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＞＞＞根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反..
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
其他反应物
Mn2+A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、按照亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气可以顺序氧化，所以表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化，故A正确；B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；①中Cl2＞Fe3+；Cl2＞Br2 ②KClO3＞Cl2 ③KMnO4＞O2；得到KClO3＞Cl2＞Fe3+＞Br2 故B错误；C、反应②还原产物是KCl，KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，电子转移5e-；故C错误；D、③组反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；故D错误；故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反..”主要考查你对&&氧化性、还原性强弱的比较，氧化还原反应的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化性、还原性强弱的比较氧化还原反应的计算
氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。 氧化性，还原性强弱的比较方法： (1)根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂的氧化性&氧化产物的氧化性 还原性：还原剂的还原性&还原产物的还原性 (2)根据金属（非金属）活动性顺序判断 ①金属活动性顺序 ②非金属活动性顺序(3)根据与同一物质反应的难易（条件）判断： 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。 例：三个反应还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气，有反应方程式可得，反应条件越来越难，可得结论：氧化性KMnO4& MnO2& O2 (4)根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂氧化性的强弱。 例如：，，可得：氧化性Cl2&S注：不能通过氧化剂化合价降低的多少来判断氧化性的强弱。 (5)根据元素周期表判断 ①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐减弱（对应的阳离子的氧化性逐渐增强），非金属单质氧化性逐渐增强（对应的阴离子的还原性逐渐减弱）； 同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强（对应的阳离子的氧化性逐渐减弱），非金属单质氧化性逐渐减弱（对应的阴离子的还原性逐渐增强）。 注：元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。 (6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解池电极) ①两种不同金属构成原电池的两级：负极：金属电子流出，正极：金属电子流入 还原性：负极&正极 ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 (7)根据物质浓度的大小比较： 具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（还原性）越强，反之，其氧化性（还原性）越弱。例如：氧化性HNO3(浓)&HNO3(稀)；还原性 HCl(浓)&HCl(稀) (8)根据氧化剂、还原剂性质的影响因素判断 ①温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓H2SO4与Cu常温不反应，加热则反应）。 ②酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强；KClO3能氧化浓盐酸中的Cl- → Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl-；又如在中性溶液中Fe2+与NO3-可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。 知识扩展：一般来说，同种元素形成的物质，元素价态越高，氧化性越强。例如：氧化性 KMnO4&MnO2，但是，也不完全按这个规律，比如 HClO&HClO2&HClO3&HClO4，再有HNO2&HNO3 。这是因为：氧化性的强弱是看物质得失电子的难易程度，容易失电子的物质还原性强，容易得电子的物质氧化性强。次氯酸很不稳定，容易分解，得到盐酸和氧气（2HClO==2HCl+O2），由此可知，次氯酸中氯元素很容易得电子，则氧化性强。亚硝酸只能存在于很稀的冷溶液中，溶液浓缩或加热时，很容易就分解成H2O和N2O3，故HNO2的氧化性更强。氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。 氧化还原反应的基本规律：
1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用： (1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。 (2)配平氧化还原反应方程式。 (3)进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。如&5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。
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如何判断是反应物还是生产物
如何判断是反应物还是生产物
反应物是知道的物质了,把产生出不知道的物质就是生成物了.
扫描下载二维码如何判断是否有杂质,比如说我用两个东西算,却算不出正确答案,老师说那个物质不是纯的,有杂质,我想问,怎么判断哪些反应物或者是生成物有杂质呢?_百度作业帮
如何判断是否有杂质,比如说我用两个东西算,却算不出正确答案,老师说那个物质不是纯的,有杂质,我想问,怎么判断哪些反应物或者是生成物有杂质呢?
如何判断是否有杂质,比如说我用两个东西算,却算不出正确答案,老师说那个物质不是纯的,有杂质,我想问,怎么判断哪些反应物或者是生成物有杂质呢?
老坛酸菜0163
在化学计算中.要挑选定量(也就是无杂质)的物质进行计算.最常见的是用气体来带入.
