分子式为C4H10和C5H12的所有物质的结构简式及其对应一氯代物的种类写出C8H10苯的同系物的结构简式及对应一氯代物的种类.
C4H10C5H12先写出其所有的同分异构体,然后看每种有几种H,就有几种一氯代物
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C8H10苯的同系物:1.乙苯(一氯代物有5种,乙基上取代分别有2种,苯环取代3种)2.邻二甲苯(一氯代物有3种,甲基上取代1种,苯环上取代2种)3.间二甲苯(一氯代物有4种,甲基上取代1种,苯环上取代3种)4.对二甲苯(一氯代物有3种,甲基上取代1种,苯环上取代2种)分子式为C4H10和C5H12的所有物质的结构简式及其对应一氯代物的种类呢？这类的问题到底...
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光看化学式看不出来可以是戊烷也可能是2-甲基丁烷,或者2,2-二甲基丙烷等等
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询&&&分类：（2009o东城区一模）化学与人类的生活、生产密切相关．请你利用所学的知识回答以下问题：（1）钢铁工业的基本生产流程示意图如下：①写出以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式．②应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的主要原因是：．③铁粉与生石灰都是常用的干燥剂．现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述检验方法：．（2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：①步骤Ⅱ中发生了两个反应，其一是2FeCl3+Fe=3FeCl2，已知所含元素化合价升高的反应是氧化反应，该物质做还原剂；反之是还原反应，该物质做氧化剂．由此判断这个反应中的氧化剂是（写化学式）；②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是；③该流程中可以循环、回收利用的物质是：（写化学式）．（3）北京奥运火炬所用的燃料是丙烷（化学式为C3H8），它与甲烷（CH4）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）等属于同一系列的有机物--烷烃．根据上述几种烷烃的化学式与名称，可知：①乙烷的化学式是；②含氢量最高的烷烃的化学式是．（2009o东城区一模）化学与人类的生活、生产密切相关．请你利用所学的知识回答以下问题：（1）钢铁工业的基本生产流程示意图如下：①写出以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式．②应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的主要原因是：．③铁粉与生石灰都是常用的干燥剂．现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述检验方法：．（2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：①步骤Ⅱ中发生了两个反应，其一是2FeCl3+Fe=3FeCl2，已知所含元素化合价升高的反应是氧化反应，该物质做还原剂；反之是还原反应，该物质做氧化剂．由此判断这个反应中的氧化剂是（写化学式）；②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是；③该流程中可以循环、回收利用的物质是：（写化学式）．（3）北京奥运火炬所用的燃料是丙烷（化学式为C3H8），它与甲烷（CH4）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）等属于同一系列的有机物--烷烃．根据上述几种烷烃的化学式与名称，可知：①乙烷的化学式是；②含氢量最高的烷烃的化学式是．科目:难易度:最佳答案解：（1）由钢铁工业的基本生产流程示意图可知：①写出以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．②应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的主要原因是：促使反应更加剧烈，并获得更多的热量．③铁粉与生石灰都是常用的干燥剂．现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种：检验方法为：取少量试样于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰．（2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．由印刷线路板的生产及废液的处理过程可知：①步骤Ⅱ中发生了两个反应，其一是2FeCl3+Fe=3FeCl2，已知所含元素化合价升高的反应是氧化反应，该物质做还原剂；反之是还原反应，该物质做氧化剂．由此判断这个反应中的氧化剂是FeCl3；②经分析，滤渣中的物质为铁和铜，故步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；③该流程中可以循环、回收利用的物质是：FeCl3、Cu或FeCl2、Cu（写化学式）．（3）由烷烃：甲烷（CH4）、丙烷（化学式为C3H8）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12总结规律，其化学式通式为：CnH2n+2，n为1甲，2乙，3丙，4丁，5戊等，则可知：①乙烷的化学式是C2H6；②含氢量最高的烷烃的化学式是甲烷CH4故答为：（1）①3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2．②促使反应更加剧烈，并获得更多的热量．③取少量试样于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰（答案合理即可）．（2）①FeCl3；②2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；③FeCl3、Cu或FeCl2、Cu．（3）①C2H6；②CH4解析（1）①根据钢铁工业的基本生产流程示意图，写出以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式．②应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的主要原因是：促使反应更加剧烈，并获得更多的热量．③铁粉与生石灰都是常用的干燥剂．现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种：分别滴加稀盐酸，观察现象；（2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．根据印刷线路板的生产及废液的处理过程可知：①步骤Ⅱ中发生了两个反应，其一是2FeCl3+Fe=3FeCl2，已知所含元素化合价升高的反应是氧化反应，该物质做还原剂；反之是还原反应，该物质做氧化剂．由此可判断这个反应中的氧化剂；②正确书写步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式；③由图可知，该流程中可以循环、回收利用的物质；（3）由烷烃：甲烷（CH4）、丙烷（化学式为C3H8）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12总结规律，则可知：①乙烷的化学式是；②含氢量最高的烷烃的化学式．知识点:&&&&&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心⑴有机物A的分子式为C5H12，A的一氯代物只有一种，则A的结构简式是____________________________。⑵化合物B含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。B在催化剂Cu的作用下能被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是______________________。B在Cu的作用下能被氧气氧化成C的有机方程式为________________________________________。⑶D的分子式为C6H12O6，而且D是人体必需的能量来源，是人体的营养元素之一，请写出D的结构简式____________________________________________。略浙江省慈溪市云龙中学学年高二上学期期中联考化学试题答案考点：同分异构现象和同分异构体,有机化合物命名,有机物的结构和性质
