一升一摩尔每升的流化钠溶液里含有多少硫离子_百度知道
一升一摩尔每升的流化钠溶液里含有多少硫离子
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01+0，所以[OH-]=[-Kb1+√(Kb1^2+4Kb1)]&#47Kb1=0.27mol因为[0H-]=[HS+]所以[S+]=1-0.1c/2=0;2=[-0.1=10小于400;0.4)]&#47.27=0;Kb1=1&#47.1+√(0
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3CL2+NaI+6NaOH==NaIO3+6NaCL+3H2O 每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子,证明I-变成了IO3-所以CL2需要3mol.把3CL2+KI配好后,根据原子守恒,把其他的配好～LS的不对,NaI本来就是可以消去的
反应有两步，①氯气与碘化钠的反应 Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2②碘单质和氢氧化钠的反应3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O和在一起写，就是3Cl2 + 6NaI + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 +6NaCl +3H2O
扫描下载二维码设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N A
B．2g氢气所含原子数目为N A
C．17gNH 3 所含的电子数为10N A
D．N A_百度作业帮
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A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N A
B．2g氢气所含原子数目为N A
C．17gNH 3 所含的电子数为10N A
D．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于8：1
A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，变成钠离子失去0.1mol电子，失去的电子数目为0.1N A ，故A错误；B、2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2N A ，故B错误；C、17g氨气的物质的量为1mol，含有电子的物质的量为10mol，所含的电子数为10N A ，故C正确；D、N A 个氧分子和N A 个氢分子各自的物质的量为1mol，质量比为32g/mol×1mol：2g/mol×1mol=16：1，故D错误；故选C．
扫描下载二维码HBr为什么不是共价离子化合物NaCl是离子化合物，因为钠最外层是一个电子，所以容易失去一个电子；而氯最外层是七个电子，所以容易得到一个电子。而溴和氢不也是这种情况吗？为什么却_百度作业帮
HBr为什么不是共价离子化合物NaCl是离子化合物，因为钠最外层是一个电子，所以容易失去一个电子；而氯最外层是七个电子，所以容易得到一个电子。而溴和氢不也是这种情况吗？为什么却
HBr为什么不是共价离子化合物NaCl是离子化合物，因为钠最外层是一个电子，所以容易失去一个电子；而氯最外层是七个电子，所以容易得到一个电子。而溴和氢不也是这种情况吗？为什么却形成了共价化合物？
是共价化合物,不是共价离子化合物,哪有你这种说法啊,共价化合物就是共价化合物,离子化合物就是离子化合物 HBr是由两种非金属元素组成的,通过共用电子对结合,是共价键
NaCl是离子化合物，因为钠最外层是一个电子，所以容易失去一个电子；而氯最外层是七个电子，所以容易得到一个电子。而溴和氢不也是这种情况吗？为什么却形成了共价化合物？？？？？
氯和溴最外层都是7个电子，易得一个电子成稳定结构没错
但H和Na不一样，钠是金属元素，容易失去一个电子，而氢是非金属，虽然最外层也是一个，但它的K层2个电子就稳定了，所以这1个相当于其他最外层的4个，不是那么容易失去的。
所以氢与其他元素一般都是共价键结合，而且也有负价的情况。
一个HBr分子中氢原子和溴原子各提供一个电子形成共用电子对使双方原子达到了稳定结构（原因是两者得失电子能力均等），所以它是共价化合物。而NaCl形成时，一个氯原子夺取了一个钠原子最外层电子的一个电子而达到了稳定结构。所以，当原子的最外层电子不能得失时所形成的化合物是共价化合物，当原子的最外层电子能得失时所形成的化合物是离子化合物。...
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