扫描下载二维码如图为酶催化反应的示意图，据图判断下列说法正确的是( )A．该图可以表示麦芽糖的合成B．该反应产物分子中的势能比反应物分子中的势能高C．在整个反应过程中A的形状不发生变化D．A也可以催化D分解为B和C
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如图为酶催化反应的示意图，据图判断下列说法正确的是(&&&& )
A．该图可以表示麦芽糖的合成
B．该反应产物分子中的势能比反应物分子中的势能高
C．在整个反应过程中A的形状不发生变化
D．A也可以催化D分解为B和C
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难度评价：
做题心得：
官方解析【考点】酶的特性．
【专题】模式图；酶在代谢中的作用．
【分析】酶通过与底物结合形成酶底物复合物降低化学反应所需要的活化能从而促进反应的进行，每一种酶都有特定的结构，只能与特定的反应底物结合形成酶底物复合物，与其他反应底物不能形成酶底物复合物，因而酶的作用具有专一性．A反应前后都没有发生变化，故为酶．
【解答】解：A、麦芽糖是通过葡萄糖和葡萄糖结合生成的，图中B与C不同，代表不同物质，A错误；
B、该反应是吸能反应，故生成物的能量该有反应物的能量，B错误；
C、从图中可以发现，整个过程A的形状没有发生改变，A为酶，C正确；
D、一种酶都有特定的结构，只能与特定的反应底物结合形成酶底物复合物，与其他反应底物不能形成酶底物复合物，具有专一性，D错误．
【点评】本题主要考查酶的特性，熟记酶在反应前后化学性质都不会发生改变．
ATP是细胞的能量&通货&，下列有关说法正确的是（　　）
A．细胞内有大量的ATP用来直接供能
B．人体内成熟的红细胞中没有线粒体，不能产生ATP
C．有光时，植物的根尖细胞能产生ATP的场所有3个
D．ATP中的能量可以来源于光能和化学能，也可以转化为光能和化学能如图所示的新鲜土豆片与H2O2接触后，产生的现象及推测错误的是（　　）
A．一段时间后气体量不再增加是因为土豆片的数量有限
B．若增加新鲜土豆片的数量，量筒中产生气体的速率加快
C．若有气体大量产生，可推测新鲜土豆片中含有过氧化氢酶
D．为保证实验的严谨性，需要控制温度等无关变量图乙表示图甲的反应过程中有关物质浓度随时间变化的曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．图甲中物质a可以是麦芽糖也可以是乳糖，该过程为吸能反应
B．图甲中物质b能降低该化学反应的活化能，其化学本质与无机催化剂相同
C．图乙中若曲线①②③表示不同温度下酶促反应速率，则曲线①温度＞曲线②＞曲线③
D．图乙中若曲线①②③麦示不同酶浓度下酶促反应速率，则曲线①酶浓度＞曲线②＞曲线③根据表中信息判断，下列选项正确的是
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4……
C12、FeBr2
FeC13、FeBr3
MnO4－……
C12、Mn2+……
A．第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C．第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子5molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4一&Cl2& Fe3+& Br2
试题分析：A、第①组反应的其余产物为除H2O外还应含有02，错误；B、第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1:2时，恰好完全反应，小于1:2时，说明氯气不足，正确；C、第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子2mol，错误；D、氧化性由强到弱顺序应为MnO4一&Cl2& Br2& Fe3+，错误，答案选B。
（1）下列说法错误或实验数据不合理的是______（填序号）；①将实验剩余的药品放回原试剂瓶；②实验室用高锰酸钾制氧气，在试管口附近放一团疏松的棉花；③滴瓶上的滴管使用后，应及时清洗干净；④烧杯可以直接在酒精灯火焰上加热；⑤加热时，试管中的液体不能超过试管容积的1/3；⑥实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯；⑦用托盘天平称取15.65gNaCl固体；⑧用10mL量筒量取6.6mL某溶液．（2）如图装置的实验目的是______；整个实验过程中观察到的现象是____________；（3）（2分）下列实验设计与对应的实验目的表述不一致是______（填序号）．
根据已学知识判断下列叙述不正确的是（　　）
A．CO还原CuO结束时，先熄灯、后停气
B．氢前面的金属可以置换出硫酸中的氢气
C．本厂生产硝酸铵（NH4NO3）产品中氮元素的质量分数35%，含氮量高，价格低廉，是农民朋友增收致富的好帮手
D．融雪剂含有Na2SiO3（硅酸钠）其中Si元素的化合价为+4价
（1）安全教育是化学教育的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列各项中，符合安全操作要求的是______（填序号）．a．在加油站内拨打手机，b．在煤矿巷道内用明火照明c．闻氨气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氨气飘进鼻孔d．为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验e．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为______；②某同学进行另一项实验，需要用50g 18.5%的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为______g，用来量取水的玻璃仪器的规格和名称为______．
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