______（3）当此反应中转移的电子数为2.408&1023时，被氧化的HI物质的量为______．
20. 难度：中等
某溶液甲中可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-，、NH4+、CO32-（不考虑溶液中由水电离的少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．（1）甲溶液中一定存在的离子是______；（2）甲溶液中一定不存在的离子是______；（3）甲溶液中可能存在的离子是______；你得出此结论的理由是______．
21. 难度：中等
实验室需用CuSO4o5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取CuSO4o5H2O晶体______g．（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4o5H2O晶体是______g．（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A-F按实验过程先后次序排列______．其中定容的具体操作是______．（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A．偏高&&B．偏低&&C．不变，填序号．）：①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤．______②定容时俯视刻度线．______③所用CuSO4o5H2O晶体已失去部分结晶水．______．
22. 难度：中等
现有H2SO4和Na2SO4的混合液200mL，其中H2SO4的浓度为1moloL-1，Na2SO4的浓度为0.5moloL-1．若使该混合溶液中H2SO4和Na2SO4的浓度分别变为2moloL-1和0.2moloL-1，应加入39.2%的H2SO4溶液（密度为2.00g/cm3）多少毫升？加水至多少毫升？
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高一 习题化学3-2-3
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上海市金山中学学年高一下学期期中考试化学试题
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2014年高一化学上学期期末试题(含答案)
精品学习网为大家准备了2014年高一化学上学期期末试题,希望大家的能力更上一层楼。
一、选择题(本题14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 酸雨的形成主要是由于(&&&&& )&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B
A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境
B.含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放
C.大气中二氧化碳的含量增加
D.塑料制品的大量使用
2.下列关于胶体的叙述中不正确的是(&&&&&&& )&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B
A、丁达尔现象可用区别胶体与溶液
B、胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸
C、胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉
D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小
3.下列物质中，不含有硅酸盐的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (&&& )& B
A.水玻璃&&& &B.硅芯片&&& &C.黏土&&& &D.普通水泥
4.下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是(&&&& )&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C
A、Ba(OH)2&&&&&& B、CH4&&& C、Cl2&&&& D、HCl
5.下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是(&&&&& )&&&&&&&&&&&&&&&&&& B
A、CuOCuCl2 　 B、CO2&&&&&&&& CO& C、Cl2 Cl-&&& D、H2OH2
6. 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(&&&&&& )&&&& A
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+&&&&&&&&&&&&&&&&& D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-
7. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是(&&& )&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D
A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
8.从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 (&&&&& )C
A.Cu + HNO3(浓)& Cu(NO3)2&&&&& &B.Cu + HNO3(稀)& Cu(NO3)2
C.Cu CuO& Cu(NO3)2&&& D.Cu + AgNO3 &Cu(NO3)2
9.下列离子方程式书写正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C
A. 向CuSO4溶液中加入钠：Na + Cu2+ = Cu + Na+
B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2
C. 澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- = H2O
D. 往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe +3Cu2+
10、下列的说法中正确的是(&&&&& )&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C
A、钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠
B、氢氧化钠溶液可长时间保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配
D、漂粉精的有效成分为氯化钙
11、下列各项中，含氧原子数不同的是(&&&&&& )&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C
A、质量比为21的SO2和O2
B、9g水和23g乙醇(C2H5OH)
C、标准状况下44.8L的一氧化氮和100 ml 5mol/L的硫酸溶液
D、物质的量相同的Na2SO4和FeSO4
12.下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几个不同的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B
A. 氯水&&&&&& B.SO2&&&&& C.H2O2&&&&&&&& D. HClO
13. 如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A
选项&实验现象&解释
A&浓盐酸附近产生白烟&NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体
B&浓硫酸附近无明显现象&NH3与浓硫酸不发生反应
C&氯化物溶液变浑浊&该溶液一定是AlCl3溶液
D&干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝&NH3是一种可溶性碱
14.50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是&(&&&&& ) D
A.0.92mol&&&&&&&&&&& B.大于0.46mol 小于0.92mol
C.0.46mol&&&&&&&&&&& D.小于0.46mol
二、填空题(本题包括6个小题，共52分)
15.(8分)露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色胶状沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：
(1)溶液变浑浊：____________________，说明硅酸的酸性比碳酸_______。(填&强&或&弱&)
(2)生成白色胶状沉淀：__________________;
(3)产生气泡：____________________。
(1)Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3(胶体)+Na2CO3&&&&&&& 弱
(2)Na2SiO3+2HCl===H2SiO3(胶体)+2NaCl
(3)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2&+H2O
16.(10分)某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。请完成下列问题：
(1)浓硫酸的作用是_________________________________________________________。
(2)通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的红色布条的现象可得出的结论是________________;从集气瓶C中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_______________________________。
(3)从物质性质的方面看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处绘出应添加的装置图。
(4)为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是________________________。
(1)除去Cl2中的水蒸气
(2)干燥的Cl2不能使有色布条褪色(或干燥的Cl2无漂白性)　湿润的Cl2能使有色布条褪色(或湿润的Cl2有漂白性)(其他答案合理也可)[
(4)稀盐酸是否能使有色布条褪色
17.(12分)有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。
① 将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。
② 在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
(1)通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，一定不含有的物质为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ， 可能含有的物质为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
(2)试写出有关反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 、
、&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
(1)K2CO3、BaCl2;& Na2SO4& ;&& NaCl
(2) Ba2++CO32-=BaCO3 &
BaCO3+2H+=Ba2++CO2&+H2O
Ag++Cl-=AgCl&}