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如果在烧杯中倒入水,而试管中倒入的是煤油,则煤油将
世俗TA0014
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煤油的密度比水小,它们又不相容,那么应该是分两层,上层是煤油,下层是水.
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扫描下载二维码2016届高三化学高考二轮复习《元素周期律》ppt38（2份）
资源简介：
?1.JPG 38.71 KB
│?元素周期律.rar 1.44 MB
└─元素周期律 (0 folders, 2 files, 1.92 MB, 1.92 MB in total.)
????[中学联盟]福建省晋江市平山中学2016届高三化学高考二轮复习教案：1.2元素周期律.doc 225.50 KB
????福建省晋江市平山中学2016届高三化学高考二轮复习课件：1.2元素周期律.ppt 1.70 MB
　　晋江市平山中学化学科课堂教学设计
　　课题：元素周期律&& 授课教师：张先进&&& 授课时间： 2016年& 3 月 31日
　　教学目标 知识目标 能力目标 情感目标
　　能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律。 1．运用归纳法、比较法，培养学生抽象思维能力
　　2．通过实验探究，自主学习，归纳元素周期律，培养学生探究能力
　　培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质；培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。
　　重难点 重点 难点
　　元素化合价、原子半径大小的比较、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。 元素周期律
　　教学方法 归纳法、比较法。 学生学法 自主学习，归纳总结，实验探究。
　　教学辅助手段 学案、多媒体辅助 PPT演示；&
　　教具准备：试管、烧杯、蒸馏水、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、小刀、剪刀、玻璃片、滤纸、火柴、酒精灯、酚酞试液、0.1mo1/L盐酸。
　　板书设计
　　§1-1-2& 元素周期律
　　原子序数
　　原子序数 （数值上）= 核电荷数 = 质子数=原子核外电子数
　　二、元素周期律
　　1、核外电子排布规律
　　(1)同一行从左到右，电子层数不变，最外层电子数逐一增加（从1到8）；
　　(2)同一列从上到下，电子层数逐一增加，最外层电子数不变。
　　2、原子半径变化规律
　　(1)同一行从左到右，原子半径逐渐减小；
　　(2)同一列从上到下，原子半径逐渐增大。 3、元素化合价变化规律
　　(1)最高正价=最外层电子数
　　(2)最低负价=最高正价-8
　　(3)O、F一般无正价
　　4.元素金属性变化规律
　　第三横行元素金属性、非金属性的递变规律:
　　Na&& Mg&& Al&& Si&& P&& S&& Cl&&
　　金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
　　元素周期律：
　　元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律，叫做元素周期律。
　　课外作业
　　课堂提问设计 拟提出的问题 提问学生
　　1. 分析1-18号元素原子结构示意图，总结原子核外电子排布的规律？
　　2. 分析原子半径示意图，总结原子半径变化规律？
　　3. 元素化合价变化规律？
　　4. 第三横行（11-18号）元素金属性、非金属性的递变规律？
　　5. 课堂训练。
　　教学活动设计
　　教师活动 学生活动 时间分配 设计意图
　　【创设情境，引入新课】自然现象循环往复，一年四季周而复始，构成物质世界的化学元素之间有什么联系呢？
　　【新课】二、元素周期律
　　讲述：人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。元素的原子序数在数值上就等于该元素的原子的核电荷数。
　　【问】1－18号元素原子核外电子排布随着原子序数的递增，元素核外电子的排布有规律吗？ 【聆听思考】
　　画出1－18的元素原子核外电子排布示意图
　　5分钟 激发学生学习化学的兴趣，让学生理解“周期性”意涵，增长学生的化学知识，培养化学素养。
　　引导学生熟练掌握1－18的元素原子核外电子排布示意图
　　1、核外电子排布的周期性
　　(1)同一行从左到右，电子层数不变，最外层电子数逐一增加【1-8】；
　　(2)同一列从上到下，电子层数逐一增加，最外层电子数不变。
　　结论：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子数呈周期性变化。
　　2、原子半径变化规律
　　结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由周期性到&&&&& 的周期性变化。
　　3、元素化合价变化的周期性
　　(1)最高正价=最外层电子数
　　(2)最低负价=最高正价-8
　　(3)O、F一般无正价
　　4.元素金属性变化规律
　　元素的金属性、非金属性强弱判断：
　　【讲述】金属性：
　　①金属与水或者酸反应置换出氢气的难易程度（易～强）
　　②金属的最高价氧化物水化物（即氢氧化物）的碱性强弱（强～强）
　　③置换反应（强置换弱）
　　非金属性：
　　①与氢气化合难易（易～强）
　　②气态氢化物的稳定性(稳定～强）
　　③非金属的最高价氧化物水化物的酸性强弱（强～强）
　　④置换反应（强置换弱）
　　⑤单质的氧化性或阴离子还原性（强～强）
　　第三横行元素金属性、非金属性的递变规律:
　　Na&& Mg&& Al&& Si&& P&& S&& Cl&&
　　金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
　　元素周期律：
　　元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律，叫做元素周期律。
　　【观察、分析、思考、记笔记】
　　【观察思考，分析总结】
　　1-18号原子半径变化规律
　　书P4绘制3-9、11-17元素原子半径的变化曲线
　　书P5活动与探究
　　【实验1】切取小块钠，吸干煤油。在一只250mL烧杯中加少量水，滴入酚酞试液。
　　将钠投入烧杯中。
　　【实验2】放少许镁片于试管中，加3mL水，滴入酚酞试液。加热至沸。
　　【实验3】取铝片和镁片擦去氧化膜，分别和2mL 2mol/L盐酸反应。
　　【探究、分析、总结】
　　(1)Na、Mg、Al金属性强弱的比较
　　(2)Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较
　　30分钟 通过观察，分析总结，培养学生总结能力。
　　通过【实验探究】
　　1.培养学生的观察能力，思维能力，表达能力。
　　2.培养学生实验设计能力和实验分析能力，以及透过现象看本质的能力，学会类比、归纳的方法学习理论知识。
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