Ⅰ．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．_百度知道
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（1）A．反应前后气体的化学计量数之和不等，故容器总压强不随时间改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A正确；B．密度=，总质量不变，体积也不变，故混合气体的密度不随时间变化而改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B错误；C．NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，故混合气体的颜色不随时间变化而改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C正确；D．平均分子量=，总质量不变，总物质的量在变，故反应混合气平均分子量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D正确，故选B；（2）由（1）可知，反应物为N2O4，生成物为NO2，反应进行到10min时，N2O4的物质的量变化为0.2mol/L×2L=0.4mol，共吸收热量22.76kJ，故反应1molN2O4共吸收热量22.76kJ×2.5=56.9kJ，故该反应热化学方程式为：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；故答案为：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；（3）根据化学方程式N2O4（g）?2NO2（g），及平衡常数的定义可得k=2(NO2)c(N2O4)==0.9，故答案为：0.9；（4）①恒容，充入一定量NO2，相当于增大压强，平衡逆向移动，新平衡后混合气体中NO2的体积分数减小，故W1＞W2，故答案为：＞；②30min时，c（NO2）=0.9mol/L，k=2(NO2)c(N2O4)=2O4)=0.9，c（N2O4）=0.9mol/L，20min-30min，N2O4的浓度增加了0.9-0.4=0.5mol/L，故NO2的浓度减少了1mol/L，则20min时，c（NO2）=1+0.6=1.6mol/L，c（N2O4）=0.9mol/L，故答案为：；Ⅱ、（1）放电时，该装置是原电池，Fe元素化合价由+3价变为+2价，得电子发生还原反应，所以该电极是正极，电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4，故答案为：正；FePO4+e-+Li+=LiFePO4；（2）计算得到，电解含有0.01mol&CuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，电路中转移了0.02mol&e-，阳极：2Cl--2e& -=Cl2↑，&&&0.01mol& 0.01mol& 0.005mol&&&&&nbsp俯厂碘断鄢登碉券冬猾; 4OH--4e-=2H2O+O2↑，0.01mol& 0.01mol&& 0.0025mol阴极：Cu2++2e-=Cu&&&&&& 0.01mol&& 0.02mol&&&&&&&所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=（0.005mol+0.0025mol）×22.4L/mol=0.168L，故答案为：0.168．
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