专题：同系物和同分异构体,有机物的化学性质及推断
分析：（1）利用减链法书写同分异构体；根据一氯取代物的种类等于氢原子的种类；根据烷烃的命名方法命名；（2）根据醇在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成烯烃；（3）乙烯分子中含有碳碳双键，能够被高锰酸钾溶液氧化，与溴水发生加成反应．
解：（1）所有的碳原子在一条链上：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；拿下1个碳原子作为支链：；拿下2个碳原子作为支链：；其中一种结构它的一氯代物只有一种结构，即只有一种氢原子，即，主链上有3个碳原子，2号碳上有2个甲基，其名称为2，2-二甲基丙烷；故答案为：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、；；2，2-二甲基丙烷；（2）2-氯丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成丙烯、氯化钠和水，反应的化学方程式为：CH3-CHCl-CH3+NaOH醇△CH3-CH=CH2↑+NaCl+H2O；故答案为：CH3-CHCl-CH3+NaOH醇△CH3-CH=CH2↑+NaCl+H2O；消去反应；（3）乙烯分子中含有碳碳双键，能够被高锰酸钾溶液氧化，发生氧化反应，与溴水发生加成反应；故答案为：氧化；加成．
点评：本题考查了同分异构体的书写、化学方程式的书写以及有机物的性质，注重了基础知识的考查，根据课本知识可以完成，本题难度不．
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科目：高中化学
化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（　　）
A、相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大B、该反应的平衡常数K=C、该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）D、往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大
科目：高中化学
对下列说法不正确的是（　　）
A、光化学烟雾的主要成分为氮的氧化物和碳氢化合物B、工业上可以从石油裂解气中获得乙烯C、和互为同分异构体D、按系统命名法，的名称为2，6-二甲基-3-乙基庚烷
科目：高中化学
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．（1）一定条件下，N2O5可发生分解反应：2N2O5&（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0①该反应的平衡常数表达式为K=．②若分别在T1和T2温度下进行该反应（其他条件均相同）测得平衡时NO2浓度分别为2.48mol?L-1和4.98mol?L-1，则反应温度T1T2（填“＞”、“＜“或“=”，下同．），平衡常数K（T1）K（T2）．③反应达平衡后，保持容器的体积不变，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）图所示装置可用于电解法制备N2O5．①生成N2O5的电极反应式为．②已知该电解池的阴极反应为：NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O，则通过隔膜定向移动的离子是，其移动方向为．③若阴极区收集到标准状况下22.4L气体（不考虑气体的溶解）时，则可制得N2O5mol．
科目：高中化学
人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：（1）胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分名称是．（2）胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的离子方程式：．若有一患有胃溃疡（胃壁受伤）的人胃酸过多，应选择主要成分为（填写NaHCO3或Al（OH）3）的药物，因为．
科目：高中化学
某镁铝合金（MgxAly）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示．完成下列填空：（1）熔炼制取镁铝合金（MgxAly）时通入氩气的目的是．（2）该镁铝合金（MgxAly）的分子式为．（3）NaOH溶液的物质的量浓度为．（4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：MgxAly+xH2=xMgH2+yAl．得到的混合物在6.0mol?L-1HCl溶液中能完全释放出H2，1mol&MgxAly，完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为．
科目：高中化学
（1）为进行Ⅰ项中的除杂实验（括号内为杂质），请从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一合适的实验操作方法分离，将标号填在后面的答案栏内．
Ⅰ除杂实验
Ⅲ操作方法
①苯（苯酚）
A．饱和Na2CO3溶液B．NaCl晶体C．NaOH溶液D．CaO
A．蒸馏B．分液C．盐析、过滤
②乙醇（水）
③肥皂（甘油、水）
④乙酸乙酯（乙酸）
（2）现有以下有机物：（用序号回答下列各问）①CH3CHO&②CH3CH2OH&&③CH3COOH&&&④HCOOC2H5①能与NaOH溶液反应的有；②能与银氨溶液反应产生银镜的是；③既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有；④核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，面积比为3：2：1的是；（3）a．在洁净的试管中加入少量硝酸银溶液，再逐滴滴加稀氨水，现象是生成白色沉淀，反应的离子方程式是①；继续滴加至沉淀恰好溶解，即得银氨溶液；b．向a中所得的银氨溶液中滴入少量葡萄糖溶液，混合均匀后，放在水浴中加热3min～5min，即可在试管内壁上形成银镜，则此反应的化学方程式为②（葡萄糖的结构简式用G-CHO表示）：．
科目：高中化学
今有三种化合物结构如下：（1）请写出丙中含氧官能团的名称：．（2）请判断上述哪些化合物互为同分异构体：．（3）写出化合物乙与小苏打溶液反应的化学方程式：．
科目：高中化学
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）+CO（气）?Fe（固）+CO2（气）△H＞0（1）则该反应中平衡常数K=．（2）已知1100℃时K=0.263．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值，平衡常数K值（均填增大，减小或不变）．（3）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态（选填是或否），此时化学反应速率是v正v逆（选填＞，＜，=）．
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