sp sp1 sp2 sp3杂化怎么个规则？
sp sp1 sp2 sp3杂化怎么个规则？
不区分大小写匿名
就是比如像二氧化硫 1个孤电子对 两对σ键电子 共需要三个相同轨道 就是SP2杂化
关键就是看孤电子对数和σ键电子对数、
最好各举一个例子
SP3杂化 比如说 CH4& 没有孤电子对 有四个σ键 所以需要（0+4=4）个相同轨道 就是SP3杂化
SP2 就是二氧化硫那个例子
SP& 比如说 乙炔 每个碳原子连有两个σ键 就是需要两个相同轨道 就是SP杂化
o3的电子式吗
&..&&&&&&&..&&& ..&& O : :S: : O&&&&&&&&&& 大约是这样了 然后S原子边上多出的两个就是孤电子了&& ..&&&&&&&&&&&..
硫电子怎么搞出10个？不可能
多出的是孤电子对……所以孤电子对数是1&&&&&&&&&&& 所以说电子式并不能很好地解释 给个建议 看看化学书吧……书上应该有模型的 比电子式好多了……
当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时
碳原子的2s 轨道和3个2p轨道会发生混杂
混杂时轨道总数保持不变
却得到4个相同的轨道
夹角109度28 分 称为sp3杂化轨道
表示4个轨道是由1个s 轨道和3个p轨道杂化形成的 当碳原子和4个氢原子结合时
4个sp3轨道分别与氢原子的1s轨道重合
形成4个C--H赛格玛、键
呈正四面体的立体结构
sp杂化轨道 是由1个s 轨道和1 个p轨道杂化而得
sp2 则是由1个s轨道和两个p轨道杂化而得
水是一个平面三角构型的分子，其实际是氧原子发生了sp3杂化，由于其核外的p２轨道上的三个空轨道上只有两个各有一个电子，发生化合时，要保证电子云的最大重叠，因此要发生杂化，p2与s２（s2上有两个电子）杂化，形成的外层轨道有四个空轨，每一个上各有一个电子，也满足洪特规则与另两个基本规律由于p轨占３／４，s轨占１４，所以sp3杂化，实际氧原子本身杂化后本身是四面体型
原子在成键时受到其他原子的作用，原有一些能量较近的原子轨道重新组合成新的原子轨道，使轨道发挥更高的成键效能，这叫做轨道杂化。形成的新原子轨道叫做杂化轨道。轨道杂化概念，是由美国化学家鲍林在1931年首先提出的，经过不断深化和完善，现已成为当今化学键理论的重要内容之一。杂化轨道的成键能力比原轨道的成键能力大大提高。因此由杂化轨道成键时给体系带来的稳定能，远远超过杂化时需要的能量。由n个原子轨道参加杂化而形成n个能量相等、成分和形状完全相同，仅空间方位不同的杂化轨道，这样的杂化方式叫等性杂化。不同的等性杂化方式会形成不同几何构型的分子结构。例如，1个s轨道，3个p轨道发生sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道，这样形成的分子呈正四面体构型。由sp2杂化形成的分子呈平面三角形，由sp杂化形成的分子呈线型。过渡元素常有d轨道参与杂化，如由d2sp3杂化形成的正八面体分子，由dsp2杂化形成的平面正方形分子，由dsp3杂化形成的三角双锥分子。当原有能量较近的原子轨道没有全部参加杂化时，如sp2、sp杂化，就会有多余的p轨道留下来进行侧面重叠，形成π型轨道或多中心离域大π轨道。如果原有的价电子层上有富余的价电子（如N、O、Cl等），则常形成不完全等同的杂化轨道。这些轨道除了空间方位不同外，能量、成分、形状都不完全相同。其中有的用以成键，有的被自己的孤对电子占用，如H2O、NH3分子等。H2O分子中氧原子采取不等性sp3杂化，形成四个不完全等同的杂化轨道，其中两两等价，分别和两个氢原子成键及被氧原子的两对孤对电子占有。
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化学领域专家clo2为什么不是sp3杂化,如何简单判断杂化形式如题_百度作业帮
clo2为什么不是sp3杂化,如何简单判断杂化形式如题
有些要记住如果要推的话,恩..我们竞赛学过
没记错的话,应该是:
价电子总数除2,所得的数字即为有几条轨道参与杂化
如:对于NH3:
(5+3)/2=4,所以中心原子N为SP3杂化,对于空间构型,则要在杂化类型的基础上考虑孤对电子的影响,由于楼主没问,我也就不详细说了,有必要的话我们可以在HI吧讨论下
运用这个公式时,要注意几个地方:
1.当氧族元素做中心原子时,价电子数按6算,做配体原子时,按0算
(6+0+0)/2=3,所以中心原子S为SP2杂化,而不是(6+6+6)/2=9...暂时不知道这是什么杂化...
