2016年河南省第十三届初中化学优质课件：九年级 第十一单元 课题1 生活中常见的盐-第二课时 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙（焦作市沁阳常平中学） （共15张PPT）_学科网
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2016年河南省第十三届初中化学优质课件：九年级 第十一单元 课题1 生活中常见的盐-第二课时 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙（焦作市沁阳常平中学） （共15张PPT）
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资料简介：
焦作市沁阳常平中学Na2CO3NaHCO3【回顾]
实验室制取CO2的化学反应原理。CaCO3
+ 2 HCl === CaCl2 +
根据上述反应,请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应?如果能反应,请问它们又会生成什么物质?H2CO3
一、回顾旧知,发现规律反应生成大量气体,气球胀起,打开弹簧夹后,试管中的澄清石灰水变浑浊碳酸钠（碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体请同学们试着写出上述有关化学方程式:Na2CO3
NaCl+ H2O+CO2
+ HCl = NaCl+ H2O+CO2
实验11—1:分别向两支具支试管中加入2ml稀盐酸,在两只气球中分别加入0.5g碳酸钠和0.5g碳酸氢钠,并套在试管口,将气球中的药品倒入具支试管中,待反应完成后,打开弹簧夹,观察澄清石灰水的变化。22 实验拓展延伸:检验CO32- 的方法实验11-2:
在Y型管一端滴入碳酸钠溶液,另一端滴入氢氧化钙溶液,观察两溶液交汇处现象:
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焦作市沁阳常平中学Na2CO3NaHCO3【回顾]
实验室制取CO2的化学反应原理。CaCO3
+ 2 HCl === CaCl2 +
根据上述反应,请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应?如果能反应,请问它们又会生成什么物质?H2CO3
一、回顾旧知,发现规律反应生成大量气体,气球胀起,打开弹簧夹后,试管中的澄清石灰水变浑浊碳酸钠（碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体请同学们试着写出上述有关化学方程式:Na2CO3
NaCl+ H2O+CO2
+ HCl = NaCl+ H2O+CO2
实验11—1:分别向两支具支试管中加入2ml稀盐酸,在两只气球中分别加入0.5g碳酸钠和0.5g碳酸氢钠,并套在试管口,将气球中的药品倒入具支试管中,待反应完成后,打开弹簧夹,观察澄清石灰水的变化。22 实验拓展延伸:检验CO32- 的方法实验11-2:
在Y型管一端滴入碳酸钠溶液,另一端滴入氢氧化钙溶液,观察两溶液交汇处现象:
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（2015汕尾）Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质
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（2015汕尾）Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质
作者：佚名
文章来源：
更新时间： 16:05:01
（2015汕尾）Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）． （1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温； ①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出结论：在相同温度下， 同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 ； ②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈 红 色． （2）①取少量NaHCO3按如图装置进行实验，可观察带的现象是：大试管口有水珠生成， 澄清石灰水变浑浊 ； ②用 加热 的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3． （3）测定Na2CO3样品（含NaCl杂质）中Na2CO3的质量分数： ①称取mg样品放入烧杯中加水溶解； ②加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应的化学方程式为 ；证明反应后CaCl2有剩余的方法是 ； ③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中Na2CO3的质量分数为
解：（1）①称取两种固体各1g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加5mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水， ②碳酸钠和碳酸氢钠的溶液显碱性，向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈红色； （2）①碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O，可观察带的现象是：大试管口有水珠生成，生成 ng 106x＝100ng x=106n100g 样品中Na2CO3的质量分数为106n100gmg×100%=53n50m×100% 答案 （1）①同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②红； （2）①澄清石灰水变浑浊；②加热 （3）②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 再加入碳酸钠，有白色沉淀生成； ③53n50m×100% 分析：（1）①常温下，同质量、同体积的溶剂，Na2成的CO2气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊； ②碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠受热易分解，用加热的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3． （3）②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，证明反应后CaCl2有剩余的方法是再加入碳酸钠，有白色沉淀生成； ③设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x． Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 100 x O3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明Na2CO3较NaHCO3易溶； ②碳酸钠和碳酸氢钠的溶液显碱性解答； （2）根据碳酸钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀解答； （3）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答，利用反应的方程式，沉淀的质量为碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量解答．
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2016年河南省第十三届初中化学优质课件：
课题1 生活中常见的盐-第二课时 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 （共14张PPT）
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审 核 人：wbg
资料编号：7-2461860
课件类型：
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资料版本：人教新课标（标准实验版）
运行环境：Powerpoint
适用地区：河南省
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课题1 生活中常见的盐-第二课时 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 （共14张PPT）:14张PPTNa2CO3NaHCO3CaCO3第二课时 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙生活中常见的盐【回顾]
实验室制取CO2的化学反应原理。CaCO3
+ 2 HCl === CaCl2 +
根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？H2CO3================================================压缩包内容：2016年河南省第十三届初中化学优质课件：
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