2.当卤素作配体原子时,价电子数按1算.
如:BeCl2：
(2+1+1)/2=2,所以中心原子Be为SP杂化.
其他的貌似就没有什么了.恩,个人意见仅供参考.
这个很复杂，一般认为是SP2，你就背下来好了。杂化理论再解释这种特殊物质结构是有缺陷，用分子轨道的话，多的一个电子总之是要进成键轨道的，无所谓SP2还是SP3关于杂化轨道的问题，怎样最迅速的判断分子是sp，sp2还是sp3杂化？
关于杂化轨道的问题，怎样最迅速的判断分子是sp，sp2还是sp3杂化？
最好能用分子式表示一下，这样就行了。不要长篇大论的，那些我也知道，我只想知道最迅捷的方式，而不是概念
直线型的就是sp
平面型的就是sp2
立体型的就是sp3
sp杂化例子：CO2&&&、 C2H2&&&& BeCl2
sp2杂化例子：C2H4（平面三角形）BF3（平面正三角形）CH2O（平面三角形）
sp3杂化例子：CH4（正四面体）、CCl4、NH4+。NH3（三角锥型）、H2O（V型）等也是sp3杂化，只不过是sp3不等形杂化。
高中只要记住这些就可以了
这我也知道，但是比较麻烦啦，那我不是先要用价层电子对互斥理论判断它是什么结构，再做判断？这样比较容易出错，而且，有点麻烦，还要画价层电子对互斥模型，太麻烦了
的感言：谢谢
其他回答 (1)
看分子形状(将孤电子对一起考虑)，直线型为sp，角型(V型)为sp2，四面体型为sp3
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化学领域专家杂化轨道理论_百度百科
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在形成的过程中，中心原子的若干相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫做杂化轨道。基本介绍实质上仍属于现代价键理论基本要点要满足原子轨道最大重叠原理空间形态几种杂化轨道之后的分子空间形态相关种类简称为sp型杂化举例说明CH4
杂化轨道理论（hybrid orbital theory)是1931年由莱纳斯·鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出的。虽然它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。
核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态，即。而在某些外加作用下，电子也是可以吸收变为一个较活跃的状态，即激发态。在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，单个原子中，具有能量相近的两个能级中，具有能量较低的能级的一个或多个电子会激发而变为，进入能量较高的能级中去，即所谓的跃迁现象，从而新形成了一个或多个能量较高的能级。此时，这一个或多个原来处于较低能量的能级的电子所具有的能量增加到与原来能量较高的能级中的电子相同。这样，这些电子的轨道便混杂在一起，这便是杂化，而这些电子的状态也就是所谓的杂化态。
用化学语言讲，杂化轨道理论从电子具有波动性、波可以叠加的观点出发，认为一个原子和其他原子形成分子时，中心电子所用的电子轨道不是原来纯粹的s轨道或p轨道，而是若干不同类型、能量相近的电子轨道经叠加混杂、重新分配轨道的能量和调整空间伸展方向组成的同等数目的能量完全相同的新的电子轨道——杂化轨道，以满足化学结合的需要。这一过程称为电子轨道的杂化。只有最外电子层中不同能级中的电子可以进行轨道杂化，且在第一层的两个电子不参与反应。
不同能级中的电子在进行轨道杂化时，电子会从能量低的层跃迁到能量高的层，并且杂化以后的各电子轨道能量相等又高于原来的能量较低的能级的能量而低于原来能量较高的能级的能量。当然的，有几个参加杂化，杂化后就生成几个杂化轨道。
成键时，要满足原子轨道。
杂化后的电子轨道与原来相比在角度分布上更加集中，从而使它在与其他原子的原子轨道成键时重叠的程度更大，形成的更加牢固。（1）s－p型杂化
只有s轨道和p轨道参与的杂化，主要有以下三种类型：sp1杂化，sp2杂化 ，sp3杂化。
sp杂化轨道角度分布及其空间伸展方向示意图
（2）s－p－d型杂化
ns轨道，np轨道，nd轨道一起参与杂化称为s－p－d型杂化，主要有以下几种类型：
此外还有以内层的（n－1）d轨道，ns轨道，np轨道一起参与的杂化方式，它主要存在于过渡金属配位化合物中，例如d3sp3杂化、d2sp3杂化等。
（3）等性杂化和不等性杂化
杂化过程中形成杂化轨道可能是一组能量的并轨道，也可能是一组能量彼此不相等的轨道。因此，轨道的杂化方式可分为等性杂化和不等性杂化。几种杂化轨道之后的分子空间形态
sp杂化：直线形 如：CO2、CS2
sp2杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形） 如：BCl3、
sp3杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体） 如：CH4、CCl4
sp3d杂化：三角双锥 如：PCl5
sp3d2杂化：八面体（等性杂化为正八面体）
sp3d3杂化：五角双锥 如：IF7
dsp2杂化：平面四方形（等性杂化为正方形） 如：Pt(NH3)2Cl2(顺铂）
注： 中心原子有孤对电子的还要视孤对电子对数而定具体的空间结构 如：H2O V形（角形）轨道杂化一般发生在s轨道与p轨道之间，简称为sp型杂化。这类杂化轨道种类很多。可分为sp1;、sp2;、sp3;三种。
如三氯化硼(BCl3)分子中B有sp2杂化轨道，即由1个s轨道和2个p轨道组合成3个sp2杂化轨道，在氯化铍(BeCl2)中有sp杂化轨道，在过渡金属化合物中还有d轨道参与的sp3d和sp3d2杂化轨道等。以上几例都是阐明了单键的性质，至于和乙炔分子中的双键和的形成，又提出了和的概念。如把两个成键核间联线叫键轴，把沿键轴方向“头碰头”的方式重叠成键，称为。把沿键轴方向“肩并肩”的方式重叠，称为。例如在(CH2= CH2)分子中有(C=C)，碳原子的激发态中2px，2py和2s形成sp2杂化轨道，这3个轨道相等，位于同一平面并互成120℃，另外一个pz轨道未参与杂化，位于与平面垂直的方向上。中的sp2杂化如下所示。
这3个sp2杂化轨道中有2个轨道分别与2个H原子形成σ单键，还有1个sp2轨道则与另一个C的sp2轨道形成头对头的，同时位于垂直方向的pz轨道则以肩并肩的方式形成了π键。也就是说是由一个σ键和一个组成，即双键中两个键是不等同的。π键原子轨道的重叠程度小于σ键，π键不稳定，容易断裂，所以含有双键的烯烃很容易发生加成反应，如乙烯(H2C=CH2)和氯(Cl2)反应生成氯乙烷(Cl—CH2—CH2—Cl)。
乙炔分子(C2H2)中有碳碳叁键(HC≡CH)，激发态的C原子中2s和2px轨道形成sp杂化轨道。这两个相等的sp杂化轨道在同一直线上，其中之一与H原子形成σ，另外一个sp杂化轨道形成C原子之间的，而未参与杂化的py与pz则垂直于x轴并互相垂直，它们以肩并肩的方式与另一个C的py，pz形成。即碳碳三键是由一个σ键和两个组成。这两个不同于σ键，轨道重叠也较少并不稳定，因而容易断开，所以含三键的炔烃也容易发生加成反应。以CH4分子的形成为例。
基态C原子的外层电子构型为2s22px12py1。在与H原子结合时，2s上的一个电子被激发到2pz轨道上，C原子以激发态2s12px12py12pz1参与化学结合。当然，电子从2s激发到2p上需要，但由于可多生成二个共价键，放出更多的能量而得到补偿。
在成键之前，激发态C原子的四个单电子分占的轨道2s、2px、2py、2pz会互相“混杂”，线性组合成四个新的完全等价的杂化轨道。此杂化轨道由一个s轨道和三个p而成，故称为sp3杂化轨道。经杂化后的轨道一头大，一头小，其方向指向的四个顶角，不同于原来的原子轨道。
形成的四个sp3杂化轨道与四个H原子的1s原子轨道重叠，形成（sp3-s）σ键，生成CH4分子。
由于杂化轨道的电子云分布更为集中，杂化轨道的成键能力比未杂化的各原子轨道的成键能力强，故形成CH4分子后体系能量降低，分子的稳定性增强。
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NH4+为什么是sp３杂化?
NH4+为什么是sp３杂化?
杂化轨道理论是为了解释微粒空间构型而提出的.NH4+微粒中4个N-H没有区别,就如CH4的四个键没有区别一样,所以提出杂化轨道理论.也就是C原子的1个S轨道与3P轨道进行杂化,形成完全相同的4个杂化轨道,这样形成的分子中C-H键就一样了.其他的也是类似判断,如CH2=CH2中C原子是SP2杂化的.
它是正四面体结构
因为形成了四个键，就是sp3}